五年级上册新领程答案.docx

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九年级化学上册第五单元化学方程式导学案（无答案）（新版）新人教版　　化学方程式　　一、教材分析：

　　从本单元起，学生对化学的学习，将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。

本单元有3个课题，课题1通过一系列的实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学各式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式的意义，课题3从反应物、生成物的质量与关系研究物质的变化，是化学方程式的具体应用。

　　化学方程式的书写和意义的应用，是学生学习何尝的一个最基本最常用的工具，因此化学方程式的教学有着非常重要的意义。

　　二、学情分析：

　　在前面学生学习了化学式的书写和意义以及化学反应表达式。

这是学习本单元的基础，学生利用第四单元所学的知识和形成的实验能力参与到本单元的实验探究和学习中来。

从定性到定量来分析化学反应，在本单元的教学中，教师要把宏观的质量关系和微观粒子的数量关系，有机地结合起来，以利于突破“化学方程式书写及意义”这一难点，并使学生养成规范的书写化学方程和解题步骤。

　　三、本单元教学目标　　知识与技能：

1、使学生掌握质量守恒定律并会用它解释有关问题　　2、使学生掌握化学方程式的正确书写3、能根据化学方程式进行简单计算　　过程与方法：

1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

　　2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力情感态度与价值观：

1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度　　四、重点、难点　　重点：

1、质量守恒定律的理解和应用　　2、正确书写化学方程式　　3、根据化学方程式的相关计算难点：

1、质量守恒定律的验证　　2、全面正确地书写化学方程式五、学法指导　　1、通过探究让学生在亲身体验中得出质量守恒定律的结论　　2、结合化学反应的实质从微观角度分析质量守恒定律的本质，加深对质量守恒定律的理解。

3、通过多举实例强化训练，培养学生快速正确书写化学方程的能力。

4、通过多样化训练，强化学生解题的规范性　　六、课时分配　　课题一　　　　2课时课题二　　　　1课时课题三　　　　　　2课时复习　　　　　　1课时单元测试及讲评　　2课时　　第五单元化学方程式课题1质量守恒定律　　【学习目标】　　知识与技能：

1.理解质量守恒的原因,能用质量守恒定律解释一些化学现象和化学事实。

　　过程与方法：

通过学生自己设计的实验方案、动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

　　情感态度与价值观：

通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

培养学生严谨求实的科学态度。

　　学习重点：

质量守恒定律的含义。

　　学习难点：

质量守恒定律的理解和解释。

【学习过程】一、自学展示　　1、在化学变化中，　　可以再分，而　　不能再分；其实质是　　分裂成　　，　　　　又重新组合成新的　　　　，即原子的重新组合。

2、给水通电时，水分子分解成了　　和　　，然后这些原子进行重新组合，生成了　　和　　　　，在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量　　发生变化。

因此，被分解水的质量　　　　生成的氢气与氧气的质量和。

3、　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做质量守恒定律。

　　4、化学反应的过程就是　　　　　　　　　　的过程，在化学反应前后，原子　　的　　　　没有改变，原子的　　　　没有增减，原子的　　　　　　也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。

　　5、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？

由探究实验一和探究实验二可得:

　　　　质量总和等于　　　　物质质量总和。

二、合作学习　　提出问题：

在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？

　　交流讨论：

　　1、在这两个实验中，反应前的总质量　　　　　　反应后的总质量。

由此　　得出在化学反应中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　这个规律叫质量守恒定律。

2、在化学反应前后　　原子的种类　　　　　　改变，原子的数目　　　　　　改变。

分子的种类　　　　　　改变，分子的数目　　　　　　改变。

元素的种类　　　　　　改变，物质的种类　　　　　　改变，物质的总质量　　　　改变。

三、质疑导学　　方案一之中：

（1）红磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？

　　　　　　　　　　　　描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　上述变化是在什么条件下进行的？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　如果红磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因是什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　归纳总结：

　　1、参加化学反应的各物质的质量总和之间有什么关系？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　2、质量守恒定律概念中的关键词是什么　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3、质量守恒的原因是什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变”　　小结：

