教育资料132课时作业反应热的计算学习专用.docx

1、教育资料132课时作业反应热的计算学习专用课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项，共40分)1相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示，则()H2(g)O2(g)=H2O(g)H1Q1 kJmol1；2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2Q2 kJmol1AQ1Q2 BQ1Q2C2Q1Q2 D.Q2Q1解析：将式改写成式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H32Q1 kJmol1，式中的化学计量数与式相同，但式中H2O为气态，式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1Q2，若A与B组成的混合气体 1 mol与足量的C反应，放

2、热为Q3 kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()A. B.C. D.答案：A6在298 K、101105 Pa下，将22 g CO2通入1 molL1 NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入2 molL1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

3、H(4xy) kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJmol1解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1 mol CO2通入2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1 mol CO2与1 mol NaOH的溶液反应生成1 mol NaHCO3所放出的热量为(4xy) kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错了。答案：

4、C7一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是()A0.5Q BQC2Q D5Q解析：CaCO3中的C来自于乙醇。100 g CaCO3中含碳的物质的量为1 mol，而1 mol C2H5OH中含2 mol碳，即1 mol乙醇完全燃烧时放出2Q的热量。答案：C8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710

5、.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80% B50%C60% D20%解析：标准状况下混合气体的物质的量为3 mol，其中有H21 mol，1 mol H2燃烧生成液态水时放热285.8 kJ。CO燃烧时放出的热量为710.0 kJ285.8 kJ424.2 kJ(CO2不燃烧)，故n(CO)1.5 mol，CO的体积分数为100%50%。答案：B9关于反应：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1；CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2

6、16 kJmol1。下列叙述正确的是()ACO的燃烧热为283 kJmol1B在进行时，若加入催化剂，可以使H减小C若有3.2 g CH4与足量水蒸气按反应，则放出的热量是43.2 kJD若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO解析：CO的燃烧热为正值，即283 kJmol1，不是焓变，A项错误；对于一个确定的化学反应，H不变，与是否加入催化剂无关，B项错误；根据可知，CH4与足量水蒸气反应的过程吸热，C项错误；根据和可知，D项正确。答案：D10已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H196.6 kJ/mol。实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 k

7、J热量，SO2的转化率最接近于()A40% B50%C80% D90%答案：C二、非选择题(共60分)11(10分)(1)已知1 g炭粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式：_。(2)已知：O2(g)=O(g)eH11 175.7 kJmol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJmol1O2PtF6(s)=O(g)PtF(g)H3482.2 kJmol1则反应O2(g)PtF6(g)=O2PtF6(s)的H_ kJmol1。解析：(1)1 mol C完全燃烧放出的热量是32.8 kJ12393.6 kJ，其热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(

8、g)H393.6 kJ/mol(2)将题目所给三个方程式编号为、，则即得到所求的热化学方程式，故H(1 175.7 kJmol1)(771.1 kJmol1)(482.2 kJmol1)77.6 kJmol1。答案：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.6 kJ/mol(2)77.612(15分)(1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前

9、景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJ。解析

10、：(1)因反应物能量高于生成物的能量，故该反应为放热反应，H0。因为1 mol C3H8完全燃烧生成4 mol H2O(l)，所以放出热量为553.75 kJ42 215 kJ，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJ/mol。所以C3H8与二甲醚物质的量之比为19057013。(2)设已知三个方程式分别为a、b、c，则据盖斯定律知：cb3a得到：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)反应热HQ3(Q2)3(Q1)(Q3Q23Q1) kJ/mol所以23 g(即0.5 mol)液态无水乙醇完全燃烧生成液态H2

11、O时放出热量为0.5(Q3Q23Q1) kJ。答案：(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJ/mol描写学习态度的成语13教师名言(2)0.5(Q3Q23Q1)13(15分)2007年4月26日，北京奥运会火炬“祥云”正式向世界亮相。与往届奥运会火炬的混合燃料不同，“祥云”火炬的燃料采用丙烷，该气体燃烧的火焰颜色为亮黄色，这样的颜色便于识别和电视转播、新闻摄影。已知下列两个热化学方程式：教育调查报告小学H2(g)O2(g)=H2O(l)H285 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ/mol教育调查报告

12、小学(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_。(2)已知H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol武汉牛津英语写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_。解析：(1)设H2和C3H8的物质的量分别为x mol和y mol，则有：，解得：xy2.5，则V(H2)V(C3H8)11。(2)先将H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol扩大4倍，再与已知C3H8的热化学反应方程式相加，消掉H2O(l)可得答案。昆虫记阅读题及答案答案：(1)11校长在家长会上的讲话(2)C3H8(g)

13、5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)教师李莉的事情是真实的吗H2 044.0 kJ/mol14(20分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如下图所示。李笑来 学习这里(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热_(填“相同”或“不同”)，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_。政治考核(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？假设：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1，空气中氧气含量为20%解析：(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJmol1(4)CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJmol11 (E2E1)n(CH3OH) n(CH3OH)(E2E1)H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1 0.5 a n(O2) 2n(O2)a则n(CH3OH)(E2E1)2n(O2)a，即n(CH3OH)n(O2)2a(E2E1)，则n(CH3OH)n(空气)2a5(E2E1)