学年福建省三明市第一中学高二下学期第一次月考化学试题解析版.docx

1、学年福建省三明市第一中学高二下学期第一次月考化学试题解析版（考试时间:120分钟 满分：100分）第卷(选择题共46分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分)1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说； 核式模型A B C D【答案】C考点：考查原子结构的化学史2可正确表示原子轨道的是An B2d C2px D3f【答案】C【解析】An不是原子轨道，故A错误；B第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；C第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3p能级，3p能级含有3个轨道

2、，3个轨道相互垂直，3px表示为x轴上的轨道，故C正确；D第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以不存在3f能级，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了能层中的能级，要熟悉能层数与能级数之间的关系。第一层(K层)上只有1s亚层，第二电子层(L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层，等等。3下列化学键中，键的极性最强的是AHF BHO CHN DHC【答案】A【解析】试题分析：同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F，O，N，C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以HF极性最大，答案选A。学*考点

3、：考查共价键极性强弱的判断4下列组合不能形成配位键的是AAg+、NH3 BH2O、H+ CCo3+、CO DCu2+、H+【答案】D【解析】试题分析：AAg+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；B水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；CCo3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；DCu2+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；故选D。考点：考查了配合物的成键情况的相关知识。5金属的下列性质中，与自由电子无关的是A密度大小 B容易导电 C延展性好 D易导热【答案】A6按Si、P、S、

4、Cl的顺序递增排列的是气态氢化物的稳定性 最高化合价 第一电离能 电负性A B C D【答案】B【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价逐渐增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的，答案选B。7已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是AO3在水中的溶解度和O2一样 BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大 D没办法比较【答案】C【解析】试题分析：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大，故

5、选C。学*考点：考查了相似相溶原理的应用的相关知识。8下列化学用语正确的是AZn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 BFe2+的原子结构示意图：CC的价电子轨道表示式： DHClO的电子式：【答案】B考点：考查化学用语正误判断的知识。学*9下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是BF3CH2CH2苯CHCHNH3 CH4 HCHOA B C D【答案】A10下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl【答案】B【解析】试题分析：A二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A

6、错误；BC2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；CCl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子，故C错误； D氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B。【考点定位】考查键的极性和分子的极性判断【名师点晴】准确理解概念是解题关键；非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分

7、子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。11下列各项表述得不够科学严密的是A有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应Bp电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹【答案】D 12下列说法正确的是A电离能大的元素,不易失电子，易得到电子，表现非金属性B电离能大的元素其电负性必然也大C电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强【答案】D【解析】A电离能大的元素，不

8、易失电子，但并不表示易得到电子，故A错误；B电离能大的元素其电负性不一定大，如电离能N大于O，但电负性N小于O，故B错误；C电负性最大的非金属元素是F，一般不容易形成含氧酸，故C错误；D电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故D正确；故选D。13A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能其中正确的组合是A B C D【答案】B14几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据

9、表中信息判断，下列有关叙述中正确的是元素代号LMQRT主要化合价+2+3+62+712原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应CL与R两元素形成的化合物中含有共价键DQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物【答案】B15已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1根据如表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是IIIA族元素C若元素Y处于第3周

10、期，它的单质可与冷水剧烈反应D元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl【答案】C【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。AX为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；DX常见化合价为+1价，所以元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl，故D正确；

11、故选C。学*科16从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成过程。已知键能数据如下表：化学键NNNHHH键能(kJ/mol)942391b反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=93kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：A551 B437 C558 D160【答案】B【解析】N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=942 kJmol-1+b kJmol-13 391 kJmol-16= -93 kJmol-1，b=437，故答案为B。学*科17甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大

12、的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是A金属性：甲乙丁B辛是金属元素，元素符号为GeC丙和庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】C素，故二者原子序数相差13，故C正确；D钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误，故选C。【考点定位】考查位置结构性质的关系【名师点晴】本题考查位置结构性质的关系，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强。18下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化

13、C丙烯分子中最多有7个原子共平面D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】C19现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=【答案】A【解析】试题分析：根据原子的基态电子排布可知，分别是S、P、N、F。非金属性越强，第一电离能越大，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的，所以选项A正确。B不正确，原子半径应该是；非金属性越强，电负性越大，则C中电负性应该是，C错误；F是最强的非金

14、属元素，没有正价，D不正确，答案选A。考点：考查核外电子排布以及元素周期律的判断. 学*科20在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是ANF3分子呈三角锥形 BC3F8在CCl4中溶解度比在水中的大CCHClFCF3存在手性异构 DCHClFCF3中没有非极性键【答案】D21下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A基态原子的N层上只有两个电子的元素，一定是IIA族元素B原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区D基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y【答案】C220.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀已知Cr3+的配位数为