答案：
C
2．已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－393.5kJ·mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）
ΔH＝－241.8kJ·mol－1
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（ ）
A．2∶3.25B．12∶3.25
C．1∶1D．393.5∶241.8
解析：
由题意可列方程：
n（C）×393.5kJ·mol－1＝n（H2）×241.8kJ·mol－1
＝
＝
＝
。
答案：
B
3．已知H2（g）＋Br2（l）＝2HBr（g）；ΔH＝－72kJ/mol。
蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）
436
a
369
则表中a为（ ）
A．404B．260
C．230D．200
解析：
本题考查了化学键与化学反应中的能量变化的关系。
Br2（g）===Br2（l） ΔH＝－30kJ/mol，与原式相加，得H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g） ΔH＝－102kJ/mol，反应热＝反应物总键能－生成物总键能，则：
436＋a－2×369＝－102kJ/mol，
a＝200。
答案：
D
4．已知：
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH1；②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH2；
③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH3。
室温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）
A．－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3）
B．－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2）
C．－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3）
D．－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2）
解析：
先算出甲烷和氢气各自的体积，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
也可以求出甲烷和氢气按体积比4∶1燃烧的热化学方程式，列比例来求反应放出的总热量。
n（气体）＝
＝0.5mol，n（CH4）＝0.5mol×
＝0.4mol，n（H2）＝0.5mol×
＝0.1mol。
燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出的热量：
Q＝0.4mol×（－ΔH1）＋0.1mol×（－
）＝－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3）。
答案：
A
5．已知A（g）＋C（g）===D（g） ΔH＝－Q1kJ/mol，B（g）＋C（g）===E（g） ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ）
A.
B.
C.
D.
答案：
A
6．在298K、101×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液
1L中充分反应放出ykJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）
ΔH＝－（2y－x）kJ·mol－1
B．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）
ΔH＝－（2x－y）kJ·mol－1
C．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）
ΔH＝－（4x－y）kJ·mol－1
D．2CO2（g）＋2NaOH（l）===2NaHCO3（l）
ΔH＝－（8x－2y）kJ·mol－1
解析：
0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应所放出的热量为xkJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热量。
1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的热量，则1molCO2与1molNaOH的溶液反应生成1molNaHCO3所放出的热量为（4x－y）kJ。
D项中NaOH和NaHCO3的状态标错了。
答案：
C
7．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。
则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）
A．0.5QB．Q
C．2QD．5Q
解析：
CaCO3中的C来自于乙醇。
100gCaCO3中含碳的物质的量为
＝1mol，而1molC2H5OH中含2mol碳，即1mol乙醇完全燃烧时放出2Q的热量。
答案：
C
8．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－282.8kJ·mol－1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
A．80%B．50%
C．60%D．20%
解析：
标准状况下混合气体的物质的量为
＝3mol，其中有H2
＝1mol，
1molH2燃烧生成液态水时放热
＝285.8kJ。
CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ＝424.2kJ（CO2不燃烧），故n（CO）＝
＝1.5mol，
CO的体积分数为
×100%＝50%。
答案：
B
9．关于反应：
①2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－2600kJ·mol－1；
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）
ΔH＝－566kJ·mol－1；
③CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）
ΔH＝＋216kJ·mol－1。
下列叙述正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为－283kJ·mol－1
B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2kJ
D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO
解析：
CO的燃烧热为正值，即283kJ·mol－1，不是焓变，A项错误；对于一个确定的化学反应，ΔH不变，与是否加入催化剂无关，B项错误；根据③可知，CH4与足量水蒸气反应的过程吸热，C项错误；根据①和②可知，D项正确。
答案：
D
10．已知：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。
实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（ ）
A．40% B．50% C．80% D．90%
答案：
C
二、非选择题（共60分）
11．（10分）
（1）已知1g炭粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式：
