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1、版浙江选考化学大二轮复习讲义专题六 第4讲 溶液中的离子反应第4讲溶液中的离子反应考试说明知识内容考试要求(1)几种典型的弱电解质a(2)弱电解质水溶液中的电离平衡b(3)弱电解质的电离方程式b(4)电离度及其简单计算c(5)水的离子积常数b(6)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b(7)多元弱酸的分步电离a(8)溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的大小关系a(9)pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系a(10)pH的简单计算c续表知识内容考试要求(11)测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHb(12)中和滴定原理及其操作方法b(13)几种常见酸碱指示剂的变

2、色范围a(14)盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断b(15)盐类水解的简单应用b(16)盐类水解的离子反应方程式b(17)多元弱酸盐的分步水解b(18)影响盐类水解的因素b(19)常见酸式盐溶液的酸碱性判断b弱电解质的电离平衡学生用书P511电离平衡的特征2影响电离平衡的外界条件(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。3电离平衡常数的特点(1)电离平衡常数只与温度有

3、关，因电离是吸热过程，所以升温，K值增大。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步。4水的离子积常数(1)表达式：Kwc(H)c(OH)。室温下，Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。5强、弱电解质的判断方法(以HA为例)(1)从是否完全电离的角度判断方法1测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH1，则HA为强酸；若pH1，则HA为弱酸方法2跟同浓度的盐酸比较导电性若

4、导电性和盐酸相同，则为强酸；若比盐酸弱，则为弱酸方法3跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢若反应速率相同，则为强酸；若比盐酸慢，则为弱酸(2)从是否存在电离平衡的角度判断 从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH5，则为强酸，若pH7，则HA是弱酸。题组一弱电解质的电离平衡1室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的 c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是 ()A甲、乙 B乙、丙

5、C丙、丁 D乙、丁详细分析：选C。如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH首先来自碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H)11012 molL1，所有这些H都来自水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中c(OH)c(H)，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也是正确的。2稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆方向移动，同时使 c(OH)增大，应加入适量的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体

6、水加热加入少量MgSO4固体A BC D详细分析：选C。若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆方向移动，c(OH)减小，不符合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正方向移动，不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正方向移动，c(OH)减小，不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正方向移动，c(OH)增大，不符合题意；加入MgSO4固体发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，平衡向正方向移动，不符合题意。题组二弱、弱电解质的比较与判断3(2017浙江4月选考，T

7、18)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色答案：D4(2018浙江4月选考，T18)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应

8、后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)答案：A5为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_。(2)乙同学取10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是_(用等式或不等式表示)。(3)丙同学取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，则证明

9、一水合氨是弱电解质。详细分析：(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果一水合氨是强碱，则0.10 molL1氨水的pH为13，但其溶液的pH1013，所以一水合氨是弱碱。(2)若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释促进其电离，c(OH)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有(a2)ba。(3)如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3H2ONHOH，向氨水中加入氯化铵后，c(NH)增大，平衡逆向移动，溶液中c(OH)降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。答案：(1)如果一水合氨是强碱，则0.1

10、0 molL1氨水的pH为13，但其溶液的pH1013，所以一水合氨是弱碱(2)(a2)b1。弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后1pH7。 溶液的酸碱性学生用书P521一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两种测量方法溶液的pH可以用pH试纸测定，也可以用pH计(精确到0.01)测定。常用的pH试纸有广范pH试纸范围是114(最常用)或010，可以识别的pH差值约为1和精密pH试纸(可以判别0.2或0.3的pH差值)。3三个具体问题(1)溶液

11、中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别室温下纯水电离出的c(H)1.0107 molL1，若某溶液中水电离出的c(H)1.0107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离；室温下，溶液中的c(H)1.0107 molL1，说明该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液等；溶液中的c(H)bc，因此对应的c(NaOH)大小顺序是abc，故B正确；C项，当V(NaOH)20.00 mL时，恰好达到反应终点，这时溶液显中性，所以3个体系中均满足c(Na)c(Cl)，故C正确；D项，当V(NaOH)相同时，达到反应终点前，pH突跃最大的体系中的c(H)最大，达到反应终点后，pH突跃

12、最大的体系中的c(H)最小，故D错误。4.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。.磷酸铁(FePO42H2O，难溶于水的米白色固体)可用

13、于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_。(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。若滴定x mL滤液中的Fe2，消耗a molL1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2)_ molL1。详细分析：.(1)称取K2Cr2O7的质量为m(K

14、2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。(2)若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7标准溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。.(1)温度越高反应速率越快，因此加热可以加快反应的速率。(2)滴定管要先用蒸馏水洗涤，再用待装液体润洗。根据题给离子方程式可知，n(Fe2)6n(Cr2O)，c(Fe2) molL1。答案：.(1)0.735 0(2)偏

15、大.(1)加快铁与稀硫酸反应的速率(2)用蒸馏水洗涤用K2Cr2O7标准溶液润洗23次酸碱中和滴定的误差分析以标准一元酸溶液滴定未知浓度的一元碱溶液(酚酞作指示剂)为例，分析依据：cB(VB准确量取的待测液的体积，cA标准溶液的浓度)。(1)酸式滴定管未用标准酸溶液润洗：VA变大，cB偏高。(2)碱式滴定管未用待测液润洗：VA变小，cB偏低。(3)锥形瓶用待测液润洗：VA变大，cB偏高。(4)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水：VA不变，cB无影响。 (5)取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失：VA变小，cB偏低。(6)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失：VA变大，cB偏高。(7)振荡锥

16、形瓶时部分液体溅出：VA变小，cB偏低。(8)部分酸液滴在锥形瓶外：VA变大，cB偏高。(9)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)：VA变小，cB偏低。(10)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)：VA变大，cB偏高。盐类的水解学生用书P541盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子NH、Cu2CH3COO、CO溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH(25 )pH7pH72盐类水解的内因弱酸阴离子、弱

17、碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。例如：酸性：CH3COOHH2CO3相同条件下相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。3盐类水解的外因影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小4盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性：HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2

18、SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或 MgCO3泡沫灭火器的原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂题组一盐类的水解及其规律1(2019浙江4月选考，T

19、5)下列溶液呈碱性的是()ANH4NO3 B(NH4)2SO4CKCl DK2CO3答案：D2(2018浙江4月选考，T4)下列物质溶于水后溶液显酸性的是()AKCl BNa2OCNH4Cl DCH3COONa详细分析：选C。在溶液中，盐电离产生的阴离子或阳离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。根据“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定”的规律，NH4Cl的水溶液因水解(NHH2ONH3H2OH)呈酸性，故选C。3盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是()AMN是强电解质BN结合H的能力一定比OH强C该过程中c(OH)c(H)D溶液中存在c(HN)c(OH)c(H)详细分析：选B。由图中看出MN完全电离成M和N，为强电解质，N水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH)c(H)c(HN)，即c(HN)c(OH)c(H)，故A、C、D三项正确。题组二盐类水解的应用4(2019浙江4月选考，T24)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()AKClO3做氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成