解离平衡实验报告.docx
《解离平衡实验报告.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解离平衡实验报告.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
解离平衡实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除
解离平衡实验报告
篇一：
《水溶液中的解离平衡》实验报告
二、实验步骤
（一）同离子效应
１、取两只小试管，0.1mol/LhAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。
在一试管中加入少量naAc（s），观察指示剂颜色变化指示剂变黄。
hAc＝h＋＋Ac－naAc＝na＋＋Ac—
２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/Lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o，观察两试管发生的现象有何不同？
何故？
mgcl2＝mg2＋＋2cl－mg2＋＋2oh—＝mg（oh）2↓
nh4cl解离出的cl－使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o无白色沉淀生成。
（二）缓冲溶液的配制
１、用1mol/LhAc溶液和1mol/LnaAc溶液配置ph＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？
配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求．
ph=pKa+lgcAc-/chAc4=4.75+lgcAc-/chAclgcAc-/chAc=-0.75cAc-/chAc=0.178VAc-/10-VhAc=0.178VAc-=1.51mLVhAc=8.59mL
２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/Lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/Lnaoh溶液，分别测定其ph值。
３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。
然后分别加入1mol/Lhcl1滴和1mol/Lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。
与“２”进行比较。
（三）盐的水解
１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/Lna2co3，nacl，及Al2（so4）3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。
解释其原因，并写出有关反应程式。
co32－＋h2o＝h2co3＋oh—ph>7nacl＝na＋＋cl—ph＝7Al3+＋3h2o＝Al（oh）3↓＋3h＋ph ２、用ph试纸试验0.1mol/Lna3po4，na2hpo4，nah2po4溶液的酸碱性。
酸式盐是否都呈酸性，为什么？
po43－＋h2o＝hpo42－＋oh—Kh1＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-2hpo42－＋h2o＝h2po4－＋oh—Kh2＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-7h2po4－＋h2o＝h3po4＋oh—Kh3＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-12
c（oh—）＝（Kh1c）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2
ph＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8
同理：
c（oh—）＝（Kh2c）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4
ph＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1
c（oh—）＝（Kh3c）0.5＝（1.33×10-12×0.1）0.5＝3.65×10-7
ph＝14－lg3.65×10-7＝14－6.44＝7.56
３、将少量sbcl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用ph试纸试验它的酸碱性。
加入6mol/Lhcl，沉淀是否溶解？
最后将所得溶液稀释，又有什么现象？
解释之，并写出反应方程式。
sbcl3＋h2o＝sbocl↓（碱式氯化锑）＋2hcl
（四）溶度及原理的应用１、沉淀的生成
在一只试管中加入1毫升0.1mol/Lpb（no3）2溶液，然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。
pbI2=pb2++2I-
Qi={pb2+}{I-}2=0.05×0.052=1.25×10-4>1.4×10-8
所以有生成黄色沉淀
在另一只试管中加入1毫升0.001mol/Lpb（no3）2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。
试以浓度积原理解释上述现象。
Qi={pb2+}{I-}2=0.0005×0.00052=1.25×10-10 所以无沉淀
２、沉淀的溶解
先自行设计实验方法制取cac2o4，Agcl，cus沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：
（１）用生成弱电解质的方法溶解cac2o4沉淀。
nh4c2o4+cacl2=cac2o4↓+2nh4cl
+hcl=cl－+h+
↓h2c2o4
（２）用生成配离子的方法溶解Agcl沉淀。
Agno3+cacl2=Agcl↓+ca（no3）2
+nh3·2h2o↓[Ag（nh3）2]+
Agcl+2nh3＝[Ag（nh3）2]+＋cl－
篇二：
实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡
山东大学西校区实验报告
姓名危诚年级班级公共卫生1班
实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡
实验目的：