宏观　　　　　　　　　　微观　　元素种类六原子种类元素质量不原子数目物质的总质量变原子质量物质的种类　　两个改变　　分子的种类　　　　　　　　　　一个可能改变分子数目　　例1：

根据质量守恒定律可知：

反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为　　A．XY2　　　　B．X2Y2　　　　C．X2Y4　　D．X2Y四、学习检测　　1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是　　A．参加反应前后各物质的质量不变　　　　B．化学反应前后各物质的质量不变　　C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2不能用质量守恒定律解释的现象是（　　）　　A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干　　　　D．高锰酸钾受热后，固体质量减少3.物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是　　①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥　　原子的种类　　A、①④⑥B、①③⑤C、①③④⑥D、①③④⑤⑥4.植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。

由此判断：

淀粉中一定含有　　　　元素，可能含有　　元素。

　　5．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有　　A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素6.辨析：

有一则广告：

“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。

”假如你是老板，你是否加盟？

请谈一谈你有何想法？

　　五、学后反思　　　　　　　　　　　　　　　　　　【板书设计】　　课题1、质量守恒定律　　【学习目标】　　知识与技能：

理解化学方程式的意义，能正确书写简单的化学方程式。

过程与方法：

掌握化学方程式的意义。

　　情感态度与价值观：

让学生在学习的过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，体会化学用语的方便和实用。

　　学习重点：

正确理解化学方程式意义学习难点：

正确书写化学方程式【学习过程】　　一、自学展示1、化学反应的实质是。

　　A．分子的间隔发生改变　　　　B．分子的运动速度改变C．原子的种类发生改变　　　　D．原子重新组合　　2、化学反应前后，肯定没有变化的是　　　　　　　　　　（　　）　　A.分子的数目B.物质的种类C.分子的种类　　D.原子的种类和数目　　3、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫化学方程式。

化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的　　分裂成为　　，这些粒子再经过　　　　而生成新物质　　　　的过程。

　　4、将氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为，则反应生成的氧气的质量为　　　　，同时生成氯化钾　　　　。

二、合作学习　　化学方程式提供的信息小组讨论：

参考化学书96页⑴反应物是什么、生成物是什么、反应条件⑵反应物与生成物之间的质量比　　⑶反应物与生成物之间的粒子数量比　　　　　　　　　　　　三、质疑导学　　点燃　　1、化学方程式的意义　　⑴质的意义：

　　和　　在　　的条件下反应生成　　　　；⑵量的意义：

每　　份质量的碳和　　份质量的氧气完全反应，生成　　份质量的二氧化碳；⑶粒子：

每　　个碳原子和　　个氧分子反应，生成　　个二氧化碳分子。

2、总结化学方程式的意义：

　　质的方面：

表明　　和　　及反应　　；　　量的方面：

宏观上：

表示反应物和生成物之间的　　之比；　　　　　　　　　　微观上：

表示反应物和生成物之间的　　数目比。

3、以S+O2　　点燃　　SO2为例，你再试填一遍　　质的方面：

硫和氧气在点燃的条件下反应生成　　。

量的方面：

每份质量的硫和　　份质量的氧气反应生成　　份质量的二氧化硫。

每　　硫原子和　　氧分子完全反应生成　　个二氧化硫分子。

4、讨论化学方程式中的“＋”、“＝”与数学中的“＋”“＝”写法相似，意义是否相同？

　　化学方程式中的“＋”表示“和”或“跟”、“及”的意思，不能读成“加上”；“＝”读作“生成”或“变成”，不能读成“等于”。

　　点燃　　化学方程式2H2+O2=====2H2O你来读一读　　、根据化学方程式不能获得的信息是：

A、反应中的反应物和生成物B、各．．C、化学反应速率的快慢程度D、反应发生所需要的条件、在化学反应C+O2==CO2中，若有m个CO2分子生成，则参加反应的氧原子个数为A、1/2m　　　　B、m　　　　C、3/2m　　　　　　D、2m、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的的个数比是　　和　　与反　　、5：

1：

2　　B、2：

1：

2　　C、1：

1：

1　　D、2：

3：

1　　、化学方程式　　可读作　　．硫加氧等于二氧化硫　　　　B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫　　．硫和氧气点燃生成二氧化硫　　D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫　　、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和水D．碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳6、30gA和30gB反应时，B　　45gC,则A、B、C三种物质在上述反应中的质量比为　　:

