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1、解离平衡实验报告竭诚为您提供优质文档/双击可除解离平衡实验报告篇一：水溶液中的解离平衡实验报告二、实验步骤（一）同离子效应、取两只小试管，0.1mol/LhAc溶液及滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量naAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。hAchAcnaAcnaAc、取两只小试管，各加入滴0.1mol/Lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/Lnh3h2o，观察两试管发生的现象有何不同？何故？mgcl2mg22clmg22ohmg(oh)2nh4cl解离出的cl使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2

2、的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/Lnh3h2o无白色沉淀生成。（二）缓冲溶液的配制、用1mol/LhAc溶液和1mol/LnaAc溶液配置ph4.0的缓冲溶液10mL应该如何配制？配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求ph=pKa+lgcAc-/chAc4=4.75+lgcAc-/chAclgcAc-/chAc=-0.75cAc-/chAc=0.178VAc-/10-VhAc=0.178VAc-=1.51mLVhAc=8.59mL、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/Lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/Lnaoh溶液，分别

3、测定其ph值。、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。然后分别加入1mol/Lhcl1滴和1mol/Lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。与“”进行比较。（三）盐的水解、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/Lna2co3，nacl，及Al2(so4)3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。co32h2oh2co3ohph7naclnaclph7Al3+3h2oAl(oh)33hph、用ph试纸试验0.1mol/Lna3po4，na2hpo4，nah2po4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？po43h2ohpo42ohKh11014

4、/2.210-134.5410-2hpo42h2oh2po4ohKh21014/6.2310-81.6110-7h2po4h2oh3po4ohKh31014/7.5210-31.3310-12c（oh）（Kh1c）0.5（4.5410-20.1）0.56.7410-2ph14lg6.7410-2141.1712.8同理：c（oh）（Kh2c）0.5（1.6110-70.1）0.51.2710-4ph14lg1.2710-4143.9010.1c（oh）（Kh3c）0.5（1.3310-120.1）0.53.6510-7ph14lg3.6510-7146.447.56、将少量sbcl3固体加入成

5、有1毫升水的小试管中，有何现象，用ph试纸试验它的酸碱性。加入6mol/Lhcl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。sbcl3h2osbocl（碱式氯化锑）2hcl（四）溶度及原理的应用、沉淀的生成在一只试管中加入1毫升0.1mol/Lpb(no3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。pbI2=pb2+2I-Qi=pb2+I-2=0.050.052=1.2510-41.410-8所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入1毫升0.001mol/Lpb(no3)2溶液，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。试

6、以浓度积原理解释上述现象。Qi=pb2+I-2=0.00050.00052=1.2510-10所以无沉淀、沉淀的溶解先自行设计实验方法制取cac2o4，Agcl，cus沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：（）用生成弱电解质的方法溶解cac2o4沉淀。nh4c2o4+cacl2=cac2o4+2nh4cl+hcl=cl+h+h2c2o4（）用生成配离子的方法溶解Agcl沉淀。Agno3+cacl2=Agcl+ca(no3)2+nh32h2oAg(nh3)2+Agcl+2nh3Ag(nh3)2+cl篇二：实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班

7、实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡实验目的：了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理；掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法；掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用；学习液体及固体的分离以及ph试纸的使用等基本操作。实验原理：一元弱酸中的浓度：一元弱碱中的浓度：缓冲溶液的ph值：；难溶强电解质的标准溶度积常数：实验器材：离心机，离心试管，试管，烧杯，玻璃棒，量筒，试管架，滴管，药匙实验药品：甲基橙,酚酞,广泛ph试纸,精密ph试纸（ph=3.85.4；ph=5.59.0）实验过程：（一）测定溶液ph用广泛ph试纸测量0.1mol/L的溶液，0.1mol/L的溶液和的0.1mol/L溶

8、液的ph。测得分别为ph=1.0;ph=13;ph=8.0。通过计算，易知理论值分别为ph=1.0;ph=13.0;ph=8.2552。（二）同离子效应（1）取两支试管A、b，各加入等量0.1mol/L的液颜色为橙红色。然后向A管中加入少量发现A管中液体颜色变黄。解释：在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色，加入液中固体后，溶溶液和1滴甲基橙溶液，摇匀后观察溶固体，摇匀后观察，与b管溶液颜色比较，增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢离子浓度减小，ph上升，甲基橙显黄色。（2）取两支试管A、b，各加入等量0.1mol/L的颜色为红色。向A管中加入少量溶液和1滴酚酞指示剂，摇匀观

