浙江省份选考化学复习难.docx
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浙江省份选考化学复习难
二、第二部分
1.在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.a电极为电解池的阳极
B.阳极的电极反应式:
NH4++3F―-6e-=NF3+4H+
C.电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是F2
D.H+由b极移向a极,并参与电极反应
2.一定条件下合成乙烯:
6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是
A.生成乙烯的速率:
v(M)有可能小于v(N)
B.平衡常数:
KM>KN
C.当温度高于250℃,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低
D.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
3.某溶液中可能含有OH−,CO32−,AlO2−,SiO32−,SO42−,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是
A.原溶液肯定含有OH−,CO32−,AlO2−,SiO32−
B.K+和Na+至少含有其中一种
C.n(CO32−):
n(AlO2−)=3:
2
D.a值肯定大于4/3
4、(Ⅰ)某盐有原子序数处于前20的三种元素组成,相对式量为98,其焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
向此溶液中滴入少量盐酸时,产生白色沉淀,继续加入过量盐酸时,白色沉淀消失,再滴入过量氨水,又产生白色沉淀。
(1)三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图,
(2)该盐的化学式为,
(3)白色沉淀在水中电离的方程式。
(Ⅱ)某二元化合物A是一红棕色难溶物质,温度超过60℃,分解生成红色金属B和无色气体单质C,且两种单质的物质的量之比为2:
1,将A与盐酸反应也同样产生气体C。
在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A,A可以在氯气中燃烧。
(1)A的化学式为
(2)H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为
(3)写出A在氯气中燃烧的方程式
(4)有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物,此物质的化学式为,
若此物质为离子化合物,则电子式为。
(5)A与盐酸能反应的原因。
5、环境问题正引起全社会关注,CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义
(Ⅰ)工业生产中已知3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ/mol
H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)△H=+41.3KJ/mol
(1)写出由H2和CO制CH3OH的热化学方程式
(2)H2和CO能自发反应生成CH3OH的条件是
(3)某温度下
(1)中的平衡常数为1.2,能使平衡常数变为2的下列条件有
A.增大压强B.增大CO的浓度C.升高温度D.降低温度E.使用催化剂
(4)在一定温度下密闭容器中,按H2与CO2体积比3:
1进行投料,3H2+CO2
CH3OH+H2O反应达到平衡的标志有
A.平衡常数不变B.CO2的转化率不变
C.混和气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的密度不变
(Ⅱ)将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:
H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)△H,得到如下数据:
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
I
650
2
4
2.4
1.6
5
II
900
1
2
1.6
0.4
3
III
900
2
1
a
b
t
(1)650℃时,若在此容器中开始充入2molH2O(g)、lmolCO、1molCO2和2molH2,则反应在开始时_________进行(填“正向”或“逆向”)。
(2)达平衡时实验II和实验III中H2O(g)的转化率的大小关系为:
(填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅲ)一
定条件下反应:
6H2(g)+2CO2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)△H
它的有关数据如下图所示。
(1)下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5B.达平衡时,v(H2)正=v(CO2)逆
C.a点对应的H2的平衡转化率为90%D.b点对应的平衡常数K值大于c点
(2)温度为T1时CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g),在体积为2升的密闭容器中加入0.4molCO2和0.4molH2,第4分钟达到平衡,反应中H2O的浓度变化情况如图所示,在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO2和0.2molH2,(其它条件不变),第8分钟达平衡,请在图中画出5到9分钟的H2O的浓度变化曲线。
6、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:
Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题:
(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为(写两点)。
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是;pH调至a后过滤,再用试剂X将滤液的pH调节至2-3,则所用的试剂X为___________。
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是、和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。
(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是(写出两个原因)。
(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,常将制得的产品溶解于乙醚中,然后、(填实验操作)获得纯净的CoCl2·6H2O。
第三部分
1、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:
4NaOH(熔融)=4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:
3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。
下列有关说法正确的是
A、电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:
Na++e—=Na
B、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子
总数比为2:
1
D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极
为阳极,铁为阴极
2、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。
下列表述正确的是
A.此实验可以选用酚酞作指示剂
B.弱酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
C.根据已知条件,弱酸HA的电离常数(Ka)不能计算
D.当NaOH体积为9ml时,恰好完全中和反应
3、某盐是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途,其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干种离子,某同学设计并完成了如下实验:
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是:
A、试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B、试样中一定没有Al3+
C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L,沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g,则可判断溶液中还有Cl-
D、该盐工业上可以用作净水剂
4、(Ⅰ)铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:
(1)电解精炼粗铜时,粗铜与电源的(正极或负极)相连
(2)固体A用稀盐酸溶解的原因是;
(3)加何种试剂可以调节溶液的pH后得溶液B?
