清江中学四月第一次周练.docx
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清江中学四月第一次周练
清江中学四月第一次周练
第I卷（选择题，共60分）
1、a、b、c分别表示（）
A、麦芽糖、麦芽糖酶、葡萄糖B、蔗糖、蔗糖酶、果糖
C、乳糖、乳糖酶、葡萄糖D、淀粉、淀粉酶、葡萄糖
2、下列关于反应能量的说法正确的是
A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ·mol-1，E反应物＞E生成物
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.5kJ·mol-1，E反应物＞E生成物
C、HI（g）=
H2（g）+
I2（s）；△H=--26.5kJ·mol-1，1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.2kJ·mol-1，含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.2kJ
3、下列说法正确的是
A．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别
B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu（OH）2一次鉴别
C．CaCl2溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤
D、KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液
4、下列工业生产的说法错误的是
A.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”
B.生产普通玻璃的主要原料及设备：
石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D.合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
5、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2O
NH3·2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
6、下列可用氢键来解释的是
A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－
B．SiH4沸点比CH4高
C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D．H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解
7、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应
B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液
C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性
D．家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品
8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）+Q（Q>0）
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
IIIIII
A．图I研究的是t时刻增大压强对反应速率的影响
B．图II研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是压强对平衡的影响，且乙的压强比甲高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低
9、在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
10、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应轻轻振荡锥形瓶D．维生素C的分子式为C6H7O6
11、盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。
用0.040mol·L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol·L-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH值为10。
则所得NaA溶液的水解度为
A．0.25％B．0.50％C．0.75％D．1.0%
12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L的溴乙烷中含有的分子数为NA
B．标准状况下，1mol二氧化硅晶体中含有Si-O键的数目为4NA
C．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA
D．常温常压下，1molFeS2晶体中含有的阴离子数为2NA
13、下列离子反应方程式不正确的是
A．KHCO3的水解：
HCO3-＋H2O
H3O++CO32-
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：
2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2O
C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：
Ca2+＋HCO3—＋OH-=CaCO3↓＋H2O
14、科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型为
。
下列说法中不正确的是
A．该分子的分子式为C5H4
B．分子中碳原子的化学环境有2种
C．分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上
D．分子中只有C－C单键，没有C＝C双键
15、在一定温度下将H2O、O2、CO2三种气体的混合气通过足量的Na2O2固体后，体积变为原来的
（同温、同压），原混合气体中H2O、O2、CO2物质的量之比可能为
A．2∶7∶1B．3∶14∶1C．6∶7∶3D．1∶7∶1
第Ⅱ卷（非选择题共90分）
16．（10分）某同学利用如图所示的方法，通过比较加入苹果汁和橙汁的多少来比较它们中维生素C含量的相对多少。
⑴当烧杯中出现何种现象时，停止滴加苹果汁和橙汁？
⑵要得出正确结论，实验过程中需要进行条件控制，你认为该实验中必须控制的条件是什么？
⑶若要分别测定苹果汁、橙汁中维生素C的绝对含量（单位：
mg/L），需要哪些玻璃仪器？
17、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
____。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是：
___________。
设计实验验证你的猜想________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。
（写化学式）
18、Mn2＋离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4（乙二酸）的催化剂。
有人提出该反应的历程为：
Mn（Ⅶ）
Mn（Ⅵ）
Mn（Ⅳ）
Mn（Ⅲ）
Mn（C2O4）n3－2n
Mn2＋＋CO2
⑴写出该反应的离子方程式；该反应中每生成1molCO2转移电子的物质的量为。
⑵请设计1个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想）
。
19、A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。
已知：
（1）甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。
