学年福建省三明市第一中学高二下学期第一次月考化学试题解析版.docx
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学年福建省三明市第一中学高二下学期第一次月考化学试题解析版
（考试时间:
120分钟满分：
100分）
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是
①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；
④道尔顿原子学说；⑤核式模型．
A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③
【答案】C
考点：
考查原子结构的化学史
2．可正确表示原子轨道的是
A．nB．2dC．2pxD．3f
【答案】C
【解析】A．n不是原子轨道，故A错误；B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；C．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3p能级，3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3px表示为x轴上的轨道，故C正确；D．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以不存在3f能级，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查了能层中的能级，要熟悉能层数与能级数之间的关系。
第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层，等等。
3．下列化学键中，键的极性最强的是
A．H—FB．H—OC．H—ND．H—C
【答案】A
【解析】试题分析：
同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F，O，N，C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以H－F极性最大，答案选A。
学*
考点：
考查共价键极性强弱的判断
4．下列组合不能形成配位键的是
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．Co3+、COD．Cu2+、H+
【答案】D
【解析】试题分析：
A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；C．Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；D．Cu2+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；故选D。
考点：
考查了配合物的成键情况的相关知识。
5．金属的下列性质中，与自由电子无关的是
A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热
【答案】A
6．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是
①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
【答案】B
【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价逐渐增大，电负性逐渐增大。
由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的，答案选B。
7．已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是
A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大D．没办法比较
【答案】C
【解析】试题分析：
O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大，故选C。
学*
考点：
考查了相似相溶原理的应用的相关知识。
8．下列化学用语正确的是
A．Zn的电子排布式：
1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：
C．C的价电子轨道表示式：
D．HClO的电子式：
【答案】B
考点：
考查化学用语正误判断的知识。
学*
9．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．
A．①②③⑦B．①②③⑤C．②③④⑦D．③④⑤⑥
【答案】A
10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
【答案】B
【解析】试题分析：
A．二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C．Cl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子，故C错误；D．氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B。
【考点定位】考查键的极性和分子的极性判断
【名师点晴】准确理解概念是解题关键；非极性键为：
同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：
不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：
正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：
正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：
分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。
11．下列各项表述得不够科学严密的是
A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
B．p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
C．电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
【答案】D
12．下列说法正确的是
A．电离能大的元素,不易失电子，易得到电子，表现非金属性
B．电离能大的元素其电负性必然也大
C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
【答案】D
【解析】A．电离能大的元素，不易失电子，但并不表示易得到电子，故A错误；B．电离能大的元素其电负性不一定大，如电离能N大于O，但电负性N小于O，故B错误；C．电负性最大的非金属元素是F，一般不容易形成含氧酸，故C错误；D．电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故D正确；故选D。
13．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是
A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
【答案】B
14．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：
据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6﹣2
+7﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键
D．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：
Q的氢化物大于T的氢化物
【答案】B
15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．根据如表所列数据判断，错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是IIIA族元素
C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应
D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl
【答案】C
【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。
A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；D．X常见化合价为+1价，所以元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl，故D正确；故选C。
学*科
16．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成过程。
已知键能数据如下表：
化学键
N≡N
N—H
H—H
键能（kJ/mol）
942
391
b
反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=–93kJ·mol-1。
试根据表中所列键能数据计算b数值：
A．551B．437C．558D．160
【答案】B
【解析】N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=942kJ•mol-1+bkJ•mol-1×3–391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1，b=437，故答案为B。
学*科
17．甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是
A．金属性：
甲>乙>丁
B．辛是金属元素，元素符号为Ge
C．丙和庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】C
素，故二者原子序数相差13，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误，故选C。
【考点定位】考查位置结构性质的关系
【名师点晴】本题考查位置结构性质的关系，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强。
18．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的
A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
C．丙烯分子中最多有7个原子共平面
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【答案】C
19．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：
④＞③＞②＞①B．原子半径：
④＞③＞②＞①
C．电负性：
④＞③＞②＞①D．最高正化合价：
④＞③=②＞①
【答案】A
【解析】试题分析：
根据原子的基态电子排布可知，①②③分别是S、P、N、F。
非金属性越强，第一电离能越大，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的，所以选项A正确。
B不正确，原子半径应该是②＞①＞③＞④；非金属性越强，电负性越大，则C中电负性应该是④＞③＞①＞②，C错误；F是最强的非金属元素，没有正价，D不正确，答案选A。
考点：
考查核外电子排布以及元素周期律的判断.学*科
20．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：
NF3、CHClFCF3、C3F8等。
它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。
下列推测不正确的是
A．NF3分子呈三角锥形B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大
C．CHClFCF3存在手性异构D．CHClFCF3中没有非极性键
【答案】D
21．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有两个电子的元素，一定是IIA族元素
B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y
【答案】C
22．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．已知Cr3+的配位数为
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