A.CuOB.Na2CO3C.Cu2(OH)2CO3D.稀氨水
(4)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是;
(Ⅱ)某含氧物质X仅含三种元素,在198℃以下比较稳定,温度高时易分解。
某研究小组设计并完成如下实验:
试回答如下问题:
(1)X的化学式为,写出X与H2O反应的离子方程式
(2)工业上由红棕色固体2可以制备其单质,写出化学方程式
(3)保存X时应注意,写出X在实际生活中的一种应用
5、CO2作为未来碳源,既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”,又可有效地解决温室效应。
目前,人们利用光能和催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.某研究小组选用不同的催化剂(a,b,c),获得的实验结果如图1所示,
请回答下列问题:
(1)反应开始后的12小时内,在(填a、b、c)的作用下,收集CH4的最多.
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1。
将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2L恒容密闭容器,某温度下反应5min后达到平衡,此时测得CO的物质的量为0.10mol,则5min内H2的平均反应速率为。
平衡后可以采取下列的措施能使n(CO):
n(CH4)增大。
A.加热升高温度
B.恒温恒压下充入氦气
C.恒温下缩小容器体积
D.恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
(3)工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。
已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式。
②该反应的△S0(填“>”或“<”或“=”),在情况下有利于该反应自发进行。
(4)某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2):
n(CO),在lL恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气(CO的投入量均为1mol),分别在230°C、250°C和270°C进行实验,测得结果如下图2,则230℃时的实验结果所对应的曲线是(填字母);理由是。
列式计算270℃时该反应的平衡常数K:
。
5、正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:
已知:
(1)2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
(2)反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量
沸点/℃
密度(g/cm3)
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.819
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
制备过程如下:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g。
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。
(2)加热A前,需先从____(填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步骤③的目的是初步洗去,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗
的(填“上”或“下”)口分离出。
(4)步骤④中最后一次水洗的目的是。
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集(填选项字母)左右的馏分。
a.100℃h.117℃c.135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。
分水器中上层液体的主要成分为____,下层液体的主要成分为。
(7)本实验中,正丁醚的产率为。
1-3CCC
4、
2、第二部分
1-3、DCC
4、(18分)Ⅰ
(1)
(2分)
(2)KAlO2(2分)
(3)AlO2-+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH(2分)-
Ⅱ
(1)CuH(2分)
(2)H3PO4(2分)
(3)2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl(4)CuH2(2分) [H∶]-Cu2+[H∶]-
(5)CuH中氢为-1价,可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应
5、
(Ⅰ)
(1)2H2(g)+COg)
CH3OH(g)△H=-90.8KJ/mol(2分)
(2)低温(1分)(3)D(1分)(4)BC(2分)
(Ⅱ)
(1)正向(2分)
(2)>(2分)(Ⅲ)
(1)C(2分)
(2)(3分)(作图
要求:
起点浓度为0.1mol/L,终点浓度为0.15mol/L)
6、
(1)减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐(每点1分,2分)
(2)5.2~7.6(2分)盐酸(1分)(3)蒸发浓缩、冷却结晶(各2分)
(4)降低烘干温度,防止产品分解(2分)
(5)样品中含有NaCl杂质;CoCl2·6H2O烘干时失去了部分结晶水(各1分)
(6)过滤,蒸馏(2分)
第三部分:
1-3:
DAC
4、(Ⅰ)
(1)正极
(2)抑制铁盐和铜盐水解反应
(3)A、C
(4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
(Ⅱ)
(1)K2FeO4;4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
(2)Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
(3)避免吸潮和受热;净水剂
5、
(1)b(2分)
(2)0.03mol/(L•min)(2分);AB(2分);
(3)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(l)△H=-90.8kJ•mol-1(2分);
<(1分)低温(1分)
(4)X(2分)该反应是放热反应,温度越低转化率越高;(2分)
(2分)
6、
(1)先加入正丁醇,再加入浓硫酸。
(2分)
(2)b(1分)
(3)浓硫酸(2分);上(1分)
(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐(2分)
(5)d(1分)
(6)正丁醇(2分);水(1分)
(7)34%(2分)