黑龙江省阿城继电器厂高级中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx

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黑龙江省阿城继电器厂高级中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版

黑龙江省阿城继电器厂高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）

1．下列过程中，不需要破坏化学键的是

A、氯化钠溶于水B、氯化氢溶于水

C、干冰汽化D、加热分解氯化铵

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、氯化钠溶于水破坏离子键，错误；B、氯化氢溶于水破坏共价键，错误；C、干冰是分子晶体，熔化时破坏范德华力，不破坏化学键，正确；D、氯化铵的分解破坏离子键，错误，答案选C。

考点：

考查物质状态变化时作用力的判断

2．医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA来抑制艾滋病毒的繁殖。

下列有关叙述中正确的是（）

A．14C与12C的性质完全不同

B．14C与14N含有的中子数相同

C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体

D．14C与12C、13C互为同位素

【答案】D

【解析】14C与12C的化学性质基本相同，A错；14C与14N所含中子数分别为8、7，B错；14C60和12C60不互为同素异形体，C错。

3．下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是

A．CuCl2B．NaHSO4C．NaHCO3D．SO2

【答案】A

【解析】

试题分析：

水解而使溶液呈酸性，说明此盐属于强酸弱碱盐，A、属于强酸弱碱盐，故正确；B、属于强酸强碱盐，溶液显酸性，不是水解造成的，而是电离产生的，故错误；C、属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故错误；D、不属于盐，故错误。

考点：

考查盐类的水解等知识。

4．下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（）

A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应D．用聚氯乙烯分解得到

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。

A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且可能含有其它氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误；B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；D、聚氯乙烯分解得到的是氯乙烯，故D错误，答案选C。

考点：

考查有机物合成

5．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）

A．它们都是混合物

B．它们都是天然高分子化合物

C．它们是同分异构体

D．它们水解的最终产物都是葡萄糖

【答案】C

【解析】

6．下列叙述正确的是

A．元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．还原剂失电子越多，还原性越强

D．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、不正确，如H+处于最高价，具有氧化性，但不具有最强的氧化性，故错误；B、如Fe2＋既有氧化性又有还原性，O2－既有氧化性，也有还原性，故错误；C、还原性的强弱与失去电子的多少无关，故错误；D、化合态是化合物，游离态是单质，此元素可能被氧化，如：

2F2＋2H2O=4HF＋O2，也可能被还原，如Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，故正确。

考点：

考查氧化还原反应。

7．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO—＋CO2↑＋H2O

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓

D．钠跟水反应：

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、没有配平，错误；B、CaCO3与CH3COOH反应，离子方程式书写正确；C、还有BaSO4沉淀生成，错误；D、没有配平，错误。

考点：

本题考查离子方程式的书写。

8．如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：

A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫

【答案】C

【解析】

试题分析：

用惰性电极电解Na2SO4试液，实质是电解水，阳极反应式为，阳极区域溶液显酸性；阴极反应式为

阴极区域溶液显碱性；它从左到右颜色的次序是红、紫、蓝，故C项正确。

考点：

本题考查电解原理。

9．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是

A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味

B．油脂是高分子化合物，热值较大

C．在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解

D．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，A项错误；B.油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C.硫酸铜属于重金属盐，在蛋白质中加入硫酸铜溶液会使蛋白质变性，产生的沉淀加水后不会溶解，C项错误；D.碘遇淀粉变蓝，D项正确；答案选D。

考点：

考查糖类、油脂和蛋白质的性质。

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是

A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

B．常温常压下，22.4L乙醇含有的分子数目为NA

C．1molNa变为Na＋时得到的电子数目为NA

D．44克14C16O2含氧原子数为2NA

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．氧气和臭氧都是由氧原子形成的单质，32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为32g÷16g/mol×2NA=2NA，A项正确；B.常温常压下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C.Na是活泼金属，在反应中失去电子，C项错误；D.14C16O2分子的相对分子质量为46，则44克该分子含氧原子数为44÷46×2NA<2NA，D项错误；答案选A。

考点：

考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。

11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．单核阴离子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键

D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

【答案】A

【解析】

试题分析：

O的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。

HClO4酸性最强，故A项正确；离子半径：

S2—＞Cl—＞O2—，故B项错误；H2O、H2S分子中只有极性键，H2O2分子中含有极性键、非极性键，故C项正确；O无+6价，S有+6价，故D项错误。

考点：

本题考查物质结构和元素周期律等。

12．NA为阿伏伽德罗常数，下列有关NA的叙述正确的是

①标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA

③60gSiO2晶体中含有2NA个Si－O键

④某条件下，将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA

⑤1molH2O最多可形成氢键数目为2NA

A．①④B．②③C．③⑤D．②⑤

【答案】D

【解析】

试题分析：

①标况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故11.2L乙醇的物质的量不能计算，则燃烧产生的二氧化碳的分子个数无法计算，故①错误；②标况下，aL混合气体的物质的量n==mol，故分子个数N=nNA=NA，故②正确；③1molSiO2晶体存在4molSi-O键，所以60gSiO2晶体即1mol含有4molSi-O键，故③错误；④合成氨的反应为可逆反应，故1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，故④错误；⑤在冰晶体中，一个水分子与周围四个水分子形成正四面体结构，一个水分子可以形成四个氢键，而二个水分子共一个氢键，故一个水分子可形成二个氢键，1mol冰晶体中存在2mol氢键，故⑤正确，正确的有②⑤，故选D。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数

【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：

①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：

如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。

13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1mol／L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol／L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

【答案】B

【解析】

试题分析：

在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为硝酸钠，根据原子守恒可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为39.2g÷98g/mol=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol。

设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1。

A、由上述分析可知，n（Cu）：

n（Cu2O）=0.2mol：

0.1mol=2：

1，A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1.0mol/L×1.0L=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为1.2mol÷0.5L=2.4mol/L，B错误；C、根据电子转移守恒可知：

3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol，D正确，答案选B。

考点：

考查混合物的有关计算

14．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会再溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：

b≥80y（1—a/3）

【答案】D

【解