弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：
溶液变为浅红色。
（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：
pH>7。
溶液的酸碱性[学生用书P52]
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：
水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法
溶液的pH可以用pH试纸测定，也可以用pH计（精确到0.01）测定。
常用的pH试纸有广范pH试纸[范围是1～14（最常用）或0～10，可以识别的pH差值约为1]和精密pH试纸（可以判别0.2或0.3的pH差值）。
3．三个具体问题
（1）溶液中的c（H＋）和水电离出来的c（H＋）的区别
①室温下纯水电离出的c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c（H＋）<1.0×10－7mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c（H＋）>1.0×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离；
②室温下，溶液中的c（H＋）>1.0×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液等；溶液中的c（H＋）<1.0×10－7mol·L－1，说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。
（2）计算溶液pH的原则
（3）常温下，强酸与强碱溶液pH之和分析
pH（酸）＋pH（碱）
4．“中和滴定”考点归纳
（1）“考”实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。
其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
（2）“考”操作步骤
①滴定前的准备：
查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；
②滴定：
移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；
③计算。
（3）“考”指示剂的选择
①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；
②若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）；
③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
（4）“考”误差分析
写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。
此外对读数视线（俯视、仰视）问题要学会画图分析。
（5）“考”数据处理
正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。
题组一 溶液酸碱性与pH计算
1．（2018·浙江11月选考，T18）下列说法不正确的是（ ）
A．测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c（OH－）＝1×10－10mol·L－1
D．0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
详细分析：
选D。
A项，测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，说明HA只有部分电离，若为强酸则pH＝1.0，因此HA一定为弱电解质，故A正确；B项，25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，c（OH－）＝0.001mol·L－1，因此所得溶液的pH＝11.0，故B正确；C项，25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，说明所得溶液中c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，则c（OH－）＝1×10－10mol·L－1，故C正确；D项，0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，如果HA是强酸，则反应后溶液pH等于7.0，如果HA是弱酸，则反应后溶液pH大于7.0，故D不正确。
2．（2017·浙江11月选考，T18）下列说法不正确的是（ ）
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH－）相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl－）＝c（CH3COO－）
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c（Cl－）＝c（NH
），则溶液呈中性
详细分析：
选B。
A.100℃时pH＝6的溶液呈中性，正确；B.NH3·H2O是弱电解质，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液中，前者的c（OH－）小，错误；C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c（H＋）、c（OH－）分别相等，由电荷守恒可知两溶液中：
c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），则c（Cl－）＝c（CH3COO－），正确；D.由电荷守恒可知：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因为c（Cl－）＝c（NH
），所以c（OH－）＝c（H＋），则溶液呈中性，正确。
溶液pH计算的一般思维模型
题组二 酸碱中和滴定及滴定实验的迁移应用
3．（2018·浙江11月选考，T23）常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L－1、0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V（NaOH）变化的曲线如图，在V（NaOH）＝20.00mL前后pH出现突跃。
下列说法不正确的是（ ）
A．3种HCl溶液的c（HCl）：
最大的是最小的100倍
B．曲线a、b、c对应的c（NaOH）：
a＞b＞c
C．当V（NaOH）＝20.00mL时，3个体系中均满足：
c（Na＋）＝c（Cl－）
D．当V（NaOH）相同时，pH突跃最大的体系中的c（H＋）最大
详细分析：
选D。
A项，我们只要观察起始时三种HCl溶液的pH可发现HCl溶液浓度分别为1.000mol·L－1，0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1，最大的是最小的100倍，故A正确；B项，由于曲线a、b、c对应的HCl溶液的c（HCl）大小顺序是a>b>c，因此对应的c（NaOH）大小顺序是a>b>c，故B正确；C项，当V（NaOH）＝20.00mL时，恰好达到反应终点，这时溶液显中性，所以3个体系中均满足c（Na＋）＝c（Cl－），故C正确；D项，当V（NaOH）相同时，达到反应终点前，pH突跃最大的体系中的c（H＋）最大，达到反应终点后，pH突跃最大的体系中的c（H＋）最小，故D错误。
4．Ⅰ.