（2）C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。
（3）反应②为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）的一种方法。
（图中部分生成物没有列出。
）
请填写以下空白：
⑴写出C的电子式。
⑵写出反应①的化学方程式。
反应②的离子方程式。
⑶甲和乙的化学式分别为、，若A中组成元素的物质的量之比为4∶9，则乙在A中的物质的量分数为
20、Xe和F2在不同温度下反应可得XeF6、XeF4和XeF2三种氟化物，下图表述的是将0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为起始反应物，在一个体积固定的容器内发生反应，得到的生成物在平衡体系内的物质的量分数与反应温度的关系。
⑴制备XeF6和XeF4的温度分别约为_______K和_______K。
⑵热化学方程式“XeF4（g）＋F2（g）＝XeF6（g）；ΔH”中，ΔH_____0（填“>”、“<”或“＝”）
⑶若在某温度下，反应只生成XeF2，其物质的量分数为0.08，求反应混合物中XeF2的浓度。
21、MDI、TDI均为生产聚氨酯的重要原料，其产品广泛运用于机电、船舶、航空等领域。
已知：
①
②
③
④MDI的合成原理：
+（CH3O）2CO
+CH3OH
2
+HCHO
+H2O
+2CH3OH
（MDI）
现以甲苯为原料合成TDI，其合成线路如下：
A
B
C
D
（TDI）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式，条件X是。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C
D：
D
TDI：
（3）合成TDI的过程中，属于取代反应的有（填反应序号）。
（4）写出带有三个侧链且与C互为同分异构体的有机物结构简式：
（要求写全）、。
22、（6分）亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。
一般情况下，当人体一次性摄取得300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。
某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。
反应如下：
2NaNO2+2H2SO4+2KI==2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI。
取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。
在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。
再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定。
共消耗0.050mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是。
（2）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？
（3）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。
主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。
说明维生素C具有性。
23、（12分）有下列七种溶液：
A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。
试回答下列问题：
⑴产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
组别
1
2
3
4
5
6
7
8
甲
B
乙
D
⑵请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。
⑶右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。
符合下图曲线的试剂组合是：
甲（填化学式）、乙（填化学式）。
1若实验时取用的乙溶液为500mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。
②若向500mL乙溶液中滴加1000mL甲溶液时恰好得到bmol（1＜b＜5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。
参考答案
16、⑴当烧杯中蓝色恰好褪去，停止滴加。
（2分）⑵两烧杯中的淀粉－碘溶液的量必须相等；胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等。
（4分）⑶需要酸式滴定管、锥形瓶。
（4分）
17、
（1）冷凝、回流。
防止倒吸。
（共4分，各2分）
（2）S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O（2分）
（3）由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。
（2分）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。
（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。
2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分）
18、⑴6H+＋2MnO4—＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O1mol⑵对比实验：
取两份草酸溶液，向其中一份草酸溶液中加含Mn2+离子物质的溶液，另一份不加；在滴加KMnO4溶液时，加Mn2+者反应速率快。
或寻找一种试剂能与Mn（VI）、Mn（IV）或Mn（III）生成难溶物（或配合物）；加入这种试剂，反应速率变慢。
19、⑴
（2分）
⑵4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2分）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+2Cl-+5H2O（2分）
⑶Fe2CFe3C（各1分，共2分）25%（2分）
20、⑴550（500～550范围内均可得分）（1分）850（800～850范围内均可得分）（1分）⑵<（2分）
⑶Xe（g）＋F2（g）XeF2（g）
起始浓度（mol/L）：
0.1251.2250
转化浓度（mol/L）：
c（XeF2）c（XeF2）c（XeF2）
平衡浓度（mol/L）：
0.125-c（XeF2）1.225-c（XeF2）c（XeF2）
＝0.08（2分）
c（XeF2）=0.1mol/L（2分）
21、
（1）
（1分）Fe，HCl，H2O（1分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）①②③⑤（3分，全对给3分，漏写扣1分，错写倒扣1分）
（4）
（各1分，共3分）
22、（6分）
（1）淀粉
（2）2NaNO2～I2～2Na2S2O3
n（NaNO2）=0.050mol·L-1×20.00mL/1000mL·L-1×40=0.040mol
每公斤泡菜中NaNO2含量=0.040mol×69.00g·mol-1÷1kg=2.76g·kg-1
0.125kg泡菜中NaNO2含量=2.76g·kg-1×0.125kg=345mg＞300mg会引起中毒。
（3）还原性
23、（12分）⑴（5分）
组别
1
2
3
4
5
6
7
8
甲
B
B
B
C
D
E
乙
D
C
E
B
B
B
（2）（2分）
只要作出一定的比例即可，突出纵坐标
、横坐标的两个沉淀过程的前后物质的
量之比。
（3）甲：
Ba（OH）2、乙：
HNO3和MgSO4（1分）
①HNO3：
4mol·L-1、MgSO46mol·L-1（2分）
②Ba（OH）2：
mol·L-1（2分）
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