湖南长沙师大附中学年高一下学期期中测试化学试题.docx
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湖南长沙师大附中学年高一下学期期中测试化学试题
湖南师大附中2017-2018学年高一下期中考试化学卷
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—140—16Na—23S—32Ba—137
一、选择题（本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的选项。
每小题3分，共42分）
1.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.H2O2的电子式：
B.Cl-的结构示意图：
C.原子核中有10个中子的氧离子：
81802-
D.HC10的结构式H-C1-0
【答案】C
【解析】A.H2O2的电子式为
；B.Cl-的结构示意图应为
；C.原子核中有10个中子的氧离子：
81802-，故C正确；D.HC10的结构式为H-0-C1，故D错误。
2.常用的相对原子质量如S〜32C1〜35.5Cu〜64等，这些数值准确地说应该是（）
A.某种核素的相对原子质量
B.某种核素的近似相对原子质量
C.某种元素的平均相对原子质量
D.某种元素的平均相对原子质量的近似值
【答案】D
【解析】常用的相对原子质量，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选D；
3.下列过程中，共价键被破坏的是（）
A.碘升华B.冰融化成水
C.葡萄糖溶于水D.HCl体溶于水
【答案】D
【解析】A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏，故A错误；B、冰融化成水只是状态发生了变化，属于物理变化，共价键未被破坏，故B错误；
C、葡萄糖溶于水，葡萄糖在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故C错误；D、HC1溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氣离子，所以共价键被破坏，故D正确；
4.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是C02的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是（）
化学键
N三N
F—F
N—F
键能/kJ·mol-1
946
154.8
283.0
A.过程N2（g）--→2N（g）放出能量
B.过程N（g）+3F（g）—→NF3（g）放出能量
C.反应N2（g）+3F2（g）—→2NF3（g）为吸热反应
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
【答案】B
【解析】断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；C项，反应的△H=反应物的键能之和一生成物的键能之和，则△Q=946kJ/mol+3×l54.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol，因此△Q<0，放热，故C错误；化学反应过程中必有化学键的断裂与生成，所以D错误。
5.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是（）
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．通入H2的电极发生反应：
H2－2e－===2H＋
C．通入O2的电极发生反应：
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．该装置将化学能最终转化为电能
【答案】C
【解析】本题考查了原电池原理。
由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错；a为正极，通入氢气，电解质溶液为碱性，所以发生的电极反应为H2-2e-+20H-=2H20，故B错；通氧气的一极为b极，发生的电极反应为02+4e-+2H20=40H-，故C正确；该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故D错。
6.已知稀溶液中H+（aq）+0H-（aq）=H20（l）生成lmolH20（l）放出57.3kJ热]5，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）
A.lmolH2S04与足量的NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成lmolH20（l）
C.稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成lmolH20（l）
D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH20（I）
【答案】C
【解析】A.lmolH2S04与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水，生成的热量是114.6kJ，故A错误；B.氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3W，故B错误；C.稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成lmolH20所产生的热量为57.3kJ，故C正确；D.98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ，故D错误。
7.定容容器中反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g），下列措施不能提高其反应速率的是（）
A.升高温度
B.使用催化剂
C.充入稀有气体，增大体系压强
D.增加I2和H2的起始量
【答案】C
【解析】A.升高温度，反应速率加快，故A不选；B.使用催化剂，反应速率加快，故B不选；C.充入稀有气体，增大体系压强，参与反应气体的浓度不变，反应速率不变，故C选；D.增大I2和H2的起始量，反应物浓度增大，反应速率加快，故D不选；
8.对于反应4NH3+502=4N0+6H20，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（）
A.v（NH3）=0.2mol（L·s）
B.v（02）=1.4mol/（L·min）
C.v（H20）=0.25mol（L·s）
D.v（NO）=9mol/（L·min）
【答案】A
【解析】利用反应速率与对应化学计讨数的比值来比较反应的快慢，比值越大，反应速率越快，经比较A数值最大。
9.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A.BeCl2B.H2S
C.PC15D.N2
【答案】D
【解析】.BeCl2中，Be原子的族序数+成键数=2+2=4，则Be不满足所有原子最外层为8电子结构，故A不选；B.H2S中，H原子的族序数+成键数=1+1=2，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故B不选；C.PC15中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故C不选；D.N2分子中N原子的族序数+成键数=5+3=8，故D选。
10.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（）
A.
