酸碱盐探究无答案.docx

1、酸碱盐探究无答案123标题/来源：2013年初中毕业升学考试（甘肃张掖卷）化学（带解析），日期：2013/10/14【题文】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有

2、Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老

3、师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 45【题文】某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究请你参与甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象结论：两种物质未发生反应乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色结论：两种物质发生了反应反应的化学方程式为 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应并对甲的实验继续探究提出问题甲实验后的溶液中有什么溶质？作出猜想猜想一

4、，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl实验探究为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验方案编号方案1方案2方案3实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中） 实验现象对比标准比色卡：pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2实验结论丙认为猜想三正确实验评价丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 实验拓展为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内

5、容填入下表要分离的盐所用试剂主要操作 691011【题文】初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中发生反应的化学方程式为 。（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是 。（3）C实验中可观察到的现象是 。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】 废液中含有什么物质？【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有 。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙可能有N

6、aOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH 【查阅资料】BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaClNa2CO3 +CaCl2 CaCO3 + 2NaCl【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。12132013/6/17【题文】化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色 溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字 样。老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究

7、。【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。A酸 B碱 C盐【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。【作出猜想】（1）可能是 溶液；（2）可能是Na2CO3溶液；（3）可能是NaCl溶液。【设计并实验】实验实验操作实验现象实验结论和解释I取样于试管中，向其中滴加几滴 。无色溶液变红该溶液不可能是 溶液，理由是 。II另取样于试管中，向其中滴加足量的 。产生大量气泡该溶液为碳酸钠溶液，有关反应的化学方程式为 。由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。【反思】老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠

8、溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验和相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验后的试管中加入足量CaCl2溶液，若观察到 现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。【题文】实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如右图所示）。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。A酸 B碱 C盐【查阅资料】初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。室温(200C)时, 测定四种物质的溶

9、解度数据如下:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是 。【作出猜想】可能是NaCl；可能是Na2CO3；可能是 。【实验探究】(1) 小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH7,则这瓶试剂不可能是 。（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验。实验步骤实验现象结论及化学方程式取少量溶液于试管中，滴加 。产生大量气泡反应的化学方程式： 。把产生的气体通入澄清的石灰水中。澄清的石灰水变浑浊猜想正确。反应的化学方程式： 【拓展延伸】请你选择与小

10、强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择的试剂是 。【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数。14【题文】（15分）某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：（1）查阅资料:酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钙溶液呈中性（2）对这瓶溶液到

11、底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 。乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有 的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与 反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为 ，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：设计步骤的目的是：完全除去溶液中的 ，避免其对 的检验造成干扰。【实验结论】该溶液是 。（3）拓展运用：做实验时，取

12、用药品后应及时 。NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是 （选填“吸热”或“放热”）反应。除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的 溶液（填序号）。ACaCl2 BHCl CCa(OH)2151617【题文】某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。【实验探究】若猜想成立

13、，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象结论及反应原理取少量B，滴加 有气泡产生结论： 化学方程式： 18【题文】（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3+ 2HCl=2NaCl + SO2 + H2O。CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液

14、、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。【答案】【实施方案】 实验11NaCl实验2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2NaOH）【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气

15、味的气体。【实验反思】（2分，每步操作和现象均答全者给1分）实验操作实验现象实验结论取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。向上层清液中滴加无色酚酞溶液。有白色沉淀生成溶液由无色变成红色4号溶液是部分变质的NaOH溶液。【解析】试题分析：实验1：各取少量4、5号溶液于试管中，分别滴加酚酞试液，溶液均变红色，说明4、5号不可能是氯化钠溶液；实验2：各取少量4、5号溶液于试管中，分别滴加石灰水，均有白色沉淀产生，4、5号溶液可能是亚硫酸钠或者碳酸钠溶液，其中一个反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；或者Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaS

16、O3+ 2NaOH。【继续实验】各取少量4、5号溶液于试管中，分别滴加稀盐酸，均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体，4号是碳酸钠溶液；5号是亚硫酸钠溶液。【实验反思】为了验证4号溶液是否是部分变质的氢氧化钠溶液，可以按照表中实验验证：实验操作实验现象实验结论取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。向上层清液中滴加无色酚酞溶液。有白色沉淀生成溶液由无色变成红色4号溶液是部分变质的NaOH溶液。考点：物质探究；实验设计与探究；酸碱指示剂；氢氧化钠、碳酸钠、亚硫酸钠的性质。点评：酚酞是酸碱指示剂，遇到酸性物质或中性物质不变色，遇到碱性物质变红色。2012/7/9【题文】（7分）化学兴

17、趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？ 【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O。 CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。 【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。 实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液

18、，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。实验操作实验现象实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶

19、液。19【题文】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并下列要求进行实验的设计与分析：（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：实验步骤实验现象结论向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。溶液颜色 ；不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 色为止。酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的 反应。（2）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀

20、硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是： ；另一个方案错误的原因是： 。20【题文】（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：水中加入的溶质NaCl固体NH4NO3固体NaOH固体加溶质前水的温度/202020溶解现象全部溶解全部溶解全部溶解溶质溶解后溶液的温度变化温度无明显变化温度降低温度升高结论（“放热”或“吸热”）固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 根据物

21、质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量（填“”或“”或“”符号）。（2）下图“”表示A在一定条件下可以转化为B，“”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）：B是 ，D是 。21【题文】小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：【提出问题】小何要探究的问题是 。【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显 性。若溶液显碱性，

22、则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是 。【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是 。为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是 (溶于水的二氧化碳忽略不计)。 A取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象B取样，加入锌粒观察现象C取样，通入二氧化碳，观察现象D取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验。当他向氢氧化

23、钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是(用化学方程式表示) 。【题文】小冉和小海两位同学在实验室中进行化学实验。小冉将CO2通入澄清的石灰水中；小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再倒入一定量的稀盐酸。(1)小冉同学观察到的现象 ，该反应的化学方程式为 ；(2)小海同学实验后发现试管内溶液为无色，认为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应你认为他的观点是否正确 (填“是”或“否”)，你的理由是： ；(3)实验结束后，两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，废液仍然为无色。请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究。【提出问豫】废液中的溶质除指示剂外，还有什

24、么?【进行猜想】两位同学一致认为溶质为CaCl2和NaCl：你认为溶质的组成还可能为 。【实验验证】向废液中加入 ，出现 现象。【实验结论】说明猜想 (填或)正确。【实验反思】为减少废液对环境的污染，可采取的方法是 。【拓展延伸】通过酚酞溶液由红色变无色，说明NaOH已与盐酸完全反应，你认为还可以向反应后的溶液中加入 (不使用紫色石蕊试液和pH试纸)来证明NaOH确已完全反应。22【题文】（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。探究一 A溶液中的溶质是什么？【相关资料】.

25、CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl.CaCl2溶液呈中性（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：是_，是CaCl2。（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量A溶液于试管中，向其中滴加溶液假设正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为 。第一小组同学肯定了他们的实验结论。探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出假设】（3）甲的合理猜想；丙的合理猜想。（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生猜想不成立你认为乙同学的实验结论是否正确？，其理由是

26、。（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。实验操作实验现象实验结论23【题文】（13分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 （填写化学式），理由是 。（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。设计实验方案方案甲：选择氯化钙溶液

27、来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。进行实验你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加 。 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为： 。实验反思有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液。小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）。A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B.要有严谨的科学实验的态度C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留24【题文】（11分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和

28、小华很感兴趣，决定对其成分进行探究。提出问题这瓶试剂可能是什么溶液呢？交流讨论根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_。A. 酸 B. 碱 C. 盐查阅资料. 初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。. 测定室温（20）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示。物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6得出结论小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_。作出猜想可能是_溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl。设计并实验(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7，这瓶试剂不可能是_。(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下表所示实验：探究实验操作步骤实验现象结论及化学方程式取样