了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理；掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法；掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用；学习液体及固体的分离以及ph试纸的使用等基本操作。
实验原理：
一元弱酸中
的浓度：
一元弱碱中的浓度：
缓冲溶液的ph值：
；
难溶强电解质的标准溶度积常数：
实验器材：
离心机，离心试管，试管，烧杯，玻璃棒，量筒，试管架，滴管，药匙实验药品：
甲基橙,酚酞,广泛ph试纸,精密ph试纸
（ph=3.8~5.4；ph=5.5~9.0）
实验过程：
（一）测定溶液ph
用广泛ph试纸测量0.1mol/L的
溶液，0.1mol/L的
溶液和的0.1mol/L
溶液的
ph。
测得分别为ph=1.0;ph=13;ph=8.0。
通过计算，易知理论值分别为ph=1.0;ph=13.0;ph=8.2552。
（二）同离子效应
（1）取两支试管A、b，各加入等量0.1mol/L的液颜色为橙红色。
然后向A管中加入少量发现A管中液体颜色变黄。
解释：
在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色，加入液中
固体后，溶
溶液和1滴甲基橙溶液，摇匀后观察溶
固体，摇匀后观察，与b管溶液颜色比较，
增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢离子浓度减小，ph上升，甲基
橙显黄色。
（2）取两支试管A、b，各加入等量0.1mol/L的颜色为红色。
向A管中加入少量
溶液和1滴酚酞指示剂，摇匀观察溶液
固体，摇匀观察颜色，A管中红色褪去。
固体后，溶液
解释：
在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色，加入中
增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，ph下降，酚
酞红色褪去。
（3）取两支试管A、b，各加入等量0.1mol/L的和溶液，再向两支试管中各加入适量2mol/L的中出现白色浑浊。
解释：
在两管原溶液中达到解离平衡，A管加入再加入使得
溶液则发生同离子效应，
饱和溶液后，溶液中
较多，
溶液，再向A管中加入适量
饱
溶液，摇匀观察，A管无明显变化，b管
溶液解离逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，
沉淀，没有明显变化；反之，b管中
，产生
沉淀，显
因此不产生
溶液解离后氢氧根离子浓度上升，使得现白色浑浊。
（三）缓冲溶液的配置与性质
（1）计算得需要0.1mol/L的
量筒量取8.40ml
溶液8.40ml，需要0.1mol/L的
溶液11.60ml。
用10ml溶液，加入烧杯中混合搅
溶液，用100ml量筒量取11.60ml
拌均匀。
取精密ph试纸（ph=3.8~5.4），用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与比色卡对照，并用2mol/L
的ph=4.60。
（2）计算得需要0.2mol/L的
用100ml量筒量取77.62ml
溶液77.62ml，需要0.2mol/L的
溶液和22.38ml
溶液22.38ml。
溶液和2mol/L
的
溶液调节溶液ph值到
溶液，加入烧杯中混合搅
拌均匀。
取精密ph试纸（ph=5.5~9.0），用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与比色卡对照，并用2mol/L的
ph=7.40
溶液和2mol/L的
溶液调节溶液ph值到
说明：
缓冲溶液能有效地阻碍溶液ph值的变化。
（四）沉淀的生成
（1）取试管A，加1ml0.1mol/L的
到生成黄色沉淀。
解
释
：
有
=
（2）取试管b，加1ml0.001mol/L的
观察，无明显现象。
解
释
：
有
=
（五）沉淀的溶解
（1）生成弱电解质：
取离心试管，加入5滴0.1mol/L的
溶液和3滴
饱
，
而
溶
液
中
有
，
而
溶
液
中
有
溶液和1ml0.1mol/L的溶液，混合后观察
，所以形成沉淀。
溶液和1ml0.001mol/L的溶液，混合后
，所以不形成沉淀。
和溶液，摇匀观察，生成白色沉淀。
离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加6mol/L的
溶液，沉淀溶解。
（2）生成配离子：
取离心试管，加入10滴0.1mol/L
的的
溶液，再加10滴0.10mol/L
溶液，摇匀观察，生成白色沉淀。
离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加2mol/L溶液，沉淀溶解。
（3）发生氧化还原反应：
取离心试管，加5滴0.1mol/L的
溶液和3滴0.1mol/L的
溶液，摇匀观察，生成黑色沉淀。
离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加6mol/L的溶液，60水浴加热，有气体产生，大部分沉淀溶解，溶液显蓝色，小部分带有黄色的沉淀没有溶解。
实验结论：
见实验过程。
篇三：
电离平衡实验报告
篇一：
《水溶液中的解离平衡》实验报告
二、实验步骤
（一）同离子效应
１、取两只小试管，0.1mol/lhac溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。
在一试管中加入少量naac（s），观察指示剂颜色变化指示剂变黄。
hac＝h＋＋ac－naac＝na＋＋ac—
２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/lnh3·h2o，观察两试管发生的现象有何不同？
何故？
mgcl2＝mg2＋＋2cl－mg2＋＋2oh—＝mg（oh）2↓
nh4cl解离出的cl－使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/lnh3·h2o无白色沉淀生成。
（二）缓冲溶液的配制１、用1mol/lhac溶液和1mol/lnaac溶液配置ph＝4.0的缓冲溶液10ml．应该如何配制？
配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求．
ph=pka+lgcac-/chac4=4.75+lgcac-/chaclgcac-/chac=-0.75cac-/chac=0.178vac-/10-vhac=0.178vac-=1.51mlvhac=8.59ml