B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3
C.CH3CH2CH2CH2CH3
D.CH3CH2CH3.
【答案】B
【解析】烷烃分子中含有的碳原子数目越多，沸点越多，4个选项中，B为正己烷，含有的碳原子数目增多，所以沸点最高的为B.
11.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少景乙烯的方法是（）
A.混合气体通过盛水的洗气瓶
B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C.混合气体和过量H2混合
D.混合气体通过酸性KMn04溶液
【答案】B
【解析】A.二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A不选；B.乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可鉴别，也可除杂，故B选；C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴別，故C不选；D.混合气体通过酸性KMn04溶液，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成一氧化碳，引人新杂质，不能除杂，故D不选；
12.下列关于苯的叙述正确的是（）
A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D.反应④中lmol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】B
【解析】A.苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B.苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含冇N和0，不属于烃，故C错误；D.苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；
13.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）
A.其一氯代物只有一种
B.其二氯代物有三种同分异构体
C.常温下为气体
D.它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体
【答案】C
【解析】A.立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种，故A正确；B.立方烷二氯代物有三种：
两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，故B正确；C.立方烷因分子呈正六向，体结构称为立方烷，又称五环辛烷，常温下为晶体，故C错误；D.苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，故D正确；
14.使lmol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）
A.3molB.4mol
C.5molD.6mol
【答案】C
【解析】C2H4+C12→CH2ClCH2Cl，所以lmol乙烯烯与氯气发生加成反应需要氯气lmol；CH2C1CH2C1+4C12→C2C16+4HC1，所以lmolCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选C.
二、非选择题（本题共6小题，每空2分，共58分）
15.有下列各组物质：
①612C和613C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分
④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥
；⑦丙烷和环丙烷
⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3。
用序号填空：
（1）组两者互为同位素。
（2）组两者互为同素异形体。
（3）组两者属于同系物。
（4）组两者互为同分异构体。
（5）组两者是同一物质。
【答案】
（1）①
（2）②
（3）④
（4）⑧
（5）⑥
16.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2）⑨在元素周期表中的位置是。
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程。
（4）可以用来验证④⑤两元素金属性强弱的实验是。
（填字母代号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞
（d）均比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（5）⑥和⑦阴离子还原性较强的是（填微粒符号）：
用一个置换反应证实这一结论（写化
学方程式）。
【答案】
（1）
（2）第四周期第IA族
（3）
（4）bc.
（5）S2-；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
17.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E1.
（1）若EE1>E2，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
该反应可用图1（填或“F’）表示。
（2）若E1＜E2，则该反应为（填“放热”或“P及热”）反应。
该反应可用图（填“A”或“B”）表示
（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。
已知下列数据：
盐
熔点/℃
熔化吸热KJ·mol-1
参考价格/元
CaCl2·6H20
29.0
37.3
780〜850
Na2SO4·lOH2O
32.4
77.0
800〜900
Na2HP04·12H20
36.1
100.1
1600-2000
Na2S203·5H20
48.5
49.7
1400-1800
其中最适宜作储能介质的一种盐是（填字母）。
A.CaCl2·6H20
B.Na2SO4·lOH2O
C.Na2HP04·12H20
D.Na2S203·5H20
②图2是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。
根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿（填“顺”或“逆”）
时针方向流动。
【答案】
（1）放热；A；
（2）吸热；B；
（3）B.
（4）顺
18.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、F、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
反应在
t1min时到达平衡，如图所示：
（1）该反应的化学方程式是.
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知lmol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为.下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是（填字母代号）
A.容器内各气体组分的质显分数不再发生改变
B.正反应速率与你反应速率相等
C.容器内气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质呈不再发生改变
【答案】
（1）2X
3Y+Z
（2）36.8kJ，0.6t1mol（L·min），ABD
19.如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃（氢原子没有画出）
（1）写出有机物a的习惯命名法的名称:
。
（2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是，（填结构简式）
（3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有.（填字母代号）
【答案】
（1）异丁烷；
（2）CH2=C（CH3）CH3，CH3CH=CHCH3
（3）ad
20.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题.