5:

7　　　　、将ag一氧化碳和bg氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为一定为gB.大于g　　C.小于g　　D.不大于g、下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是　　①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了④硫和氧化合，生成了二氧化硫A．②和③B．①和④C．②③④D．仅④　　、某物质加热分解产生氧化铜和水。

则该物质含有的全部元素是　　A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H　　、在化学反应：

M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。

则生成Q的质量为．（b+c-a）gB．（a-c+b）gC．（a+c-b）gD．（c-a+b）g　　、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______,生成D的质量为______.、判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

（2）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。

　　（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

　　五、学后反思　　　　　　　　　　　　　　　　【板书设计】　　课题1、质量守恒定律练习题　　1.下列说法正确的是　　A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律　　C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。

2.根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是　　A．18g　　　　B．11g　　C．8g　　　　D．3.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（　　）　　A．10g水变成10g冰　　　　　　　　B．物质升华时要吸收热量　　C．9g水完全电解生成lg氢气和8g氧气g糖放入25g水中得到30g糖水　　4.已知反应A+B＝C+D,且A与B参加反应的质量比为4:

3,若反应后生成C和D共克,且消耗的反应物B的质量为（　　）　　克克克克　　5.根据质量守恒定律可知：

反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为A．XY2　　　　B．X2Y2　　C．X2Y4　　　　D．X2Y　　6．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是　　A．（m+n）g　　　　B．（m+2-n）gC．（m-2+n）g　　D．（n+2）g　　7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物　　请根据质量守恒定律判断x的值A．50　　B．40　　C．10　　D．708.下列叙述中，符合质量守恒定律的是（　　）　　A．2g碳与4g氧气反应生成6g二氧化碳B．5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液　　C．高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量D．分离液态空气时，液态空气的质量等于得到的氮气和氧气的质量总和　　9.硫粉在耐高温的密闭容器（含空气）中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（　　）　　A　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D　　10.黑火药是我国古代四大发明之一.把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定比例混合,可以制得黑火药.点燃时发生如下反应:

2KNO3+S+3C　　点燃　　K2S+3CO2↑+X,其中X的化学式为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　11.蔗糖在隔绝空气加强热时，生成了碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是　　A．只有碳　　B．只有碳、氢　　C．只有氢、氧　　　　D．碳、氢、氧12.根据化学方程式不能获得的信息是：

．．　　A．反应中的反应物和生成物　　　　B．各反应物、生成物之间的质量比　　C．化学反应速率的快慢程度　　　　D．反应发生所需要的条件13．下列观点符合质量守恒定律的是　　A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了　　B．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变　　C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2　　D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素14.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是．．．　　A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件　　15.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是．．　　A．M不稳定　　B．M是化合物　　C．M中含有水　　D．M由四种元素组成16.在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为（）　　A、（m+n）克　　B、（m+n+a）克　　C、（m+n-a）克　　D、（m+n）/a克17.在化学反应A+B=C中，10gA物质恰好与8gB物质完全反应，则生成C物质的质量为　　A、8g　　B、18g　　C、10g　　D、无法确定　　18.将g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为g，则生成氧气的质量为A、g　　B、g　　C、g　　　　D、g　　19．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是A．1:

5B．l:

4C．4:

lD．5:

l　　20.早在三百多年前，化学家们就对化学反应进行了定量研究。

1673年，英国化学家波义尔在一只敞口的容器中加热金属，反应后他打开容器盖进行称量，结果发现反应后的质量增加了。

这一实验导致波义尔没有发现质量守恒定律。

　　讨论：

你能说说波义尔没有发现质量守恒定律的原因吗?

