北京市届初三专题复习各城区一模化学试题分类汇编科学探究word版含答案.docx
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北京市届初三专题复习各城区一模化学试题分类汇编科学探究word版含答案
北京市2019届初三专题复习—2019年各城区一模化学试题分类汇编
科学探究
（海淀一模）
24.兴趣小组同学尝试用红心火龙果汁、发酵粉和面粉制
作“紫红色花卷”。
蒸熟后，却发现花卷变成了黄色。
他们对此进行了探究。
【查阅资料】
①红心火龙果汁含天然色素，呈紫红色，受热易分解。
②发酵粉主要成分是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
【猜想与假设】
Ⅰ.紫红色花卷变黄与温度升高有关Ⅱ.紫红色花卷变黄与发酵粉有关
实验1：
探究影响紫红色花卷变黄的因素。
序号
1-1
1-2
1-3
1-4
用品
红心火龙果汁、
面粉
红心火龙果汁、
面粉
红心火龙果汁、
面粉、发酵粉
红心火龙果汁、
面粉、发酵粉
操作
加热
不加热
加热
不加热
现象
从紫红变红棕色
仍为紫红色
从紫红变黄色
仍为紫红色
（1）碳酸氢钠的俗称是__________。
（2）实验1-1出现“从紫红色变红棕色”的原因是________。
（3）综合实验1，能得出的结论是__________。
实验2：
继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。
序号
2-1
2-2
2-3
实验过程
10mLNaHCO3溶液
pH=8
红心火龙果汁
10mLNa2CO3溶液
pH=10
红心火龙果汁
10mLNa2CO3溶液
调至pH=12
红心火龙果汁
现象
颜色无明显变化
一段时间后变黄色
较短时间后变黄色
（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
_________。
（5）综合实验2，能得出的结论是_________。
（6）下列关于制作紫红色花卷的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
A.当使用火龙果汁染色时，通过控制发酵粉的用量可以蒸出紫红色花卷
B.换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁，有可能蒸出紫红色花卷
C.酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色
（朝阳一模）24.某小组对“自制小火箭”的发射动力进行了如下探究。
【查阅资料】
①火箭升空主要利用反冲原理：
大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出，使火箭获得向上的反作用力。
当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时，火箭飞离地面。
②醋酸化学性质与盐酸相似。
探究一：
火箭发射的化学动力
同学们利用上图所示装置，选择不同的化学反应，在常温下进行火箭模拟发射实验，相关数据如下。
序号
实验组1
实验组2
实验组3
H2O2溶液
MnO2
质量
飞行距离
醋酸溶液
Mg
质量
飞行距离
氧化钙质量
水
体积
飞行距离
质量分数
体积
质量分数
体积
1
7.5%
100mL
1g
10.1m
15%
100mL
1.2g
10.6m
5g
100mL
0
2
15%
100mL
1g
12m
15%
100mL
1.6g
11.7m
10g
100mL
0
3
30%
100mL
1g
17m
15%
100mL
2g
12.5m
15g
100mL
0
探究二：
实验组3失败的原因
【猜想与假设】氧化钙固体已经变质，其成分可能是：
猜想1：
CaCO3猜想2：
CaCO3和Ca（OH）2猜想3：
CaCO3、Ca（OH）2和CaO
【进行实验】
步骤Ⅰ.取少量固体样品于试管中，加入一定量的水，用手触摸试管外壁。
步骤Ⅱ.过滤。
步骤Ⅲ.取滤渣，滴加足量稀盐酸，观察现象。
步骤Ⅳ.······
【解释与结论】
（1）探究一中，利用过氧化氢溶液作为火箭动力的化学反应方程式为_________________。
（2）探究一中，分析实验组1和实验组2的实验数据可知，火箭发射的化学动力与_______________因素有关。
（3）探究二中，步骤Ⅲ的实验目的是。
（4）探究二中，通过步骤Ⅳ得出滤液中不含氢氧化钙，则对应的操作及现象是。
【反思与评价】
（5）同学们讨论后一致认为：
探究二中，根据步骤Ⅳ的现象，就可得出固体样品中一定没有。
（6）实验室中的生石灰应保存。
（东城一模）23.某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。
【查阅资料】CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
【进行实验】
实验1：
将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。
序号
铁粉（g）
氧化铜（g）
实验现象
1-1
0.56
1.6
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色
1-2
1.12
1.6
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色
1-3
1.68
1.6
立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色
实验2：
将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。
序号
硫酸浓度（%）
实验现象
2-1
20
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色
2-2
30
立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色
2-3
50
立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色
【解释与结论】
（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、。
（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。
（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为。
（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。
（5）根据实验2判断，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A.硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应
B．硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应
C．硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应
（西城一模）24．实验小组以鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。
【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：
含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。
②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2的碱性溶液不变色。
【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。
图1图2
实验一：
如图1连接仪器，进行实验。
实验组
对照组
锥形瓶中的物质
0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
注射器中的物质
20mL3.5%的盐酸
m
试管中的物质
滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
试管中溶液褪色时间（s）
t1
t2
实验二：
如图2连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与
实验一相同。
进行实验，测量压强随时间的变化
如图3所示。
【解释与结论】
（1）装入药品前，检查装置a的气密性：
用止水夹夹住右侧
橡皮管，______，说明装置气密性良好。
（2）实验一中：
鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为______。