（1）A中碎瓷片的作用是。
（2）乙烯的电子式为。
（3）下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是。
A.CH3CH3B.CH3CHC12
C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
（4）运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
【答案】
（1）防止暴沸
（2）
（3）ACD
（4）高锰酸钾
第II卷选考题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
21.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）
A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
【答案】D
【解析】A.F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B.0A族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确。
C.VIA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D.第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与罔不符，故D错误；
22.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应：
N2H4+2H202=N2+4H20.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
【答案】D
【解析】A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为11.2L22.4L/mol×14×NA=7NA，故A错误；B.标况下，N2H4为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.3.2g肼的物质的量为n=3.2g32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共价键，故O.lmol肼中含0.5mol共价键即0.5NA个，故C错误；D.在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确；
23.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中
和〇代表不同元素的原子。
关于此反应的说法可能错误的是（）
A.一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于分解反应
【答案】A
【解析】A.由图不能确定反应中能《变化，不能确定反应为吸热反应还足放热反应，故A错误；B.反应前后均存在反应物，为可逆反应，故B正确；C.化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氣化还原反应，故C正确；D.一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；
24.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）
A.2.5μmol/（L·min）和2.0μmol
B.2.5μmol/（L·min）和2.5μmol
C.3.0μmol/（L·min）和3.0μmol
D.5.0μmol/（L·min）和3.0μmol
【答案】B
【解析】由图可知，4〜8min期间，反应物浓度变化为（20-10）μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期间，反应速率为10μmol/L4=2.5μmol/（L·min）；由图可知，0~4min期间，反应物浓度变化为（40-20）μmol/L=20μmol/L，4〜8min期间，反应物浓度变化为（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8〜12min浓度变化为5μmol/L，12〜16min浓度变化为2.5μmol/L，
所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L
25.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z.达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:
2，则Y的转化率最接近于（）
A.33%B.40%C.50%D.66%
【答案】D
【解析】假设X和Y物质的量为lmol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）
起始量（mol）：
110
变化量（mol）：
0.5nnn
平衡量（mol）：
1-0.5n1
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3:
2，则
（1-0.5n+1-n）:
n=3:
2
解得n=2/3
Y的转化率=23mol1mol=67%，则Y的转化率最接近于66%。
26.某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（）
A.1种B.2种C.3种D.4种
【答案】C
【解析】该烷轻的碳链结构为
，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：
1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选C.
27.某混合气体由两种气态烃组成，取2.24Z该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）
A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6
【答案】B
【解析】标准状况下，因为2.24L混合烃完全燃烧后得到4.48L二氧化碳，3.6g水。
即O.lmoL该混合气体中含有O.2molC原子、0.4molH原子，所以该烃的平均分子式为C2H4，①C原子数小于2的烃只有甲烷，所以另一种烃碳个数大于2且氢原子数等于4，可以是CH4、C3H4的混合物，②若碳个数均为2，则两种烃分子中氯原子个数一个大于4，另一个小于4，A.CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4〜8之间，不可能为4，故A错误；B.CH4和C3H4按照1:
1混合，平均分子式为C2H4，故B正确；C.C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2〜3之间，不可能为2，故C错误；D.C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4〜6之间，不可能为4，故D错误。
二、非选择题（本题共2小题，每空2分，共22分）
28.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.075
0.077
0.037
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
＋5，－3
＋4，－4
＋1
（1）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式。
（2）元素Q、元素Z的含讀影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为Q02、Z02。
①气体a的成分是（填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成Z02和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是
。
（3）用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液（体积为1L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示），则在a电极上发生的反应可表示为，若电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb，则W溶液的浓度由质呈分数39%（密度为1.3g/cm3）变为mol/L（保留一位小数）
【答案】（l）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2N0↑+4H20
（2）①02，S02，C02
②502+3FeS
3S02+Fe304
（3）Pb-2e-=Pb2+，5.2
29.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。
装置II中生成有机物的反应为（填化学方程式），装置III中小试管内苯的作用是。
（2）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是。
（3）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中。
这样操作的目的是，简述这一操作的方法：
。
（4）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
②用5%的溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤（填操作名称）.
【答案】
（1）C6H6+Br2—Fe→C6H5Br+HBr，吸收溴蒸气；
（2）Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成
（3）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以
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