２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/lnaoh溶液，分别测定其ph值。
３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。
然后分别加入1mol/lhcl1滴和1mol/lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。
与“２”进行比较。
（三）盐的水解１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/lna2co3，nacl，及al2（so4）3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。
解释其原因，并写出有关反应程式。
co32－＋h2o＝h2co3＋oh—ph>7nacl＝na＋＋cl—ph＝7al3+＋3h2o＝al（oh）3↓＋3h＋ph ２、用ph试纸试验0.1mol/lna3po4，na2hpo4，nah2po4溶液的酸碱性。
酸式盐是否都呈酸性，为什么？
po43－＋h2o＝hpo42－＋oh—kh1＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-2hpo42－＋h2o＝h2po4－＋oh—kh2＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-7h2po4－＋h2o＝h3po4＋oh—kh3＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-12
c（oh—）＝（kh1c）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2
ph＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8
同理：
c（oh—）＝（kh2c）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4
ph＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1
c（oh—）＝（kh3c）0.5＝（1.33×10-12×0.1）0.5＝3.65×10-7ph＝14－lg3.65×10-7＝14－6.44＝7.56
３、将少量sbcl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用ph试纸试验它的酸碱性。
加入6mol/lhcl，沉淀是否溶解？
最后将所得溶液稀释，又有什么现象？
解释之，并写出反应方程式。
sbcl3＋h2o＝sbocl↓（碱式氯化锑）＋2hcl
（四）溶度及原理的应用１、沉淀的生成
在一只试管中加入1毫升0.1mol/lpb（no3）2溶液，然后加入1毫升0.1mol/lki溶液，观察有无沉淀生成。
pbi2=pb2++2i-
qi={pb2+}{i-}2=0.05×0.052=1.25×10-4>1.4×10-8
所以有生成黄色沉淀
在另一只试管中加入1毫升0.001mol/lpb（no3）2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/lki溶液，
观察有无沉淀生成。
试以浓度积原理解释上述现象。
qi={pb2+}{i-}2=0.0005×0.00052=1.25×10-10 所以无沉淀２、沉淀的溶解
先自行设计实验方法制取cac2o4，agcl，cus沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：
（１）用生成弱电解质的方法溶解cac2o4沉淀。
nh4c2o4+cacl2=cac2o4↓+2nh4cl
+hcl=cl－+h+
↓h2c2o4
（２）用生成配离子的方法溶解agcl沉淀。
agno3+cacl2=agcl↓+ca（no3）2
+nh3·2h2o↓[ag（nh3）2]+
agcl+2nh3＝[ag（nh3）2]+＋cl－篇二：
电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告物理化学实验报告
姓名：
何思思
班级：
工艺五班
学号：
教师：
李慎新
学院：
材料化学与工程学院
10031010526
电导法测定乙酸电离平衡常数
一、实验目的
1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。
2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。
二、实验原理
1、电离平衡常数kc的测定原理：
α=∧m/∧m∞
ch3cooh—→ch3coo-+h开始c00平衡c（1-α）cαcα
kc=cα2/（1-α）=c∧m2/∧m∞（∧m∞-∧m）则：
c·∧m=（∧m∞·kc/∧m）-（∧m∞·kc）
2、摩尔电导率的测定原理:
∧m=κ/cg=κa/lκ=l/a·g=kcell·gg:
电阻的倒数κ：
电阻率的倒数
三、实验器材ddbj-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25ml）；0.0200mol·l-1kcl标准溶液，0.1779mol·l-1hac标准溶液四、实验步骤
1、打开恒温水槽开关，调节温度为25°c，以备下步使用。
2、校准便携式电导率仪的电导常数：
量取一定量0.2mol/l的
kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°c。
用滤纸将两电极擦拭干净并测出kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。
3、测量醋酸溶液的电导率：
（1）、取50ml0.1779mol/l的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°c，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。
（2）、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。
重复该操作，依次稀释四次。
（3）记录实验数据。
（4）将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水中。
收拾好实验桌。
五、数据处理实验温度：
25℃
用?