m处应填写的是______。
（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是______。
由此推断出实验一
中，t1______t2（填“>”、“<”或“=”）。
【反思与评价】
（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是______（填序号）。
A．CaCO3B．SiO2（二氧化硅）C．Al（OH）3
（丰台一模）24．在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。
有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。
【查阅资料】SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。
【进行实验】（夹持仪器略）
实验1：
初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
装置
主要现象
铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。
无明显现象
无明显现象
无明显现象
铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体
经检验实验1-1中产生的气体是氢气。
实验2：
在实验1-5的基础上深入探究，装置如图。
【解释与结论】
（1）实验1-1中，能证明铜发生反应的现象是。
（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”
需对比的实验是（填实验序号）。
△
（3）补全实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+
（4）与实验1-5相比，实验2的优点有（写出一条即可）。
（5）通过上述实验能得出的结论是。
【反思与评价】
（6）下列说法不正确的是。
A．对比实验1-2和1-5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B．通电可促进一些化学反应的发生
C．铜与硫酸只能发生一种化学反应
（房山一模）24．某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：
发现溶液变为了绿色。
为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色
【进行实验】
实验1：
取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，进行实验。
序号
浓盐酸与水的体积比
现象
1-1
1:
1
30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余
1-2
1:
2
1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余
1-3
1:
3
2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余
1-4
1:
4
4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少
实验2：
取2mL稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为1:
3）加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，实验装置如下。
序号
2-1
2-2
操作
现象
2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余
10秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余
【解释与结论】
（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：
CuO+2HCl====CuCl2+_____
（2）实验1中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括______（填序号，下同）。
A．量筒B．烧杯C．酒精灯D．玻璃棒
（3）实验1的目的是。
（4）结合实验1和实验2，得出的结论是。
【反思与评价】
（5）实验1-4中，“有黑色固体剩余”的原因是。
（6）实验1中若进行浓盐酸与水的体积比为1:
5的实验，充分反应后可能出现的现象为。
A．溶液变为绿色，无黑色固体剩余
B．溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余
C．溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余
（顺义一模）22.为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。
探究
：
将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如右图所示。
探究
：
实验
现象
固体溶解，
形成紫红色溶液
固体溶解，形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
探究
：
探究过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）探究
中，溶解过程放出热量的物质是__________。
（2）对探究
中实验现象进行分析，需要做的对比是。
分析得出的结论之一是__________。
（3）探究
中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。
通过该探究得出的结论是__________
（答一点即可）。
（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案
应该是__________。
（石景山一模）24.鱼浮灵【主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）】是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用右图装置探究促进H2O2分解的因素。
【查阅资料】H2O2常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。
Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-，CO32-与水作用使溶液呈碱性。
【猜想与假设】1.Na+促进H2O2分解。
2.溶液的碱性促进H2O2分解。
【进行实验】
探究一：
分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。
实验
实验内容
实验结果
pH
溶解氧（mg/L）
1
①80mL蒸馏水
6.96
5.68
②加“鱼浮灵”6.7g
9.89
7.97
2
①80mL4%的H2O2溶液
6.01
6.44
②加少量NaCl
6.00
6.46
③再加少量Na2CO3
8.14
9.11
3
80mL4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液
9.26
10.97
【解释与结论】
（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是。
（2）通过实验，证明猜想1不成立。
（3）证明猜想2成立的依据是。
探究二：
向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。
烧杯
1
2
3
4
5
pH
8.00
8.59
9.29
10.43
11.47
溶解氧（mg/L）
6.88
9.30
13.82
17.57
13.15
（4）探究二得出的结论是。
【反思与评价】
（5）下列物质能加快H2O2分解的是。
A.MnO2B.NaClC.NaOHD.Na2CO3
（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是。
（门头沟一模）25.化学实验小组同学在实验室用过氧化氢溶液制氧气。
（1）用过氧化氢和二氧化锰反应的化学方程式为：
。
（2）同学们发现反应时有白雾产生，用如下两个装置来找原因，其目的是：
。
同时又展开了下列思考与探究：
（3）催化剂MnO2的用量对反应速率是否有影响呢？
他们做了这样一组实验：
每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，
测定各次收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：