______________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
（2）已知：
O2（g）===O
（g）＋e－ ΔH1＝＋1175.7kJ·mol－1
PtF6（g）＋e－===PtF
（g） ΔH2＝－771.1kJ·mol－1
O2PtF6（s）===O
（g）＋PtF
（g）
ΔH3＝＋482.2kJ·mol－1
则反应O2（g）＋PtF6（g）===O2PtF6（s）的ΔH＝________kJ·mol－1。
解析：
（1）1molC完全燃烧放出的热量是32.8kJ×12＝393.6kJ，其热化学方程式为C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.6kJ/mol
（2）将题目所给三个方程式编号为①、②、③，则①＋②－③即得到所求的热化学方程式，故
ΔH＝（＋1175.7kJ·mol－1）＋（－771.1kJ·mol－1）－（＋482.2kJ·mol－1）＝－77.6kJ·mol－1。
答案：
（1）C（s）＋O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－393.6kJ/mol
（2）－77.6
12．（15分）
（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。
试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
______________________________________________________。
③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。
1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。
若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
（2）盖斯定律认为：
不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。
试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：
H2O（g）===H2O（l） ΔH1＝－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）===C2H5OH（l） ΔH2＝－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）
ΔH3＝－Q3kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
解析：
（1）①因反应物能量高于生成物的能量，故该反应为放热反应，ΔH<0。
②因为1molC3H8完全燃烧生成4molH2O（l），所以放出热量为553.75kJ×4＝2215kJ，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－2215kJ/mol。
所以C3H8与二甲醚物质的量之比为190∶570＝1∶3。
（2）设已知三个方程式分别为a、b、c，则据盖斯定律知：
c－b＋3a得到：
C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） 反应热ΔH＝－Q3－（－Q2）＋3（－Q1）＝－（Q3－Q2＋3Q1）kJ/mol
所以23g（即0.5mol）液态无水乙醇完全燃烧生成液态H2O时放出热量为0.5（Q3－Q2＋3Q1）kJ。
答案：
（1）①－
②C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－2215kJ/mol
描写学习态度的成语③1∶3
教师名言
（2）0.5（Q3－Q2＋3Q1）
13．（15分）2007年4月26日，北京奥运会火炬“祥云”正式向世界亮相。
与往届奥运会火炬的混合燃料不同，“祥云”火炬的燃料采用丙烷，该气体燃烧的火焰颜色为亮黄色，这样的颜色便于识别和电视转播、新闻摄影。
已知下列两个热化学方程式：
教育调查报告小学H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285kJ/mol
C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－2220.0kJ/mol
教育调查报告小学
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。
（2）已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44.0kJ/mol
武汉牛津英语写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
______________________________________________________。
解析：
（1）设H2和C3H8的物质的量分别为xmol和ymol，则有：
，解得：
x＝y＝2.5，则V（H2）∶V（C3H8）＝1∶1。
（2）先将H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44.0kJ/mol扩大4倍，再与已知C3H8的热化学反应方程式相加，消掉H2O（l）可得答案。
昆虫记阅读题及答案答案：
（1）1∶1
校长在家长会上的讲话
（2）C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（g）
教师李莉的事情是真实的吗ΔH＝－2044.0kJ/mol
14．（20分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。
甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如下图所示。
李笑来学习这里
（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热________（填“相同”或“不同”），原因是___________________________________________。
（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式__________
___________________________________________________________________________________________________________________。
政治考核（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？
[假设：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－akJ·mol－1，空气中氧气含量为20%]
解析：
（1）吸热
（2）相同 一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关
（3）CH3OH（g）===HCHO（g）＋H2（g）
ΔH＝＋（E2－E1）kJ·mol－1
（4）CH3OH（g）===HCHO（g）＋H2（g） ΔH＝＋（E2－E1）kJ·mol－1
1（E2－E1）
n（CH3OH）n（CH3OH）（E2－E1）
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－akJ·mol－1
0.5a
n（O2）2n（O2）a
则n（CH3OH）（E2－E1）＝2n（O2）a，
即n（CH3OH）∶n（O2）＝2a∶（E2－E1），
则n（CH3OH）∶n（空气）＝2a∶5（E2－E1）
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