B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
D.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
17.常温下,下列叙述正确的是
A.NaHCO3溶液的pH=8,则溶液中:
B.Na2CO3溶液中:
C.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH恰好等于7,所得溶液的总体积一定等于20mL
D.浓度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为②>③>①
18.常温下,Ksp(CaSO4)=9х10‒6,CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不.正确的是
A.b点可能有沉淀生成
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
D.CaSO4溶解在水中,一定有
19.下列有关实验的说法正确的是
A.图A中测定锌粒与1mol·L-1稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积
B.图B装置中进行50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量
C.图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D.图D滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为26.50mL
20.利用如图装置进行实验,甲、乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1,断开K2。
一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,灵敏电流计指针发生偏转(提示:
Ag+浓度越大,氧化性越强),下列说法不.正确的是
A.闭合K1,断开K2后,A电极增重
B.闭合K1,断开K2后,乙池中c(Ag+)增大
C.断开K1,闭合K2后,NO3‒向A电极移动
D.断开K1,闭合K2后,B电极发生氧化反应
二、必做题(本题包括3小题,共40分)
21.(10分)在容积为1.0L的密闭容器中进行反应:
A(g)=B(g)+C(g),A的初始浓度为0.5mol・L-1。
在温度T1、T2下,A的浓度与时间关系如图所示,回答下列问题:
(1)T1T2,该反应ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若T2温度时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为。
②该反应的平衡常数K=(结果保留两位小数)。
③该反应在0~5min内的平均反应速率v(A)=。
22.(14分)已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示。
(注:
以下溶液混合时均不考虑体积的变化)
(1)在曲线B所对应的温度25℃(填“>”、“<”或“=”),该温度
下0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HCl溶液混合,若所得混合
溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积之比为。
(3)25℃时,若1Lamol·L-1的某一元强酸溶液与1Lbmol·L-1的某一元
强碱溶液混合后溶液的pH=1,则a与b之间应满足的关系是。
(4)25℃时,pH=2的HCl溶液和pH=11的NH3·H2O溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1α2(填“>”、“<”或“=”,下同);若二者恰好中和,则所得溶液的pH7,其原因是(用离子方程式表示)。
23.(16分)环境问题与我们密切相关。
(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应:
(2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,也有利于减少温室气体含量。
①a室的电极反应式为;结合离子方程式简述b室中
提取CO2的原理:
。
②c室的电极反应式为。
(3)土壤的pH一般在4~9之间。
土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:
。
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以降低土壤的碱性,有关反应的化学方程式为。
(4)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车,可减缓大气污染。
电池反应为
,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔
膜只允许Li+自由通过而导电。
该电池放电时Li+向极移动(填“正”或“负”),正极反应
式为。
三、选做题(以下两组题任选一组题作答,共20分)
A组
24.(10分)已知:
。
相关物质的溶度积常数见下表:
(25℃时)
(1)常温下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2・2H2O晶体,先加入________调节
溶液的pH至4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2・2H2O晶体。
(2)由CuCl2・2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2・2H2O晶体试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,实验过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol・L‒1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用_______作滴定指示剂,滴定终点的现象是。
②CuCl2溶液与过量KI反应的离子方程式为。
③该试样中CuCl2・2H2O的质量分数为。
25.(10分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途,回答下列问题:
(1)已知:
25℃时,Ksp(AgCl)=1.7х10-10,Ksp(AgI)=8.5х10-17。
大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,浓缩液中含有I‒、Cl‒等离子。
取一定量的浓缩液,向其中不断滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中
(2)已知反应:
分子中化学键断
裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为。
(3)已知反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),在T℃时,将0.2molH2和0.1molI2气态混合物充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得HI的体积分数为20%,则该反应的平衡常数K=。
(结果保留2位有效数字)
(4)已知NaIO是一种氧化剂。
25℃时0.01mol・L-1的NaIO溶液的pH=10,则溶液中的水电离的c(OH-)=,NaIO溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
B组
24、(4分)有关化合物的Ksp如下表所示(25℃时):
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:
加稀H2SO4
和H2O2溶解,铁变为Fe3+,加碱调节至pH为3.7时,Fe3+沉淀完全;继续加碱至pH约为时,
锌开始沉淀(假定Zn2+的浓度为0.1mol·L-1)。
若上述过程不加H2O2,则Zn2+和Fe2+分离不开,其原因是。
25、(16分)
(1)向密闭容器中充入1molCO和2molH2,在一定条件下发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
经过ts达到平衡,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
请回答:
①T1℃、p1时,在容积为2L的密闭容器中发生上述反应,从开始到平衡的过程中,用H2表示的平均反应速率为。
②图中压强:
p1p2。
(填“>”、“<”或“=”)
(2)一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。
①达到平衡时,容器II中x=,容器I中的CH3OH的体积分数_________(填“>”、“<”
或“=”)容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。
②该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在直接以CH3OH为燃料的燃料电池中,若电解质为酸性,则负极的电极反应式为。
(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,电极B上的电极反应式为;该燃
料电池的总反应的化学方程式为。