无机推断.docx

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无机推断

无机推断

1．现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：

①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，请回答如下问题：

（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：

A_________B__________C_________D__________

（2）写出下列各步反应的离子方程式：

①___________________________________________

③___________________________________________⑤___________________________________________

2．（12分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下图为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：

A，B，C。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

。

3．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）A、D的化学式：

A．____________，D.____________。

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）

B→C：

________________________________________________________________________；

E→B：

________________________________________________________________________；

F→C：

________________________________________________________________________。

4．（7分）X、Y、Z为三种单质，常温下X为金属，Y是液体，Z是无色气体。

其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

（1）根据上述关系，确定X、Z的化学式：

X、Z；

（2）Y元素在周期表中的位置是；

（3）写出A溶于水后加X的离子方程式：

；

（4）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式：

。

5．胃酸过多是常见的胃病。

甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。

甲：

（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；

（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：

（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

。

（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

；。

6．（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。

某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。

它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。

它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。

下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。

G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。

其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：

（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常

用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为

（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为

（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为，X的化学式为。

（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。

（5）写出反应②的化学方程式。

7．图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。

请填写下列空白：

（1）物质B是______，F是_______，J是______。

（2）反应①的离子方程式是。

8．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。

B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。

请填空：

（1）A的结构简式为，B的结构简式为。

（2）写出B与Na反应的化学方程式。

（3）写出A与B反应的化学方程式。

9．（13分）下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。

已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。

各物质间的转化关系如下图所示：

请回答：

（1）D中化学键的类型为________，C的电子式，B的空间构型为_________。

（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）写出J与K反应的化学方程式。

（4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度

为mol·L－1。

（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示为NOx）,NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。

写出NOx与B反应的化学方程式______________________________。

10．（10分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

已知：

A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。

（1）K的化学式为______________________________。

（2）写出反应①的化学方程式：

______________________________________。

（3）写出反应②的离子方程式：

______________________________________。

（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。

（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。

11．（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：

A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：

①A的化学式是：

A________。

②B生成C的化学方程式为________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的方程式为___________，该反应中D起到的作用是_________。

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

①D的化学式是________；

②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

12．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

F　　、丙　　、

（2）写出下列反应离子方程式：

反应①反应③

反应⑤反应⑥

13．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种

C．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E一定能还原Fe2O3

D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

14．已知：

A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________

（3）已知20°C时的溶解度：

S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。

则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3________g（小数点后保留1位）

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：

MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：

①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M

②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。

15．（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）B、C、D的化学式分别为：

B、C、D；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是（填写化学式）。

（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有（填写化学式）。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为，反应中转移的电子数目为。

（5）请写出C和W反应的化学方程式：

。

（6）请写出X和Y反应的离子方程式：

。

16．（13分）如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:

1:

1。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：

；B：

；F：

；G：

。

（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：

A→D的化学反应方程式：

；

G→E的离子反应方程式：

。

17．现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。

（填写序号）

①A②B③C④D

（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

A．写出上述第四种元素在周期表中的位置。

B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式。

参考答案

1．

（1）A：

K2CO3B：

BaCl2C：

K2SO4D：

NaHSO4（各1分）

（2）（各2分）①CO32-+2H+=CO2↑+H2O③Ba2++SO42-=BaSO4↓⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：

因为只有硫酸氢钠和碳酸钾反应才能生成气体，所以根据①可知，A和D应该是碳酸钾和硫酸氢钠，则B和C是硫酸钾和氯化钡。

根据③可知，B一定是氯化钡,，则C是硫酸钾。

将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，这说明④中的沉淀是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸氢钠。

考点：

考查物质的检验和鉴别

点评：

该题是中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，对学生的要求较高，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题学生需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

2．

（1）NaINaClOAgI；

（2）2I-+ClO-+H2O==I2+Cl-+2OH-；I2+5ClO-+2OH-==2IO3-+5Cl-+H2O

（3）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+OH+

【解析】

试题分析：

根据题意可知：

A是钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均为中性）；NaClO具有强氧化性，能把NaI氧化成I2，I2的CCl4溶液为紫色，进一步反应生成NaIO3，其中I为+5价；Cl2有氧化性，能把FeCl2氧化生成FeCl3，FeCl3有氧化性，又能氧化SO2氧化生成SO42-。

