届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考化学试.docx
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届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考化学试
湖南省长沙长郡中学2017届高三上学期第四次月考化学试题(word版)
时量:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H~1C-12O~16S~32Cr~52Fe~56Cu~64Ba~137
第I卷选择题(共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。
下列说法错误的是
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
2.在汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面
吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说
法错误的是
A.NO2是红棕色气体
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D.催化转化总反应为:
3.常温离子液体(IonicLiquid)也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[(C2H5)NH3NO3]
是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结
合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A.可用作电池的电解质B.水溶液呈碱性
C.是共价化合物D.结构和性质类似于硝酸乙酯
4.已知:
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>O,△H3<0B.△H2<0,△H4>0
C.△H2=△H1-△H3D.△H3=△H4+△H1
5.以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物:
下列说法错误的是
A.步骤
(1)需要用到玻璃棒B.步骤
(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要用到温度计
6.用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置验证化学能转化为电能
B.用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C.用图3装置制备氢氧化亚铁
D.用图4装置证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>苯酚
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+
B.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:
C.往NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性:
D.向NaCl0溶液中通人少量的CO2:
CO2+2C1O-+H2OC
+
2HC1O已知Ka1(H2CO3)>Ka(HC1O)>Ka2(H2CO3)]
8.制备纳米Fe3O4的过程如下:
下列有关叙述不合理的是
A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中,当强光照射时,会产生丁达尔现象
B.反应①的反应类型为消去反应
C.反应②中,环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应③的化学方程式为:
6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2
9.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,A原子为半径最小的原子,C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等,D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍,D原子的最外层电子数为电子层数的3倍,A、E同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序为:
E>D>C>B>A
B.A、B、C、D四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物
C.B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物,可用于城市自水的杀菌消毒
10.25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是
A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)pH(CH3
COONa)
B.amol·L-1HCN与6mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中
c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大,后减小
D.将0.1mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中,无明显现象,说明未反应
11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气:
c(Cl-)>c(N
)>c(OH-)>c(H+)
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c(Na+)C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=4.9×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者
D.浓度均为0.1mol·L-l的三种溶液中:
①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、
③(NH4)2Fe(SO4)2,c(N
)的大小顺序为:
③>②>①
12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是
13.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+B(g)xC(g)△H测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
下列说法正确的是
A.x=1
B.Q1<2Q2
C.根据题中信息无法计算a值
D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充人0.2molA、0.2molB、0.2molC,则此时v(正)>v(逆)
14.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20ml_,向混合
溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液
时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不
考虑溶液混合时体积的变化)。
下列说法正确
的是
A.图中A点对应溶液的pHa=l
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g
C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L-1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:
15.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。
下列叙述不正确的是
A.该燃料电池负极发生的电极反应为:
N2H4+4OH-4e-N2+4H2O
B.用该燃料电池作为装置②的直流电,产生1molCl2至少需要通人0.5molN2H4
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池中,电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极,溶液中OH-则迁移到左侧
16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是:
A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B.无法判断混合物中是否含有Al2O3
C.1.92g固体成分为Cu
D.原混合物中m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(本题共5小题,共52分)
17.(10分)苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮,淡黄色梭状晶体,相对分子质量为208,熔点为58℃,沸点为208℃(3.3kPa),易溶于醚、氯仿和苯,微溶于醇。
已知:
苯甲醛的密度为1.04g/mL,相对分子质量为106;
苯乙酮的密度为1.0281g/mL,相对分子质量为120。
查尔酮的制备原理如下:
(1)装苯甲醛的仪器名称是。
(2)制备过程中,需在搅拌下滴加苯甲醛,
发现温度还是上升很快,可采取。
(3)产品结晶前,可以加入几粒成品的查
尔酮,其作用是。
(4)结晶完全后,抽滤收集产物。
若发现
产品的颜色较深,这时应进行进一步
操作为。
(5)已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17.5mL,滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10.2mL,最后得到产品的质量为10.4g,则产率为。
18.(6分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的,我国国家标准(CB2760—2011)规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L-1。
为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下:
(1)用图一装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2,实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,在C中收集馏分。
①若C中盛装H2O2溶液,则SO2与其完全反应的化学方程式为:
除去C中过量的H2O2,然后用0.04000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图二中的(填字母序号)。
②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL,据此计算葡萄酒中SO2)含量为g.L-l。
(2)由于蒸馏时盐酸易挥发,该测定结果比实际值偏高,因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸,或者采取以下措施:
①将图一装置C中盛装的液体改为H2O,且馏分无挥发,改用0.01000mol·L-1标准I:
溶液滴定,反应的化学方程式为:
SO2+I2十2H2OH2SO4十2HI,可选择作指示剂,滴定终点的现象是。
②盐酸虽然对此实验无干扰,但由于在上述实验过程中,存在空气的
氧化作用,会使测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
19.(12分)“雾霾”已成为当今世界环境热点话题,为减少CO、SO2、NOx等气体的排放,某环境小组研究使用如下方式。
Ⅰ.使用清洁能,例如二甲醚(DME)。
现由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
回答下列问题:
(1)则反应
的△H=
kJ·mol-1。
(2)将合成气以钾n(H2)/n(CO)=2通
人1L的反应器中,一定条件下发
生反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其
CO的平衡转化率随温度、压强变
化关系如图所示,下列说法正确的
是(填字母序号)。
A.△HB.P1C.若在p3和316℃时,起始n(H2)/n(CO)=
3,则达到平衡时,CO的转化率小于50%
(3)如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示
意图,a电极的电极反应式为:
Ⅱ.利用I2O5消除CO污染的反应为:
5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4molCO,测得
CO2的体积分数
(CO2)随时间t变化曲
线如右图。
请回答:
(1)从反应开始至a点时的反应速率为
v(CO)。
(2)b点时化学平衡常数Kb=。
(3)下列说法不正确的是(填字母序号)。
a.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
b.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等
c.增大d点的体系压强,CO的转化率不变
d.b点和d点的化学平衡常数:
Kb20.(14分)工.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1L0.lmol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,溶液中
(填“增大”、“减小”或“不变”>;溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为:
(2)常温下,向20ml)0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2)因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下:
回答下列问题:
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
②已知在25℃时,
水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1,当溶液中
时,溶液的Ph=。
Ⅱ.金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性强,更易被人体吸收且在体内蓄积。
工业上处理酸性含Cr2
废水的方法如下:
(1)向含Cr2
的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2
全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:
。
(2)调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。
25℃时,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为mol/L(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。
(3)铬元素总浓度的测定:
准确移取25.00mL含Cr2
和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2
,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S203溶液20.00ml)。
计算废水中铬元素总浓度
(单位:
mg·L-l,写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下:
21.(10分)
可用制备抗凝血药,通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式:
(2)B→C的反应类型是。
(3)写出D→E的化学方程式:
。
(4)写出F和过量NaC)H溶液共热时反应的化学方程式:
(5)E的同分异构体很多,除E外,符合下列条件的共种。
①含苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应
②苯环上有两个取代基
③含酯基