届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考化学试.docx

1、届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考化学试湖南省长沙长郡中学2017届高三上学期第四次月考化学试题（word版）时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C-12 O16 S32 Cr52 Fe56 Cu64 Ba137第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。下列说法错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能 B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、

2、计算机芯片和光导纤维2在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面 吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说 法错误的是 ANO2是红棕色气体 BNO和O2必须在催化剂表面才能反应 C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D催化转化总反应为：3常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵（C2H5）NH3NO3 是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结 合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性 C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯4已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH1O，H30 B

3、H20 CH2=H1H3 DH3 =H4+H15以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是 A步骤（1）需要用到玻璃棒 B步骤（2）需要用到分液漏斗 C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要用到温度计6用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置验证化学能转化为电能 B用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 C用图3装置制备氢氧化亚铁 D用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3 2Fe（OH）3 +3 Mg

4、2 B草酸使酸性KMnO4溶液褪色： C往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性： D向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O+H2O C+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）Ka（ HC1O）Ka2（H2 CO3）8制备纳米Fe3O4的过程如下： 下列有关叙述不合理的是 A纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象 B反应的反应类型为消去反应 C反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D反应的化学方程式为：6FeOOH+CO 2Fe3 O4+3H2O+CO29A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最

5、外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序为：EDCBA BA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 CB、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自水的杀菌消毒1025时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN） pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa） BamolL1

6、 HCN与6 molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中 c（Na）c（CN），则a一定小于b C向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D将01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应11下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A向01 molL1NH4 Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl）c（N） c（OH）c（H） B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na）12臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g） N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中

7、进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是13向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应： A（g）+B（g） xC(g) HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是 A.x =1 BQ1v（逆）14室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 ml_，向混合 溶液中逐滴加入005 molL1 Ba（OH）2溶液 时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不 考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确 的是 A图中A点对应溶液的pHa=l B生成沉淀的最大质量m=233 g C原混合溶液中盐酸物质的量浓度为01 molL1 D当V Ba（OH）2 （aq） =

8、10 mL时，发生反应的离子方程式为： 15液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2 H4）为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是 A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH4e N2+4H2O B用该燃料电池作为装置的直流电，产生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4 C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH则迁移到左侧16某混合物X由

9、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。 下列有关说法不正确的是： A由工可知X中一定存在Fe2 O3、Cu B无法判断混合物中是否含有Al2O3 C192 g固体成分为Cu D原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu） =1：1第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17（10分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58，沸点为208（33 kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。 已知：苯甲醛的密度为104 gmL，相对分子质量为106； 苯乙酮的密度为1028

10、1 gmL，相对分子质量为120。 查尔酮的制备原理如下：（1）装苯甲醛的仪器名称是 。（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛， 发现温度还是上升很快，可采取 。（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查 尔酮，其作用是 。（4）结晶完全后，抽滤收集产物。若发现 产品的颜色较深，这时应进行进一步 操作为 。 （5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为175 mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为102 mL，最后得到产品的质量为104 g，则产率为 。18（6分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB27602011）规定葡萄酒中SO2残留量025 gL1。为测定某葡萄酒中SO2含量

11、设计方案如下：（1） 用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入10000 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。 若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为： 除去C中过量的H2O2，然后用004000 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的 （填字母序号）。 滴定至终点消耗NaOH溶液2500 mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为 gLl。（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施： 将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0

12、01000 molL1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O H2SO4十2HI，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。 盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的 氧化作用，会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。19（12分）“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。 使用清洁能，例如二甲醚（ DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 回答下列问题： （1）则反应的H= kJmol1。 （2）将合成气以钾n（H2）n（CO）=2通 人1L的反应器中，一定条件下发 生反应：4

13、H2（g）+2CO（g） CH3 OCH3 (g）+H2 O(g） H，其 CO的平衡转化率随温度、压强变 化关系如图所示，下列说法正确的 是 （填字母序号）。 AHO BP1 P2p3 C若在p3和316时，起始n(H2）n( CO）= 3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示 意图，a电极的电极反应式为： 利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s） 5CO2(g）+I2(s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得 CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲 线如右图。请回答： （1）

14、从反应开始至a点时的反应速率为 v（CO） 。 （2）b点时化学平衡常数Kb= 。 （3）下列说法不正确的是 （填字母序号）。 a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 b两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 c增大d点的体系压强，CO的转化率不变 db点和d点的化学平衡常数：Kb；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为： （2）常温下，向20 ml）01molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入01molL1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 已知在2

15、5时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104molL1，当溶液中时，溶液的Ph= 。金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。（2）调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 molL（已知25时，KspCr（OH）3=631031）。 （3）铬元素总浓度的测定：准确移取2500 mL含Cr2和Cr3+的酸性废 水，向其中加入足量的（NH4

16、）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0015 molL的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2 S2 03溶液2000 ml）。计算废水中铬元素总浓度 （单位：mgLl，写出计算过程）。 已知测定过程中发生的反应如下：21（10分）可用制备抗凝血药，通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式： （2） BC的反应类型是 。（3）写出DE的化学方程式： 。（4）写出F和过量NaC）H溶液共热时反应的化学方程式： （5）E的同分异构体很多，除E外，符合下列条件的共 种。 含苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应 苯环上有两个取代基 含酯基