酸碱盐探究无答案.docx
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酸碱盐探究无答案
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标题/来源：
2013年初中毕业升学考试（甘肃张掖卷）化学（带解析），日期：
2013/10/14
【题文】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4和NaOH猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】
（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．
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【题文】某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：
两种物质未发生反应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色．结论：
两种物质发生了反应．反应的化学方程式为 ．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
实验现象
对比标准比色卡：
pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有CaCl2
[实验结论]丙认为猜想三正确．
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 ．
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 ．
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．
要分离的盐
所用试剂
主要操作
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【题文】初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为。
（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是。
（3）C实验中可观察到的现象是。
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：
废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有。
老师问：
废液中还可能有什么物质？
引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
可能有Ca（OH）2、NaOH
学生丙
可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙
可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
可能有Na2CO3
学生戊
可能有NaOH
……
…………
【查阅资料】BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有，没有。
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2013/6/17
【题文】化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样。
老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。
同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母代号）。
A．酸B．碱C．盐
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【作出猜想】
（1）可能是溶液；
（2）可能是Na2CO3溶液；（3）可能是NaCl溶液。
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论和解释
I
取样于试管中，向其中滴加几滴。
无色溶液变红
该溶液不可能是溶液，理由是。
II
另取样于试管中，向其中滴加足量的。
产生大量气泡
该溶液为碳酸钠溶液，有关反应的化学方程式为。
由此，同学们得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液。
【反思】老师指出该结论不严密。
理由是：
氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。
老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液，若观察到现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
【题文】实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如右图所示）。
小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是。
A．酸B．碱C．盐
【查阅资料】Ⅰ初中常见含钠的化合物有：
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。
Ⅲ室温（200C）时,测定四种物质的溶解度数据如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂
不可能是。
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是。
【实验探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH＞7,则这瓶试剂不可能是。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
①取少量溶液于试管中，
滴加。
产生大量气泡
反应的化学方程式：
。
②把产生的气体通入
澄清的石灰水中。
澄清的石灰水变浑浊
猜想②正确。
反应的化学方程式：
【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择的试剂是。
【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数。
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【题文】（15分）某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：
（1）查阅资料:
①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
②氯化钙溶液呈中性
（2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：
①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：
该溶液不可能是溶液，理由是。
②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有的现象，由此得出结论：
该溶液是Na2CO3溶液。
③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。
④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：
设计步骤Ⅰ的目的是：
完全除去溶液中的，避免其对的检验造成干扰。
【实验结论】该溶液是。
（3）拓展运用：
①做实验时，取用药品后应及时。
②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是（选填“吸热”或“放热”）反应。
③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的溶液（填序号）。
A．CaCl2 B．HCl C．Ca（OH）2
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17【题文】某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是
。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
现象
结论及反应原理
取少量B，滴加
有气泡产生
结论：
化学方程式：
18【题文】（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3+2HCl="2NaCl"+SO2↑+H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。
于是设计了以下实验方案进行验证。
请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
【答案】
【实施方案】实验1 1 NaCl
实验2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH）
【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。
【实验反思】（2分，每步操作和现象均答全者给1分）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色
4号溶液是部分变质
的NaOH溶液。
【解析】
试题分析：
实验1：
各取少量4、5号溶液于试管中，分别滴加酚酞试液，溶液均变红色，说明4、5号不可能是氯化钠溶液；
实验2：
各取少量4、5号溶液于试管中，分别滴加石灰水，均有白色沉淀产生，4、5号溶液可能是亚硫酸钠或者碳酸钠溶液，其中一个反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；或者Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH。
【继续实验】各取少量4、5号溶液于试管中，分别滴加稀盐酸，均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体，4号是碳酸钠溶液；5号是亚硫酸钠溶液。
【实验反思】为了验证4号溶液是否是部分变质的氢氧化钠溶液，可以按照表中实验验证：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色
4号溶液是部分变质
的NaOH溶液。
考点：
物质探究；实验设计与探究；酸碱指示剂；氢氧化钠、碳酸钠、亚硫酸钠的性质。
点评：
酚酞是酸碱指示剂，遇到酸性物质或中性物质不变色，遇到碱性物质变红色。
2012/7/9
【题文】（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。
实验1：
在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。
实验2：
在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。
写出其中一个反应的化学方程式。
实验3：
在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中
有现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有现象，说明5号是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。
请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
19【题文】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并下列要求进行实验的设计与分析：
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。
①溶液颜色；
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成色为止。
酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的反应。
（2）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：
方案。
②请分析另外两个方案，错误的原因：
一个方案错误的原因是：
；
另一个方案错误的原因是：
。
20【题文】
（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。
请你一同完成该探究并回答有关问题：
水中加入的溶质
NaCl固体
NH4NO3固体
NaOH固体
加溶质前水的温度/℃
20
20
20
溶解现象
全部溶解
全部溶解
全部溶解
溶质溶解后溶液的温度变化
温度无明显变化
温度降低
温度升高
结论（“放热”或“吸热”）
固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象
①
②
③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。
（2）下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B，“—”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。
A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）：
B是，D是。
21【题文】小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
【提出问题】小何要探究的问题是。
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是（填写离子符号）。
为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是。
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。
小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是。
为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是（溶于水的二氧化碳忽略不计）。
A．取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象
B．取样，加入锌粒．观察现象
C．取样，通入二氧化碳，观察现象
D．取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验。
当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是（用化学方程式表示）。
【题文】小冉和小海两位同学在实验室中进行化学实验。
小冉将CO2通入澄清的石灰水中；小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再倒入一定量的稀盐酸。
（1）小冉同学观察到的现象，该反应的化学方程式为；
（2）小海同学实验后发现试管内溶液为无色，认为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．你认为他的观点是否正确（填“是”或“否”），你的理由是：
；
（3）实验结束后，两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，废液仍然为无色。
请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究。
【提出问豫】废液中的溶质除指示剂外，还有什么?
【进行猜想】①两位同学一致认为溶质为CaCl2和NaCl：
②你认为溶质的组成还可能为。
【实验验证】向废液中加入，出现现象。
【实验结论】说明猜想（填①或②）正确。
【实验反思】为减少废液对环境的污染，可采取的方法是。
【拓展延伸】通过酚酞溶液由红色变无色，说明NaOH已与盐酸完全反应，你认为还可以向反应后的溶液中加入（不使用紫色石蕊试液和pH试纸）来证明NaOH确已完全反应。
22【题文】（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一 A溶液中的溶质是什么？
【相关资料】Ⅰ.CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：
①是_ __，②是 CaCl2 。
（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加 溶液
假设①正确。
碳酸钠与其反应的化学方程式为 。
第一小组同学肯定了他们的实验结论。
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出假设】
（3）甲的合理猜想 ；丙的合理猜想 。
（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
猜想不成立
你认为乙同学的实验结论是否正确？
，其理由是 。
（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作
实验现象
实验结论
23【题文】（13分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。
老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液不可能是
（填写化学式），理由是。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲：
选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：
选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]你愿意选择方案（选填“甲”或“乙”）进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加。
该溶液是碳酸钠溶液。
有关反应的化学方程式为：
。
[实验反思]有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是溶液。
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是（填序号）。
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B.要有严谨的科学实验的态度
C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
24【题文】（11分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究。
[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？
[交流讨论]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是__________。
A.酸B.碱C.盐
[查阅资料]
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
[得出结论]小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_________。
[作出猜想]①可能是________溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。
[设计并实验]
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是__________。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下表所示实验：
[探究实验]
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样
升级会员 