6．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确。
苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确。
FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，故D不正确。
7．2016年11月14日京华时报讯：
昨天，记者从环保部获悉，中国环境监测总站预测，预计14～15日，受冷空气影响，京津冀区域污染自北向南逐步缓解，北部以良至轻度污染为主，中南部以轻至中度污染为主，局部地区可能出现短时重度污染，首要污染物为PM2.5。
下列有关描述不合理的是（ ）
A．空气质量状况属于重度污染的地区，所有人的健康都会受到严重影响
B．二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物（PM）是雾霾的主要污染物，前两者是气态污染物，PM才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首
C．PM2.5（可吸入颗粒物）成分很复杂，并具有较强的吸附能力，随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康
D．气象环境报告中新增的PM2.5是一种新的分子
解析 空气重度污染，会严重影响人体健康，A项描述合理；悬浮颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，B项描述合理；可吸入颗粒物随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康，C项描述合理；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，D项描述不合理。
8．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂
解析 新能源汽车的推广和使用，能减少化石燃料的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A项正确；氯气能与碱溶液反应，故氯气泄漏时，用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，能有效减少氯气的吸入，B项正确；铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C项错误；地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，NaBr、KBr常用作镇静剂，D项正确。
9．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
解析 A项提取青蒿素用的是萃取法，属于物理变化，A项错误；气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B项正确；C项描述的是铁置换出铜的反应，C项正确；剂钢是铁的合金，D项正确。
10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（ ）
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6即形成酸雨
解析 煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH＜5.6才形成酸雨，D错误。
11.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组同学用如图K16-6所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）。
图K16-6
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
从原子结构分析,同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱。
【答案】
（1）
（2）淀粉-KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Br-
Br2+2Cl-
（4）打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
静置后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
[解析]
（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2,其电子式为
。
（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸时,发生反应Cl2+2KI
I2+2KCl,产生的I2遇淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。
（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应,离子方程式为Cl2+2Br-
2Cl-+Br2。
（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生反应Br2+2KI
I2+2KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘。
（5）过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2,排除对溴置换碘实验的干扰。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从Cl到I,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
12．碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。
实验室制备KI的实验装置如下：
实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和195g30%的KOH溶液，剧烈搅拌。
②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。
③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，________、________、洗涤、干燥。
⑥得产品145g。
回答下列问题：
（1）步骤①将碘研细的目的是________________________________________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________；
装置B中的试剂是________，C装置的名称是________。
（3）装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的化学方程式为___________。
（4）步骤④的目的是_________________________________________________________。
（5）补充完整步骤⑤：
______________、______________。
解析：
（1）将碘研细的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分。
（2）装置A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑；因盐酸具有挥发性，制得的H2S气体中混有HCl气体，故装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液；C装置的名称是三颈烧瓶。
（3）由题意可知装置C中I2与KOH发生歧化反应，反应的化学方程式为3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O。
（4）BaCO3与溶液中的SO
反应生成硫酸钡沉淀，则目的是除去产品中的SO
。
（5）从溶液中获得KI晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥操作。
答案：
（1）增大反应物的接触面，提高反应速率，使反应更充分
（2）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 饱和硫氢化钠溶液 三颈烧瓶
（3）3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O
（4）除去产品中的SO
（5）冷却结晶 过滤
13．（2019·黄冈一调）IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，该反应的反应类型为________（填中学常见的无机反应类型）。
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。
现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：
________________________。
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________（填字母）。
A．新制氯水 B．碘水
