高中化学专题3让有机反应为人类造福阶段测试同步训练试题860.docx
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高中化学专题3让有机反应为人类造福阶段测试同步训练试题860
高中化学专题3让有机反应为人类造福阶段测试同步训练试题2019.09
1,如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下列叙述正确的是
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电子从锌片经外电路流向铜片
C．一段时间后溶液变蓝
D．铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少
2,氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
（1）仪器①的名称。
请为该反应选择合适的发生装置。
（填A或B）
（2）在上述反应中，氧化剂是。
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色。
（4）工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：
。
3,由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A、甲。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：
；
（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：
。
4,酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。
某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
。
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol·L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa（OH）2溶液。
请计算：
①该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）
②生成沉淀物的质量范围为（列出计算过程）。
5,现有如右图所示的装置，其中E为蘸有Na2SO4溶液
（滴加酚酞）的滤纸，滤纸两端分别压有A、B铂片。
R、S为电源的两电极，K、L为开关，M、N为多孔石墨电极。
烧杯中盛有KOH浓溶液。
将C、D玻璃管装满KOH浓溶液后倒置于烧杯中，接通开
关K、L，通电一段时间后，C、D玻璃管中均有气体产生。
请回答：
（1）S为极，B为极。
（2）A极附近溶液的现象是。
N电极上发生的电极反应式为。
（3）当玻璃管C、D中的气体产生到一定量时，切断开关L（K仍接通），在滤纸E的
中间滴一滴紫色的KMnO4溶液，滤纸上的紫色点会移向（填“A”或“B”）极。
6,现有常温下的四种溶液：
①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl
溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，请回答：
（1）若将一定量的溶液②、③混合，混合溶液的pH=7，则混合溶液中离子浓度由
大到小的排列顺序是（写离子符号）。
（2）取一定量的溶液②平均分成两份，一份加适量水，另一份加入一定量的溶液④后，
pH都升高了1，则加入的水的体积与溶液④的体积之比为。
（3）若将一定量的溶液①、④混合后，c（CH3COOH）＞c（H+），则混合液可能呈
（填字母）
A.酸性B.碱性C.中性
（4）取1.5L溶液④，通入一定量的CO2使其充分反应，将所得溶液在低温下减压蒸
发，可得白色固体0.95g，则通入的CO2气体在标准状况下的体积mL。
7,获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。
制造光纤电缆的主要原材料的化学式是。
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。
高纯度的单晶硅生产方法之一：
单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是用金属硅化物（
）与盐酸作用制得硅烷气体
（
），再热分解硅烷可得高纯硅。
根据上述信息回答以下问题：
①从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理?
。
②写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
8,A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。
已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水；气体单质E的相对分子质量比B大27。
请回答下列问题：
（1）B与NaOH按物质的量之比1：
1反应可生成C，按物质的量之比1：
2反应可生成F，则C和F的化学式分别为、。
（2）反应①中，A与B的物质的量之比为1：
1，则该反应的离子方程式为。
（3）反应③中每转移2rnol电子，消耗单质E的物质的量为mol。
（4）反应②中除生成C、D外，还生成一种钠盐，该反应的化学方程式为
9,某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用（选填序号）。
A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱
（2）装最F中发生反应的离子方程式为。
（3）B装置的作用是；E装置的作用是。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，其目的是
。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：
。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?
。
10,过氧化钠保存不当容易变质。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。
。
（2）如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠?
