解析：
A、C、D三项正确；B项F2→I2氧化性逐渐减弱，错误。
答案：
B
4．（2018·辽宁六校协作体期中）下列叙述正确的是（ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
解析：
Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；NH3溶于水显弱碱性，D错误。
答案：
C
5．某学生向一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
A.KI溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.氯水。
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是________。
（2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目_______________________________________。
（3）写出③→④的化学反应方程式__________________________。
解析：
溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，向其中加入的为氯水；溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的，故随后加入的为淀粉溶液，又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH溶液后I2反应完全，蓝色褪为无色，故最后加入的为NaOH溶液。
答案：
（1）A、D、B、C
（2）2I－＋Cl2===I失2×e－2＋2Cl得2×e－－
（3）I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
1．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。
关于锂的叙述不正确的是（ ）
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的金属性比钠强
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
解析：
锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱，锂的金属性比钠弱，C项错误。
答案：
C
2．（2018·黑龙江实验中学期中）按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是（ ）
A．它们的单质的熔、沸点逐渐升高
B．原子半径逐渐增大，单质氧化性逐渐增强
C．单质的颜色逐渐加深
D．它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱
解析：
氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；氟、氯、溴、碘同为第ⅦA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。
答案：
B
3．（2018·重庆市巴蜀中学期中）下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li＋到Cs＋氧化性依次增强
解析：
碱金属单质中除了Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其他的都是银白色的，A错误；碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，C正确，B、D错误。
答案：
C
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物
B．碱金属都能与水反应，且都能浮在水面上
C．卤素单质都能与H2直接化合
D．卤素单质都能与水反应，且都不属于置换反应
解析：
Li与O2反应只能生成Li2O，A项错误；碱金属都能与水反应，Rb和Cs密度比水大，与水反应时沉于水下，B项错误；卤素单质在一定条件下都能与H2直接化合，C项正确；F2与水发生置换反应，2F2＋2H2O===4HF＋O2，D项错误。
答案：
C
5．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（ ）
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2
C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl
解析：
过量的Cl2将I－、Br－从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。
此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。
答案：
D
6．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验能证明上述四点性质中的（ ）
A．①④B．①③④
C．①②④D．①②③④
解析：
钾与水反应时浮在水面上说明钾比水轻，熔成小球说明该反应放热且钾的熔点低，滴有酚酞的溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性，①②③④均能证明，D项正确。
答案：
D
7．银白色固体A：
①放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可以生成可燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D。
据此判断：
（1）A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________；
④___________________________________________________。
解析：
银白色固体A在②中的现象可知：
A为Na，C为Na2O2，进而可知B为Na2O，Na、Na2O、Na2O2均可与无色液体H2O反应生成NaOH为E，F为H2，G为O2。
答案：
（1）Na Na2O Na2O2 H2O NaOH H2 O2
（2）①4Na＋O2===2Na2O
②2Na＋O2
Na2O2
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
④2H2＋O2
2H2O
8．已知下列转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出M、N的化学式：
________、________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①X＋Y：
_____________________________________________；
②M＋Y：
____________________________________________。
（3）X的一种含氧化合物常作潜水艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价__________________。
解析：
由图示中“X＋Y
NaCl”和“X＋H2O―→H2＋M”可确定：
X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。
答案：
（1）NaOH NaClO
（2）①2Na＋Cl2
2NaCl ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
（3）2Na＋
2
Na2
2
1．（2018·重庆市第一中学期中）对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（ ）
A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价
B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸
D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3
解析：
由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中呈＋1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。
答案：
B
2．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是（ ）
A．HBrB．HCl
C．Cl2D．H2
解析：
A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。
所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。
答案：
B
3．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A．还原性B．与水反应的剧烈程度
C．熔点D．原子半径
解析：
由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐减小，C项与图不符，故选C项。
答案：
C
4．铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一碱金属可能是（提示：
铷的相对原子质量为85.5）（ ）
A．钠 B．钫
C．钾 D．铯
解析：
设碱金属为X，由2X＋2H2O===2XOH＋H2↑
知合金的平均摩尔质量为
＝39g/mol，由于铷的相对原子质量为85.5，另一种原子的相对原子质量小于39，故应为Na，选A项。
答案：
A
5．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液，和KI 淀粉溶液中。
如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：
（1）若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________，________接________，________接________，________接________。
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为_______________。
（3）装置3的作用是_____________________________，反应的离子方程式为_____________________________。
（4）装置1中产生的现象是________________，反应的化学方程式为________________________________。
解析：
首先弄清实验原理及目的：
通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。
为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和KI淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。
答案：
（1）F G H D C B A E
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（4）溶液显蓝色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
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