9、察溶液固体，摇匀观察颜色，A管中红色褪去。固体后，溶液解释：在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色，加入中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，ph下降，酚酞红色褪去。（3）取两支试管A、b，各加入等量0.1mol/L的和溶液，再向两支试管中各加入适量2mol/L的中出现白色浑浊。解释：在两管原溶液中达到解离平衡，A管加入再加入使得溶液则发生同离子效应，饱和溶液后，溶液中较多，溶液，再向A管中加入适量饱溶液，摇匀观察，A管无明显变化，b管溶液解离逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，沉淀，没有明显变化；反之，b管中，产生沉淀，显因此不产生溶液解离后氢氧根离子浓度上升

10、，使得现白色浑浊。（三）缓冲溶液的配置与性质（1）计算得需要0.1mol/L的量筒量取8.40ml溶液8.40ml，需要0.1mol/L的溶液11.60ml。用10ml溶液，加入烧杯中混合搅溶液，用100ml量筒量取11.60ml拌均匀。取精密ph试纸（ph=3.85.4），用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与比色卡对照，并用2mol/L的ph=4.60。（2）计算得需要0.2mol/L的用100ml量筒量取77.62ml溶液77.62ml，需要0.2mol/L的溶液和22.38ml溶液22.38ml。溶液和2mol/L的溶液调节溶液ph值到溶液，加入烧杯中混合搅拌均匀。取精密ph试纸（ph=

11、5.59.0），用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与比色卡对照，并用2mol/L的ph=7.40溶液和2mol/L的溶液调节溶液ph值到说明：缓冲溶液能有效地阻碍溶液ph值的变化。（四）沉淀的生成（1）取试管A，加1ml0.1mol/L的到生成黄色沉淀。解释：有=（2）取试管b，加1ml0.001mol/L的观察，无明显现象。解释：有=（五）沉淀的溶解（1）生成弱电解质：取离心试管，加入5滴0.1mol/L的溶液和3滴饱，而溶液中有，而溶液中有溶液和1ml0.1mol/L的溶液，混合后观察，所以形成沉淀。溶液和1ml0.001mol/L的溶液，混合后，所以不形成沉淀。和溶液，摇匀观察，生成白色

12、沉淀。离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加6mol/L的溶液，沉淀溶解。（2）生成配离子：取离心试管，加入10滴0.1mol/L的的溶液，再加10滴0.10mol/L溶液，摇匀观察，生成白色沉淀。离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加2mol/L溶液，沉淀溶解。（3）发生氧化还原反应：取离心试管，加5滴0.1mol/L的溶液和3滴0.1mol/L的溶液，摇匀观察，生成黑色沉淀。离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加6mol/L的溶液，60水浴加热，有气体产生，大部分沉淀溶解，溶液显蓝色，小部分带有黄色的沉淀没有溶解。实验结论：见实验过程。篇三：电离平衡实验报告篇一：水溶液中的解离平衡实验报告二、实验步骤（一）

13、同离子效应、取两只小试管，0.1mol/lhac溶液及滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量naac(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。hachacnaacnaac、取两只小试管，各加入滴0.1mol/lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/lnh3h2o，观察两试管发生的现象有何不同？何故？mgcl2mg22clmg22ohmg(oh)2nh4cl解离出的cl使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/lnh3h2o无白色沉淀生成。（二）缓

14、冲溶液的配制、用1mol/lhac溶液和1mol/lnaac溶液配置ph4.0的缓冲溶液10ml应该如何配制？配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求ph=pka+lgcac-/chac4=4.75+lgcac-/chaclgcac-/chac=-0.75cac-/chac=0.178vac-/10-vhac=0.178vac-=1.51mlvhac=8.59ml、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/lnaoh溶液，分别测定其ph值。、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。然后分别加入1mol/lhcl1滴和1m

15、ol/lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。与“”进行比较。（三）盐的水解、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/lna2co3，nacl，及al2(so4)3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。co32h2oh2co3ohph7naclnaclph7al3+3h2oal(oh)33hph、用ph试纸试验0.1mol/lna3po4，na2hpo4，nah2po4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？po43h2ohpo42ohkh11014/2.210-134.5410-2hpo42h2oh2po4ohkh21014/6.2310-81.6110-7

16、h2po4h2oh3po4ohkh31014/7.5210-31.3310-12c（oh）（kh1c）0.5（4.5410-20.1）0.56.7410-2ph14lg6.7410-2141.1712.8同理：c（oh）（kh2c）0.5（1.6110-70.1）0.51.2710-4ph14lg1.2710-4143.9010.1c（oh）（kh3c）0.5（1.3310-120.1）0.53.6510-7ph14lg3.6510-7146.447.56、将少量sbcl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用ph试纸试验它的酸碱性。加入6mol/lhcl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀

17、释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。sbcl3h2osbocl（碱式氯化锑）2hcl（四）溶度及原理的应用、沉淀的生成在一只试管中加入1毫升0.1mol/lpb(no3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/lki溶液，观察有无沉淀生成。pbi2=pb2+2i-qi=pb2+i-2=0.050.052=1.2510-41.410-8所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入1毫升0.001mol/lpb(no3)2溶液，然后加入1毫升0.001mol/lki溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。qi=pb2+i-2=0.00050.00052=1.2510-10所以无沉淀、沉淀的

18、溶解先自行设计实验方法制取cac2o4，agcl，cus沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：（）用生成弱电解质的方法溶解cac2o4沉淀。nh4c2o4+cacl2=cac2o4+2nh4cl+hcl=cl+h+h2c2o4（）用生成配离子的方法溶解agcl沉淀。agno3+cacl2=agcl+ca(no3)2+nh32h2oag(nh3)2+agcl+2nh3ag(nh3)2+cl篇二：电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告物理化学实验报告姓名：何思思班级：工艺五班学号：教师：李慎新学院：材料化学与工程学院10031010526电导法测定乙酸电离平衡常数一、实验目的1、掌握电导、电导

19、率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。二、实验原理1、电离平衡常数kc的测定原理：=m/mch3coohch3coo-+h开始c00平衡c(1-)cckc=c2/（1-）=cm2/m(m-m)则：cm=(mkc/m)-（mkc）2、摩尔电导率的测定原理:m=/cg=a/l=l/ag=kcellgg:电阻的倒数：电阻率的倒数三、实验器材ddbj-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25ml）；0.0200moll-1kcl标准溶液，0.1779moll-1hac标准溶液四、实验步骤1、打开恒温水槽开关，调节温度为25c，

20、以备下步使用。2、校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/l的kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25c。用滤纸将两电极擦拭干净并测出kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。3、测量醋酸溶液的电导率：（1）、取50ml0.1779mol/l的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25c，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。（3）记录实验数据。（4）将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水

21、中。收拾好实验桌。五、数据处理实验温度：25用?mc对1/m作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数kc直线斜率为2.910，又因为斜率表示为?kc所以可得：?kc=2.910?8，得kc=1.8710?5?8?2m?2m六、思考题:1电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？答：不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。2实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？答：溶液电导一经测定，则?正比于kcell。即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。七

22、、误差分析1、所取溶液浓度的准确性。2、读数过程中，温度是否达到25；读数间隔时间是否够。3、稀释过程的准确性。4、电导仪校准时也可能未达要求。篇三：3.单多相离子平衡实验报告part2单、多相离子平衡课程:无机化学实验（二）a班级：制药141姓名：柴亚杰周次：周十一、实验目的1加深理解单、多相离子平衡及其移动，盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。2掌握在试管中加热液体、向试管中滴加溶液进行反应、固体试剂取用和用试纸检验溶液性质等基本操作。二仪器药品及材料仪器：试管，离心试管，酒精灯，试管夹，离心机，小滴管，量筒，点滴板。药品：nh4ac(0.1moll-1)，hac(0.1moll-1)，

23、nh3h2o(0.1moll-1)naac(0.1moll-1)，hcl(2moll-1，0.1moll-1)naoh(0.1moll-1)，na2co3(0.1moll-1)，al2(so4)3(0.2moll-10.1moll-1)，na3po4(0.1moll-1)，na2hpo4(0.1moll-1)，nah2po4(0.1moll-1)，fecl3(1moll-1)，bicl3(0.1moll-1)，na2sio3(10%),nh4cl(0.5moll-1，0.1moll-1)，nahco3(0.2moll-1),pb(no3)2(0.5moll-1)，kcl(0.01moll-11

24、moll-1)，ki(0.01moll-1)，k2cro4(0.1moll-1)，agno3(0.1moll-1)，nacl(0.1moll-1)，na2s(0.1moll-1)，固体：naac，fecl36h2o指示剂：甲基橙（3.14.4橙色大于4.4黄色小于3.1红色），百里酚蓝（ph1.22.8，由红色变黄色；碱范围为ph值8.09.6，由黄变绿色，大于9.6蓝色）材料：ph试纸三、实验内容1电离平衡与同离子效应3ml0.1moll1d甲基橙-1hacnaac晶体少量ab3ml0.1moll-1nh3h2o1d百里酚蓝nh4cl2缓冲溶液3ml0.10mol/lhac3ml0.10mol/lnaac百里酚蓝溶液hcla5d0.10mol/lbnaoh5dh2ocd过量hcla过量bnaoh3盐类的水解平衡及其移动fecl36h2o晶体蒸馏水a对照hclbcbicl3溶液1.0mol/l1d至白色