（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取______gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1）。
配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有________（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦移液管
（2）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅱ.磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。
实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。
反应加热的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、____________________和________________________________________________________________________。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L－1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2＋）＝________mol·L－1。
详细分析：
Ⅰ.
（1）称取K2Cr2O7的质量为m（K2Cr2O7）＝0.01000mol·L－1×0.2500L×294.0g·mol－1＝0.7350g。
用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。
（2）若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7标准溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。
Ⅱ.
（1）温度越高反应速率越快，因此加热可以加快反应的速率。
（2）①滴定管要先用蒸馏水洗涤，再用待装液体润洗。
②根据题给离子方程式可知，n（Fe2＋）＝6n（Cr2O
），c（Fe2＋）＝
＝
＝
mol·L－1。
答案：
Ⅰ.
（1）0.7350 ③⑦
（2）偏大
Ⅱ.
（1）加快铁与稀硫酸反应的速率
（2）①用蒸馏水洗涤 用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次
②
酸碱中和滴定的误差分析
以标准一元酸溶液滴定未知浓度的一元碱溶液（酚酞作指示剂）为例，分析依据：
cB＝
（VB——准确量取的待测液的体积，cA——标准溶液的浓度）。
（1）酸式滴定管未用标准酸溶液润洗：
VA变大，cB偏高。
（2）碱式滴定管未用待测液润洗：
VA变小，cB偏低。
（3）锥形瓶用待测液润洗：
VA变大，cB偏高。
（4）锥形瓶洗净后还留有蒸馏水：
VA不变，cB无影响。
（5）取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失：
VA变小，cB偏低。
（6）酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失：
VA变大，cB偏高。
（7）振荡锥形瓶时部分液体溅出：
VA变小，cB偏低。
（8）部分酸液滴在锥形瓶外：
VA变大，cB偏高。
（9）酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）：
VA变小，cB偏低。
（10）酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）：
VA变大，cB偏高。
盐类的水解[学生用书P54]
1．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
实例
NaCl、KNO3
NH4Cl、Cu（NO3）2
CH3COONa、Na2CO3
是否水解
否
是
是
水解的离子
NH
、Cu2＋
CH3COO－、CO
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
溶液的pH（25℃）
pH＝7
pH<7
pH>7
2．盐类水解的内因
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
例如：
酸性：
CH3COOH>H2CO3
相同条件下相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。
3．盐类水解的外因
影响因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小（即稀释）
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度减小
碱
弱酸阴离子水解程度减小
4．盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液
的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性：
HX>HY>HZ
配制或贮存易
水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg（OH）2或MgCO3
泡沫灭火
器的原理
成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应为Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
题组一 盐类的水解及其规律
1．（2019·浙江4月选考，T5）下列溶液呈碱性的是（ ）
A．NH4NO3 B．（NH4）2SO4
C．KClD．K2CO3
答案：
D
2．（2018·浙江4月选考，T4）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）
A．KCl B．Na2O
C．NH4ClD．CH3COONa
详细分析：
选C。
在溶液中，盐电离产生的阴离子或阳离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。
根据“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定”的规律，NH4Cl的水溶液因水解（NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋）呈酸性，故选C。
3．盐MN溶于水的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．MN是强电解质
B．N－结合H＋的能力一定比OH－强
C．该过程中c（OH－）>c（H＋）
D．溶液中存在c（HN）＝c（OH－）－c（H＋）
详细分析：
选B。
由图中看出MN完全电离成M＋和N－，为强电解质，N－水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c（OH－）＝c（H＋）＋c（HN），即c（HN）＝c（OH－）－c（H＋），故A、C、D三项正确。
题组二 盐类水解的应用
4．（2019·浙江4月选考，T24）聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4·7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3做氧化剂，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗6/nmolKClO3
B．生成
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