　　课题2、如何正确书写化学方程式　　【学习目标】　　知识与技能：

知道化学方程式及书写应遵守的原则。

　　过程与方法：

归纳正确书写化学方程式的步骤。

　　情感态度与价值观：

使学生体会到正确书写化学方程式的重要性学习重点：

正确书写化学方程式。

学习难点：

化学方程式的配平方法。

　　【学习过程】一、自学展示　　1.什么是质量守恒定律？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3.　　以前我们学的化学反应都是用文字表达式表示的，那么我们能不能用一个式子既能表示出反应物生成物、反应条件又能表示出反应物生成物之间量的关系呢？

　　二、合作学习　　1、化学方程式的定义：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　2、书写化学方程式的原则：

　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　。

3、化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明　　　　　　　　，如把点燃、加热，催化剂等写在　　　　　　　　。

　　4、如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注　　　　号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注　　号。

　　5、如果　　　　　　　　　　　　，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果　　　　　　　　　　　　　　，固体生成物也不需注“↓”6、化学方程式配平的标志：

　　。

三、质疑导学　　1、书写化学方程式的步骤：

第一步“写”：

　　根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。

第二步“配”：

　　在化学式前配上适当的化学计量数，使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等，切不可改动化学式中的数字！

一般用最小公倍数法。

　　第三步“标”：

　　即标明反应条件和生成物状态。

气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！

第四步“等”：

将短线改成等号。

　　书写铝和四氧化三铁在高温下反应生成铁和三氧化二铝　　　　　　　　　　　　　　　　　　以氯酸钾制氧气为例书写化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2、配平化学方程式的常用方法：

1.最小公倍数法：

。

　　Fe2O3+C----Fe+CO22.奇数配偶法：

　　Fe2O3+C----Fe+CO23.观察法：

四、学习检测　　1、物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是（　　）　　A．原子种类B．物质的质量总和C．分子种类D．元素的质量　　2、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（　　）A．只含有碳、氢、氧元素　　B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素　　3、下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是（　　）A．Fe+O2=====FeO　　　　　　　　B．3Fe+2O2====Fe3O4　　C．4Fe+3O2=====2Fe2O3　　　　　　　　D．6Fe+4O2=====2Fe3O4　　4、在化学方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是　　A、2m=a　　　　B、3a=n　　　　C、3m=2n　　　　D、2b=m+n5、小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：

①参加反应的物质是磷和氧气②=====反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。

其中正确的是（　　）　　A．①②③　　B．①②④　　C．①③④　　D．②③④　　6、物质M和物质N的反应微粒之间的关系如下图所示，该反应的化学方程式表示正确　　A.3M+8N=====M3N　　=====3MN2　　C.、3M+6N====M3N6　　　　　　　　D.3M+8N=====3MN2+2N7、配平化学方程式　　Al+MnO2——Mn+Al2O3　　　　P+O2——P2O5　　Al+O2——Al2O3　　　　　　　　KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2Mg+O2—　　MgO　　　　　　　　HgO—　　Hg+O2　　Al+H2SO4—Al23+H2　　KClO3—KCl+O28、写出下列化学方程式　　碳和三氧化二铁在高温条件下生成铁和二氧化碳　　铁和水高温条件下生成四氧化三铁和氢气　　五、学后反思　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【板书设计】　　课题2、如何正确书写化学方程式的练习题一、选择题　　1．4NH3＋5O2===4X＋6H2O反应中，则X的化学式为（　　）A．NOB．NO2　　C．N2O4D．N2　　2．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是（　　）A．Fe＋O2===FeO　　B．3Fe＋2O2===Fe3O4　　C．4Fe＋3O2===2Fe2O3　　D．6Fe＋4O2===2Fe3O4　　3．化学方程式aC2H2＋bO2===cH2O＋dCO2则a、b、c、d等数之和为（）　　A．15　　B．14　　C．13D．10　　4．在化学反应A＋B＝C＋D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，成D的质量是（　　）　　A．20g　　B．24g　　C．15g　　D．21g5．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是（　　）　　生　　A．S＋O2===SO2　　　　　　　　B．2Mg十O2===2MgO　　C．CuO十H2===Cu＋H2O　　D．2H2O===2H2↑＋O2↑6．在常温下，下列各组物质能发生反应的是（　　）A．铁、硫酸铜溶液　　　　　　B．氢气、氧气C．碳、氧气　　　　　　　　D．镁、氧气　　7．由化学方程式CxHyOz＋5O2===4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、1　　二、填空题　　8．下列化学方程式中分别有以下错误中的一种或两种，请将相应序号填在题号后