。
（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数（假设C中Na2O2完全反应）。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：
；
装置B：
。
②NaOH溶液的作用是。
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。
11,已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
（未配平）
（未配平）
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定。
当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题
（1）配平上述两个离子方程式。
+
+
-
+
+
+
+
-
+
+
（2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是
（填数据所代表的意义）。
（3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）。
12,A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知B元素在自然
界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:
4；A与D、E
与D均可组成原子个数比为1:
1和2:
1的两种化合物。
据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式
、。
（2）在C和B组成化合物（CB）2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则（CB）2的电
子式是。
（3）化合物E3C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的
化学方程式。
（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子。
①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方
程式。
②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。
当1molFe2+被氧化成Fe3+
时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式
。
13,据报道某些简单的不饱和有机物与CO在低温、低压及催化条件下可以转变为其它有机物，如：
工业上以A及CO等为原料经如下的反应，可以制取具有优良性能的合成树脂及涂料黏和剂等高分子材料。
反应过程如下图所示：
其中A气体在工业上用于焊接或切割金属；饮用了含有D的假酒，可能引起失明或死亡；F是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。
回答下列问题：
（1）F的结构简式是。
（2）B分子中含氧官能团的名称____________________。
（3）B+D→G的反应类型是。
（4）写出反应II的化学方程式。
（5）已知G的一类同分异构体能发生银镜反应，现取0.5mol该类同分异构体中能产
生银最多的一种，与足量的银氨溶液充分反应，生成银的质量最多为g。
14,碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原
子个数比为1:
1，含氧元素的质量分数为31.58%。
A遇FeCl3溶液显紫色，且能与NaHCO3
反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
（1）A的分子式是。
（2）A与NaHCO3溶液反应的化学方程式
。
（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只需写出两种即可）
①苯环上取代基数目与A相同
②属于酯类
③1mol该同分异构体与浓溴水发生取代反应可消耗含2molBr2
、
15,“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反应方程式为：
。
（1）生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为。
（2）若在标准状况下有0.448LNH3生成，则转移的电子数为。
（3）双氧水有多种性质，反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，体现了H2O2的性。
向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的性。
将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，体现了H2O2的性。
（4）双氧水被称为绿色氧化剂的理由是。
16,用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子）。
请回答：
（1）A元素是，B元素是，C元素是。
（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是。
17,元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3／4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。
据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是，工业上生产W单质的离子方程式为。
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：
1：
1。
若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别是、。
（3）C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为。
（4）用B在碱性条件下可以处理含CN-的工业废水，请将下列6种微粒：
CN-、
、N2、OH-、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：
++=+++
18,材料是人类赖以生存的重要物质基础。
材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
（1）合金是被广泛应用的金属材料。
①下列有关合金性质的说法正确的是（填字母）。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②钢属于（填“铁合金”或“铝合金”）。
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为___________。
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和。
（3）合成塑料、合成橡胶和是常说的三大合成材料。
下列属于塑料制品的是（填字母）。
A．汽车轮胎B．涤纶C．聚乙烯制品D．玻璃钢
19,
（1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等。
其中维生素C又称；人体自身不能合成维生素C；上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是。
（2）某同学一天的食谱为：
米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉。
你认为这位同学还应该吃一些食物，营养才算平衡。
（3）人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构式为：
请你写出其中含有的一种官能团的名称。
20,汽车尾气（含有烃类.CO.SO2与NO等物质）是城市的污染源。
治理的方法之一是在汽
车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂.钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO
反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化。
写出NO分别与CO、SO2
反应的化学方程式：
，。
试题答案
1,B
2,
（1）锥形瓶、B
（2）KMnO4（3）黄绿
（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
3,
（1）Al、Al2O3
（2）产生白色胶状沉淀（3）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
4,
（1）大气中的CO2溶于雨水
（2）H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强
（3）①n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n（Ba（OH）2）=0.5mol·L-1×40.00mL×10-3L·mL-1
=0.0200mol
V（SO2）=0.0200mol×22.4L·mol-1=0.448L=448mL
②设生成沉淀物的质量为w，
若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0200mol×217g·mol-1=4.34g
若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0200mol×233g·mol-1=4.66g
4.34g＜w＜4.66g
5,
（1）负极；阳极
（2）变红；4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）B
6,
（1）c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
（2）11（3）ABC（4）224
7,
（1）
（2）①由C还原
得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用HCl、
处理后得到低沸
，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅
②
8,
（1）NaHCO3；Na2CO3w.w.w.k.s.5u.c.o.m
（2）
（3）2
（4）
9,
（1）C
（2）
（3）干燥氨气除去氯气中的氯化氢
（4）使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合
（5）3C12+8NH3=N2+6NH4C1
（6）在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中
10,
（1）取少量样品，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质
（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2
（3）①
②吸收未反应的CO2③
11,
（1）2，5，16，2，10，8；1，1，4，1，2，2
（2）容量瓶的容积
（3）
解：
滴定250mL稀释后溶液，消耗
根据氧化还原反应中得失电子数相等，有
n（MnO2）×2+0.00400mol×5=0.0200mol×2n（Mn02）=0．0100mol
12,
13,
14,
15,
（1）KHCO3C或碳
（2）0.04NA
（3）酸氧化还原
（4）作为氧化剂，其产物是水，水没有毒性及污染性
16,
17,
（1）第三周期，第ⅦA族
（2）NaoH、NaClO
（3）
（4）
18,
（1）①D②铁合金③Fe-2e-＝Fe2＋
（2）陶瓷（3）合成纤维C
19,
（1）抗坏血酸维生素B、C
（2）蔬菜、水果等（3）羧基（或酯基、苯基、羰基、羟基等均可）
20,2CO+2NO=CO2+N2，2SO2+2NO=2SO3+N2
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