高考化学卤族元素海水资源的综合利用环境保护突破试题14页.docx

1、高考化学卤族元素海水资源的综合利用环境保护突破试题14页高考化学卤族元素海水资源的综合利用环境保护突破试题1.下列物质与其用途相符合的是 ()Cl2作消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A. B. C. D.全部解析 AgBr和AgI都有感光性,NaClO有漂白性。2.下列说法中正确的是 ()A.向某溶液中加入CCl4,振荡后静置,液体分层,下层呈紫红色,则该溶液中存在I-B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水C.碘是人体必需的微量元素之一D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现解析 A项,证明溶液中存在的是碘单质,I-

2、无此现象,错误;B项,无法排除其他物质如Fe3+、HNO3及碘单质的干扰,错误;用蒸发法从海水中提取食盐是物理变化,D项错误。3.下列叙述中正确的是 ()A.碘易升华,所以要保存在有铁盖的密闭容器中B.液溴应保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去解析 碘易与铁反应,不能用有铁盖的容器保存碘,A项错误;酒精与水互溶,不能够从碘水中将碘萃取出来,C项错误;加热时NaHCO3会分解生成Na2CO3、H2O和CO2,D项错误。4.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部

3、分)如图所示:下列说法不正确的是 ()A.中可采用蒸馏法B.中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C.中提取溴涉及氧化还原反应D.的产品可生产盐酸、漂白液等解析 A项,蒸馏法是得到淡水的一种常见方法,正确;B项,电解熔融MgCl2才能得到金属镁,错误;C项,提取溴过程涉及氧化还原反应,正确;D项,氯碱工业即电解饱和食盐水,可得到NaOH、Cl2、H2,可生产盐酸、漂白液等,正确。5.关于卤素(用X表示)的下列叙述,错误的是 ()A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F2I2按相对分子质量增大而变深D.

4、X-的还原性依次为F-Cl-Br-I-解析 卤素单质中,氟气和水反应生成HF和氧气,不符合X2+H2OHXO+HX,故A错误;卤素原子得电子的能力越强,HX的热稳定性越强,卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小,所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小,故B正确;卤素单质的颜色从上到下逐渐加深,由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色,故C正确;卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱,对应离子的还原性F-Cl-Br-SCNCNBrCl。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：_

5、。下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_(填字母)。A新制氯水 B碘水CSO2 D盐酸(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN氧化为CO和一种单质气体，该反应的离子方程式为_。(5)已知HCN的电离常数K6.21010，H2CO3的电离常数K14.5107，K24.71011，则下列离子方程式能发生的是_(填字母)。ACNCO2H2O=HCNHCOB2HCNCO=2CNCO2H2OC2CNCO2H2O=2HCNCODHCNCO=CNHCO解析：(1)Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl元素显1价、I元素显1价；此反应中没有化合价的变化，属于复

6、分解反应(非氧化还原反应)。(2)IBr具有强氧化性，I元素显1价，被还原成I，SO被氧化成SO，因此离子方程式为IBrSOH2O=IBrSO2H。(3)溶液立即变红，发生反应Fe33SCN Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全反应，溶液红色褪去；能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水中Cl2将SCN氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3还原，故A、C正确。(4)CN中N元素显3价，C元素显2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN5ClO2OH=2CON25ClH2O。(

7、5)根据电离常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序(酸性强弱)为H2CO3HCNHCO，根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D正确。答案：(1)1复分解反应(2)IBrSOH2O=IBrSO2H(3)酸性高锰酸钾溶液将SCN氧化，减小了SCN的浓度，使反应Fe33SCN Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失AC(4)2CN5ClO2OH=2CO5ClN2H2O(5)AD14.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.010 0 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，

8、用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表示：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A_，仪器B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_ mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃

9、取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作Z的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。解析(1)仪器A为坩埚，仪器B为500 mL容量瓶。(2)以V(AgNO3)的数值为横坐标，以电势的数值为纵坐标，找出对应的点，将各点用光滑的曲线连接起来即可得滴定曲线。由滴定曲线可知，滴定终点时，用去AgNO3溶液的体积为20 mL。根据关系式：IAgNO3AgI127 g 1 molm(I) 0.010 0 molL10.020 L0.0

10、00 20 molm(I)127 gmol10.000 20 mol0.025 4 g，则500 mL含I的海带浸取原液中含有的m(I)0.025 4 g0.127 g，则海带中碘的百分含量为100%0.635%。(3)分液漏斗的检漏方法：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检验玻璃塞是否漏水。步骤X中，萃取后分液漏斗内液体分为上下两层，水层在上，含有I2的CCl4层在下，且下层呈紫红色。步骤Y应控制NaOH溶液的浓度和体积，因为在较稀浓度下，I2有可能发生如下反应：I22NaOH=NaINaIOH2O，A正确；加入NaOH溶液的目的就是将碘转化成离子进入水层，即从四氯

11、化碳溶液中转移出来，B正确；海带浸取原液中不含有机杂质，C错误；乙醇能与CCl4互溶，不能用乙醇代替NaOH溶液，D错误。碘在水中溶解度较小，可用过滤的方法将碘单质过滤出来，即操作Z为过滤。(4)由于碘易升华，蒸馏时易导致碘的损失。答案(1)坩埚500 mL容量瓶(2)20.000.635(3)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞外是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失15海洋中有大量的宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一

12、种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的_(填选项字母)。A乙烯 B空气C氩气 DCO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。_(填“是”或“否”)，并说出理由_。(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备收集工厂的空气测定溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法_。(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为_。硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_。解析

13、(1)吹出的溴单质用Na2CO3吸收，不能用CO2吹出Br2，是因为CO2与Na2CO3能发生反应，乙烯与溴单质发生加成反应，氩气的使用在工业上成本较高，因此用的是空气。(2)直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂，而且还造成一部分溴流失，从萃取剂中分离出液溴使成本增加。(3)收集工厂内的空气，只需把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中的液体倒出，然后密封试剂瓶，即得一瓶工厂内的空气。(4)根据题中提供的信息，Br2与Na2CO3反应的化学方程式为3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2，然后用硫酸酸化得单质溴的离子方程式为5Br6HBrO=3Br23H2O。答案(1)B(2)否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封(4)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO25Br6HBrO=3Br23H2O