C．SO2D．盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：
在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为CO
和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________。
（5）已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×
10－11，则下列离子方程式能发生的是________（填字母）。
A．CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO
B．2HCN＋CO
===2CN－＋CO2↑＋H2O
C．2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋CO
D．HCN＋CO
===CN－＋HCO
解析：
（1）Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl元素显－1价、I元素显＋1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应（非氧化还原反应）。
（2）IBr具有强氧化性，I元素显＋1价，被还原成I－，SO
被氧化成SO
，因此离子方程式为IBr＋SO
＋H2O===I－＋Br－＋SO
＋2H＋。
（3）①溶液立即变红，发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe（SCN）3完全反应，溶液红色褪去；②能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水中Cl2将SCN－氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3＋还原，故A、C正确。
（4）CN－中N元素显－3价，C元素显＋2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO
＋N2↑＋5Cl－＋H2O。
（5）根据电离常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序（酸性强弱）为H2CO3>HCN>HCO
，根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D正确。
答案：
（1）＋1 复分解反应
（2）IBr＋SO
＋H2O===I－＋Br－＋SO
＋2H＋
（3）①酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3的平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失 ②AC
（4）2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO
＋5Cl－＋N2↑＋H2O
（5）AD
14.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验
（一） 碘含量的测定
取0.0100mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势（E）反映溶液中c（I－）的变化，部分数据如下表示：
V（AgNO3）
/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
－225
－200
－150
－100
50.0
175
275
300
325
实验
（二） 碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：
3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验
（一）中的仪器名称：
仪器A__________，仪器B__________。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为__________mL，计算得海带中碘的百分含量为____________________________%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______________________________________________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验
（二）中操作Z的名称是__________。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________。
解析
（1）仪器A为坩埚，仪器B为500mL容量瓶。
（2）①以V（AgNO3）的数值为横坐标，以电势的数值为纵坐标，找出对应的点，将各点用光滑的曲线连接起来即可得滴定曲线。
②由滴定曲线可知，滴定终点时，用去AgNO3溶液的体积为20mL。
根据关系式：
I－ ～AgNO3 ～ AgI
127g 1mol
m（I－）0.0100mol·L－1×0.020L＝0.00020mol
m（I－）＝127g·mol－1×0.00020mol＝0.0254g，则500mL含I－的海带浸取原液中含有的m（I－）＝0.0254g×
＝0.127g，则海带中碘的百分含量为
×100%＝0.635%。
（3）①分液漏斗的检漏方法：
向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检验玻璃塞是否漏水。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内液体分为上下两层，水层在上，含有I2的CCl4层在下，且下层呈紫红色。
③步骤Y应控制NaOH溶液的浓度和体积，因为在较稀浓度下，I2有可能发生如下反应：
I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，A正确；加入NaOH溶液的目的就是将碘转化成离子进入水层，即从四氯化碳溶液中转移出来，B正确；海带浸取原液中不含有机杂质，C错误；乙醇能与CCl4互溶，不能用乙醇代替NaOH溶液，D错误。
④碘在水中溶解度较小，可用过滤的方法将碘单质过滤出来，即操作Z为过滤。
（4）由于碘易升华，蒸馏时易导致碘的损失。
答案
（1）坩埚 500mL容量瓶
（2）①
②20.00 0.635
（3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞外是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水
②液体分上下两层，下层呈紫红色
③AB
④过滤
（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失
15．海洋中有大量的宝贵资源。
被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。
（1）把溴吹出的气体X，最可能用下面的________（填选项字母）。
A．乙烯 B．空气
C．氩气D．CO2
（2）某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。
______（填“是”或“否”），并说出理由________________________________________。
（3）提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备收集工厂的空气测定溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法_________________________。
（4）纯碱溶液吸收溴的化学方程式为____________。
硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_____________。
解析
（1）吹出的溴单质用Na2CO3吸收，不能用CO2吹出Br2，是因为CO2与Na2CO3能发生反应，乙烯与溴单质发生加成反应，氩气的使用在工业上成本较高，因此用的是空气。
（2）直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂，而且还造成一部分溴流失，从萃取剂中分离出液溴使成本增加。
（3）收集工厂内的空气，只需把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中的液体倒出，然后密封试剂瓶，即得一瓶工厂内的空气。
（4）根据题中提供的信息，Br2与Na2CO3反应的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，然后用硫酸酸化得单质溴的离子方程式为5Br－＋6H＋＋BrO
===3Br2＋3H2O。
答案
（1）B
（2）否 需大量萃取剂，污染大，利用率低
（3）把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封
（4）3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
5Br－＋6H＋＋BrO
===3Br2＋3H2O
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