（其它实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间（秒）
17
8
6
3
2
2
2
2
2
2
请根据表中数据回答，MnO2粉末的用量对反应速率的影响是。
（4）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率是否有影响呢？
小组同学又做了一组实验：
每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下：
（实验均在20℃室温下进行，其它实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
分析表中数据可得出的结论是。
（5）实验反思：
MnO2颗粒的大小对反应速率是否有影响？
请设计实验证明（语言叙述，不用
画装置图）。
（平谷一模）24．某项目学习小组进行了如下探究。
【查阅资料】①溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
氯化钙溶于水后形成自由移动的Cl-和Ca2+。
②鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。
③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
【实验一】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
（1）冒气泡的原因（化学方程式表示）。
【实验二】
鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，
测得电导率随时间的变化如图一。
（2）搅拌的目的是_
（3）图1中,a-b段电导率变化的原因_
【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。
查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。
反应的化学方程式为：
CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3
（4）先检查图2装置气密性,方法是_。
再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸境），连接好装置，打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。
用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。
（5）图3中x-y段压强增大的主要原因_。
（6）根据实验三的数据分析，用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是。
（延庆一模）24.同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。
于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。
【查阅资料】
a．苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。
b．二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色
c．硫氰化钾（KSCN）溶液变色规律
药品
二价铁溶液
三价铁溶液
KSCN溶液
不变色
变红色
【猜想与假设】
Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关
Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果
【进行实验】
编号
实验操作
实验现象
实验1
试管
中未出现明显变化
试管
中_____________________________
实验2
分别放置于空气中一段时间
（如下图所示）
试管编号
1min
10min
24
小时
黄褐色
褐色
深褐色
无明显变化
无明显变化
无明显变化
略有些黄色
浅黄
黄色
实验3
_________
苹果汁不变色
【解释与结论】
（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。
在该实验中③的现象是_________。
（2）实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为_________%。
该实验中，试管②
实验对比得出的结论是__________________________________________________________。
由实验2得出：
猜想Ⅰ______________（填“成立”或“不成立”）。
（3）为验证猜想II成立，实验3应进行的操作______________________________________。
【反思与评价】
（4）写出一种防止苹果汁变色的方法___________________________。
（密云一模）
23.小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。
为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。
实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。
记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式_______________________________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，
观察到________，说明生成的气体是氧气。
II．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
【查阅资料】
1．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化
氢分解。
2．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1：
过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：
过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【进行实验】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液
第一次在常温下进行
第二次将试管浸在37℃的温水中
量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml
②
分两次进行实验
第一次____________
第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5ml过氧化氢溶液
第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml
第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为___ml
过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用
（3）实验①得出的结论是___________________________________________。
（4）实验②中“第一次”应进行的操作是_________。
（5）实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml。
【实验反思】
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。
因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶
不加过氧化氢酶
反应温度/℃
25
37
42
25
37
42
收集到气体体积/mL
39
56
34
5
5
5
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是___________________________
（通州一模）24.Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]
实验一：
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验二：
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