（1）A、B和C的化学式分别是A：

NaI；B：

NaClO；C：

AgI；

（2）根据电子守恒、已知守恒和电荷守恒可得：

A→D的离子方程式是2I-+ClO-+H2O==I2+Cl-+2OH-；D→E的离子方程式是I2+5ClO-+2OH-==2IO3-+5Cl-+H2O；（3）将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+OH+。

考点：

考查元素集化合物的推断、物质反应的离子方程式的书写的知识。

3．（每空2分，共10分）

（1）A.Na　　D．NaCl

（2）2OH－＋CO2===CO

＋H2O

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO

＋H2O＋CO2===2HCO

【解析】

试题分析：

E是淡黄色粉末，且A在氧气中点燃生成E，则E应该是过氧化钠。

根据反应的条件以及转化特点可判断，A是钠，B是氢氧化钠，C是碳酸钠，D是氯化钠，F是碳酸氢钠。

考点：

考查钠及其化合物转化的有关判断以及方程式的书写

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该题基础性强，难度不大。

主要是考查学生对钠及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。

4．（7分）

（1）FeH2

（2）第四周期第ⅦA族（3）2Fe3++Fe=3Fe2+

（4）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

【解析】

试题分析：

B的溶液显强酸性，可考虑B可能是卤族元素的氢化物。

Y是液体，只能是溴或汞，从题中看应为溴；Z是无色气体，只能是氢气，氮气，氧气，因能和溴反应，故为氢气；X为金属，其溴化物和X单质本身能反应，故有变价，为铁。

（1）X、Z的化学式分别为Fe、H2

（2）Y为溴元素，位于第四周期第ⅦA族（3）即FeBr3溶于水后加Fe的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+（4）FeBr2溶液中通入过量氯气，则Fe2+和Br-均被氧化，对应离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。

考点：

Fe3+和Fe2+的互相转化；卤族元素的性质；元素周期表

点评：

本题考查Fe3+和Fe2+的互相转化，卤族元素的性质，元素周期表，属于基础知识，平时应注意加强识记即可。

5．（每空2分，共10分）

（1）NaHCO3；Al（OH）3

（2）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

（3）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】

试题分析：

（1）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，水溶液呈弱碱性，说明是强碱弱酸盐，灼烧时火焰为黄色，说明含有钠离子，白色结晶状粉末，受热可缓缓分解，碳酸钠不会分解，所以只能是碳酸氢钠；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，该物质是一种两性碱，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，说明该物质遇水会生成胶状物质，所以该物质是氢氧化铝，故答案为：

NaHCO3；Al（OH）3；

（2）碳酸氢钠和盐酸的反应实质就是碳酸氢根离子和氢离子会生成水的反应，故答案为：

HCO3-+H+═H2O+CO2↑。

（3）乙是Al（OH）3是两性氢氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应。

考点：

钠的重要化合物铝的重要化合物

点评：

在解此类题时，首先读懂题意，然后结合学过的知识和题中的知识进行解答，需要注意物质的量的求解。

6．

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2分）NaOH；（1分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2分）

（2）1:

2（2分）

（3）Si3N4，（2分）NH3；（2分）

（4）离子键、共价键（或极性共价键）（2分）

（5）SiCl4+8NH3=Si（NH2）4+4NH4Cl.（2分）

【解析】

试题分析：

G、F、H均为难溶于水的白色固体，E与硝酸银溶液产生白色沉淀，则G是氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，说明E中含有氯离子；H是白色固体，与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝，但A元素是非金属元素，所以H是二氧化硅，所以F是硅酸，I是硅酸钠。

则C是氯化硅，B是氯气。

氯化硅与过量氨气反应生成D是Si（NH2）4。

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）二氧化硅与C在高温下发生置换反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2C

2CO↑+Si该反应的氧化剂是二氧化硅，还原剂是C，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:

2；

（3）反应③的化学方程式3D==K+8X↑，K由两种非金属元素组成，根据元素守恒，则K中含有3个Si原子，所以K是Si3N4，其余原子在X中，所以X是NH3；

（4）Si3N4与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，该气体是SiF4，则盐是NH4F，铵盐中含有离子键、共价键；

（5）反应②是氯化硅与过量的氨气反应生成Si（NH2）4和氯化铵，化学方程式是SiCl4+8NH3=Si（NH2）4+4NH4Cl.