m
c对1/∧m作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数kc
直线斜率为2.9×10，又因为斜率表示为?
kc所以可得：
?
kc=2.9×10?
8，得kc=1.87×10?
5?
8
?
2m?
2m
六、思考题:
1．电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？
答：
不能。
测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。
2．实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？
答：
溶液电导一经测定，则?
正比于kcell。
即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。
七、误差分析
1、所取溶液浓度的准确性。
2、读数过程中，温度是否达到25℃；读数间隔时间是否够。
3、稀释过程的准确性。
4、电导仪校准时也可能未达要求。
篇三：
3.单多相离子平衡实验报告part2
单、多相离子平衡
课程:
无机化学实验
（二）a
班级：
制药141
姓名：
柴亚杰
周次：
周十
一、实验目的
1．加深理解单、多相离子平衡及其移动，盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。
2．掌握在试管中加热液体、向试管中滴加溶液进行反应、固体试剂取用和用试纸检验溶液性质等基本操作。
二．仪器药品及材料
仪器：
试管，离心试管，酒精灯，试管夹，离心机，小滴管，量筒，点滴板。
药品：
nh4ac（0.1mol〃l-1），hac（0.1mol〃l-1），nh3〃h2o（0.1mol〃l-1）naac（0.1mol〃l-1），hcl（2mol〃l
-1，0.1mol〃l-1）naoh（0.1mol〃l-1），
na2co3（0.1mol〃l-1），al2（so4）3（0.2mol〃l-1
0.1mol〃l-1），
na3po4（0.1mol〃l-1），na2hpo4（0.1mol〃l-1），nah2po4（0.1mol〃l-1），fecl3（1mol〃l-1），bicl3（0.1mol〃l-1），na2sio3（10%）,nh4cl（0.5mol〃l-1，0.1mol〃l-1），nahco3（0.2mol〃l-1）,pb（no3）2（0.5mol〃l-1），kcl（0.01mol〃l-11mol〃l-1），ki（0.01mol〃l-1），k2cro4（0.1mol〃l-1），agno3（0.1mol〃l-1），nacl（0.1mol〃l-1），na2s（0.1mol〃l-1），固体：
naac，fecl3〃6h2o
指示剂：
甲基橙（3.1~4.4橙色大于4.4黄色小于3.1红色），百里酚蓝（ph1.2～2.8，由红色变黄色；碱范围为ph值8.0～9.6，由黄变绿色，大于9.6蓝色）
材料：
ph试纸
三、实验内容
1．电离平衡与同离子效应①3ml0.1mol〃l②1d甲基橙
-1
hac
naac晶体少量a
b
①3ml0.1mol〃l-1nh3〃h2o
②1d百里酚蓝
nh4cl
2．缓冲溶液
①3ml0.10mol/lhac②3ml0.10mol/lnaac③
百里酚蓝溶液
hcl
a
5d0.10mol/l
b
naoh
5dh2o
c
d
过量
hcl
a过量
b
naoh3．盐类的水解平衡及其移动①fecl3〃6h2o晶体②蒸馏水a
对照
hcl
b
c
bicl3溶液1.0mol/l1d
至白色
升级会员 