届人教版 物质的制备 单元测试.docx
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届人教版物质的制备单元测试
物质的制备
[题组一 基础小题]
1．下列有关物质的制备的说法不正确的是（ ）
A．用碳酸钠粉末可以制备CO2
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3
D．在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2
答案 B
解析 选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2；选项B，长时间煮沸得到的是Fe（OH）3沉淀；选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；选项D，加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2，需要防止Mg2＋的水解，故需要在氯化氢的气氛中进行，D项正确。
2．如图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（ ）
气体
a
b
c
A
H2
稀硫酸
锌粒
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
高锰酸钾
浓硫酸
C
C2H2
食盐水
电石
硫酸铜溶液
D
O2
过氧化氢
二氧化锰
浓硫酸
答案 D
解析 氢气、乙炔应该用向下排空气法收集，故A、C项错误；氯气中的氯化氢气体不能用浓硫酸进行净化，B项错误；D项中氧气的制取、净化、收集均正确。
3．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。
工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。
在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（ ）
A．Ⅲ、Ⅰ、ⅣB．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
C．Ⅲ、Ⅳ、ⅠD．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ
答案 A
解析 CO由甲酸脱水制得，一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去，Ⅲ装置中发生的反应是CO还原CrO3，需要冷却后再停止通一氧化碳气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭Ⅲ，再熄灭Ⅰ，最后熄灭Ⅳ，故选A。
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图1装置可用于定量测定H2O2的分解速率
B．图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
答案 B
解析 图1生成的气体从长颈漏斗逸出，应该换为分液漏斗，A不能达到实验目的；铜与浓硝酸反应生成NO2，而NO2可与水反应，不能用排水法收集，C不能达到实验目的；氯化铵受热分解，因此不能采取蒸干溶液的方法制备氯化铵晶体，D不能达到实验目的。
5．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂到制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．C
CO
CO2
Na2CO3
B．Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
C．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
D．CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
答案 D
解析 A项中，C在空气中点燃，生成的产物为CO、CO2，虽然CO中混有CO2，但最终并不影响CO2的制取，因反应难以控制生成CO，成本太高，所以不合理；B项中，虽然原理上可行，但硝酸银的成本太高，经济上不可行；C项中，铁在氧气中点燃，通常只能得到四氧化三铁，而得不到三氧化二铁，理论上不正确；D项中，利用生石灰与水反应生成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱，是实验室获得少量的烧碱的方法，可行。
6．下列物质的制备，符合工业生产实际的是（ ）
A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3
答案 B
解析 工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中，A错误；制盐酸时，一般采用氢气在氯气中点燃，C错误；工业制取三氧化硫，由于二氧化硫转化率在常压时已经很高，所以一般不加压，D错误。
7．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备并收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。
关于这些装置的连接，下列说法正确的是（ ）
A．制备并收集C2H4，连接a→d→f
B．制备并收集NO2，连接a→c→f
C．制备并收集H2S，连接b→c→e
D．制备并收集NH3，连接b→d→e
答案 D
解析 实验室制备乙烯的过程中需要将温度控制在170℃左右，装置中缺少温度计，A错误；二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，B错误；硫化氢具有还原性，不能用浓硫酸干燥，C错误。
8．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）
答案 B
解析 A选项，铜与浓硫酸反应需要加热，错误；C选项，二氧化氮气体与水反应不能用排水法收集，错误；D选项，Na2O2溶于水，不能控制反应的停止，错误。
[题组二 高考小题]
9．[2016·全国卷Ⅱ]下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
答案 D
解析 制备Fe（OH）3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A项不能达到实验目的；将MgCl2溶液加热蒸干将得到Mg（OH）2，欲得到无水MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B项不能达到实验目的；向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3，Cu也会与HNO3发生反应，C项不能达到实验目的。
10．[2016·上海高考]下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
答案 D
解析 使红色石蕊试纸变蓝，说明NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱性气体，A项结论正确。
pH试纸变红，说明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性气体，B项结论正确。
淀粉碘化钾试纸变蓝，是由于有碘单质生成：
Cl2＋2KI―→2KCl＋I2，该反应中Cl2表现出氧化性，C项结论正确。
二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，D项结论错误。
11．[2015·重庆高考]下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
答案 A
解析 用NaOH与FeSO4溶液反应制取氢氧化亚铁时，为了防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以用植物油隔绝空气并将胶头滴管插入FeSO4溶液中，A项正确；溶解固体应该在烧杯中进行，B项错误；实验室用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3，NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；制取乙烯时应控制反应温度在170℃左右，温度计应插入液面以下，D项错误。
12．[2014·天津高考]实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
答案 A
解析 Na2O2与H2O或H2O2在MnO2作催化剂制氧气均选用“固＋液”不加热装置，A项正确；用MnO2和浓盐酸制Cl2时，气体中混有HCl，除HCl应该用饱和食盐水，NaHCO3与HCl、Cl2均会发生反应生成新杂质CO2，B项错误；乙烯与空气密度接近，不能用排空气法收集，C项错误；NO2与H2O反应产生NO，污染空气，D项错误。
[题组三 模拟小题]
13．[2016·湖北黄冈调研]下列有关实验装置中进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C．用图③所示装置制取并收集干燥的NH3
D．用图④所示装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察到白色
答案 B
解析 图①为简易启普发生器装置，该装置要求固体药品要难溶于水，而纯碱是易溶于水的物质，无法达到“随关随停”的目的，A项错误；图②为套管实验装置，镁和盐酸在小试管中反应，产生的热量变化会引起大试管内气体压强变化，进而使U形管内的红墨水产生液面高度差，若左边液面低于右边液面，说明反应放热，反之，说明反应吸热，故B项正确；图③中收集NH3时应采用向下排空气法，C项错误；图④酒精和FeSO4溶液互溶，无法起到隔绝空气的作用，因此不能较长时间观察到Fe（OH）2的白色，若想达到此目的，可将酒精换为苯，D项错误。
14．[2016·洛阳统考]下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是（ ）
选项
发生装置中的药品
干燥和集气装置
A
亚硫酸钠和稀盐酸
图2
B
大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
图2
D
氧化钙和浓氨水
图1
答案 D
解析 应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则生成的二氧化硫中会含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；大理石和稀盐酸反应制CO2，不能用碱石灰干燥，且CO2的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。
15．[2017·陕西调研]铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O是分析化学中常用的基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ反应：
2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋（NH4）2SO4
B．检验溶液B中阴离子时仅需BaCl2溶液
C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显降低
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：
刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
答案 D
解析 NaHCO3溶解度较小，过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应发生的条件，A项正确；过程Ⅱ调整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO
，故仅需用BaCl2溶液即可鉴别SO
，B项正确；若省略过程Ⅱ，因CO
与Al3＋水解相互促进，导致产率降低，C项正确；向铵明矾溶液中加入NaOH，Al3＋结合OH－能力比NH
强，应先产生白色沉淀，后产生刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH，白色沉淀逐渐溶解并消失，D项错误。
[题组一 基础大题]
16．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。
利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
（1）装置A的名称是__________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。
（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________________，发生主要反应的离子方程式为____________________。
FeSO4溶液要现用现配制的原因是________________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是________
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