考点：

考查物质的推断，化学性质的应用，化学方程式、离子方程式的书写

7．

（1）Cl2，Fe，Fe（OH）3

（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【解析】

【错解分析】第

（1）问：

①F是NaCl，J是AgCl。

②F是Fe（正确），但J答成Fe（ClO）3。

第

（2）问：

①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

②Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O。

③Cl2+2OH-=Cl-+HClO。

④Cl2+2Na++2OH-=Cl-+NaClO+H2O。

⑤Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+H2O。

⑥Cl2+2Na++2OH-=Cl-+ClO-+2Na++H2O

第

（1）问：

出现①误区，是由于对题干中“粗框表示初始反应物”理解错了，误认为F仍是饱和食盐水，影响了各步的推断，只好凭主观感觉，写J是AgCl。

同时也反映出部分同学的思维能力差，在F是“NaCl”推导不下去的时候，应换一种物质，另行推导，及时调整自己的思路，以求出正确的结果。

出现②误区，是由于对溶液中发生的水解反应和离子反应不清楚，未考虑到次氯酸是弱酸（比碳酸的酸性还弱），故NaClO水溶液呈碱性，而Fe3+水解，溶液呈酸性，通过水解平衡移动，可得出沉淀物为Fe（OH）3。

也没有考虑到Fe3+直接与溶液中OH-结合，生成Fe（OH）3沉淀，故导致了失误。

第

（2）问：

出现①误区，是由于未审清题意，答非所问，误将离子方程式写成化学方程式，导致失误。

出现②误区，是由于离子方程式未作配平检查所致。

出现③、④误区，是由于对Cl2与强碱溶液反应的本质未掌握，误认为碱性条件下能生成次氯酸，或把NaClO误认为是弱电解质，导致失误。

出现⑤、⑥误区，是由于不掌握离子方程式书写的要点和技能，导致失误。

【正解】审视框图，两个粗框表示初始反应物，第一个粗框中是饱和食盐水，经电解可得NaOH，Cl2和H2，这个反应是大家熟知的，但究竟A，B，C各是何物？

还要看与之相关的反应才能判断。

据B与A反应生成两种产物，而B与C只生成一种产物，可推知：

B为Cl2，C为H2，A为NaOH。

至此反应①的离子方程式就能写出来了。

第二个粗框中是F，F与B反应生成I，F与G反应生成H，且H与B反应又得到I，由此可推知：

H，I是同种金属的氯化物，F是变价金属元素的单质。

头脑中应立即出现三个熟悉的化学反应：

2Fe+3Cl2

点燃

=

2FeCl3（B+F→I）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （G+F→H）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3     （B+H→I）

据此得出F就是Fe的结论。

再看I和H，在加入D之后，均得沉淀J，可知D不可能是NaCl，只能是NaClO。

NaClO溶液呈强碱性；HClO是很弱的酸，又是氧化性很强的酸；Fe2+会被氧化成Fe3+；Fe3+与OH-在溶液中不能大量共存，会产生Fe（OH）3沉淀，所以无论是FeCl3与NaClO溶液混合，还是FeCl2与NaClO溶液混合，都会得到Fe（OH）3沉淀（J）。

8．

【解析】

试题分析：

由题可以推断出A为乙酸，而B为乙醇，所以

（1）A的结构简式为

，B的结构简式为

，

（2）B与Na反应生成了乙醇钠，其反应的方程式为

；（3）A与B反应为制备乙酸乙酯的反应，该反应为

。

考点：

有机物

点评：

本题考查了乙酸和乙醇的相关性质，是对基础知识的考查，制备乙酸乙酯是高考考查的重点，本题不难。

9．（13分）

（1）共价键（1分）

（2分）三角锥形（2分）

（2）NH4++OH-

2NH3↑+H2O（或NH4++OH-==NH3·H2O）（2分）

（3）C+4HNO3（浓）

4NO2↑+CO2↑+2H2O（2分）

（4）2