湖南长沙师大附中学年高一下学期期中测试化学试题.docx

1、湖南长沙师大附中学年高一下学期期中测试化学试题湖南师大附中2017-2018学年高一下期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 016 Na23 S32 Ba137一、选择题（本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的选项。每小题3分，共42分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O2的电子式：B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：81802-D.HC10的结构式H-C1-0【答案】C【解析】A.H2O2的电子式为； B.Cl-的结构示意图应为；C.原子核中有 10个中子的氧离子：81802-，故C正确；D. HC10的结构式

2、为H-0-C1，故D错误。2.常用的相对原子质量如S32 C135.5 Cu64等，这些数值准确地说应该是（ ）A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值 【答案】D【解析】常用的相对原子质量，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选D；3.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.冰融化成水 C.葡萄糖溶于水 D.HCl体溶于水【答案】D【解析】A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏，故A错误；B、冰融化成水只是状态发生了变化，属

3、于物理变化，共价键未被破坏，故B错误；C、葡萄糖溶于水，葡萄糖在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故C错误；D、HC1溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氣离子，所以共价键被破坏，故D正确；4.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是C02的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是（）化学键N三NFFNF键能/kJmol-1946154.8283.0A.过程N2（g）-2N（g）放出能量B.过程N（g） + 3F（g）NF3（g）放出能量C.反应N2（g） + 3F2（g）2NF3（g）为吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化

4、学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；C项，反应的H =反应物的键能之和一生成物的键能之和，则Q = 946 kJ/mol + 3l54.8 kJ/mol-6283.0 kJ/mol=-287.6 kJ/mol，因此QE2，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图1 （填或“F）表示。（2）若E1E2，则该反应为 （填“放热”或“P及热”）反应。该反应可用图 （填“A”或“B”）表示（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸

5、收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/熔化吸热KJmol-1参考价格/元CaCl26H2029.037.3780850Na2SO4lOH2O32.477.0800900Na2HP0412H2036.1100.11600-2000Na2S2035H2048.549.71400-1800其中最适宜作储能介质的一种盐是 （填字母）。A.CaCl26H20B.Na2SO4lOH2O C.Na2HP0412H20D.Na2S2035H20图2是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下

6、水将沿 （填“顺”或“逆”）时针方向流动。【答案】（1）放热；A；（2）吸热；B；（3） B. （4）顺18.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、F、Z的物质的量随时间的变化曲线 如图。反应在t1min时到达平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是 .（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知lmol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为 ；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为 .下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 （填字母代号）A.容器内各气体组分的质显分数不再发生改变B.正反应速率与你反应速率相等

7、C.容器内气体的密度不再发生改变D.混合气体的平均相对分子质呈不再发生改变【答案】（1） 2X3Y+Z （2）36.8kJ，0.6t1mol（Lmin）， ABD19.如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃（氢原子没有画出）（1）写出有机物a的习惯命名法的名称: 。（2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是 ， （填结构简式）（3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有 .（填字母代号）【答案】（1）异 丁烷；（2）CH2=C（CH3）CH3， CH3CH=CHCH3 （3）ad20.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题.（1）A中碎瓷片的作用是

8、 。（2）乙烯的电子式为 。（3）下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是 。A.CH3CH3 B.CH3CHC12C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br（4）运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有 溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。【答案】（1）防止暴沸（2） （3）ACD （4）高锰酸钾第II卷选考题一、选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）21.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有 关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）A.图可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离

9、子的离子半径大小关系B.图可以表示A族元素的最外层电子数C.图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D.图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 【答案】D【解析】A.F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B.0 A族元素的最外层电子数，均为 2，则图中Z变大时Y不变，故B正确。C. VIA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高， 而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D.第 三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与罔不

10、符，故D错误；22.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H202=N2+4H20.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA【答案】D【解析】A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为11.2L22.4L/mol14NA=7NA，故A错误；B.标况下，N2H4为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错

11、误；C.3.2g肼的物质的量为 n=3.2g32g/mol=0.1mol，而 1mol肼中含 5mol共价键，故 O.lmol肼中含0.5mol 共价键即 0.5NA个，故C错误；D.在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价，故当生成3.6g水即0.2 mol水时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确；23.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法可能错误的是（）A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 【答案】A【解析】A.由图不能确定反应中能变化，不能确定反应为吸热反应还足放热反应，

12、 故A错误；B.反应前后均存在反应物，为可逆反应，故B正确；C.化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氣化还原反应，故C正确；D.一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；24.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）A.2.5mol/（Lmin）和 2.0molB.2.5mol/（Lmin）和 2.5molC.3.0mol/（Lmin）和 3.0molD.5.0mol/（Lmin）和 3.0mol【答案】B【解析】由图可知，48min期间，反应物浓度变化为（2

13、0-10）mol/L=l0mol/L，所以48min期间，反应速率为10mol/L4=2.5mol/（Lmin）；由图可知，04min期间，反应物浓度变化为（40-20）mol/L=20mol/L，48min 期间，反应物浓度变化为（20-10）mol/L=10mol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以812min浓度变化为5mol/L，1216min 浓度变化为 2.5mol/L，所以 16min 时浓度为 10mol/L-5mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L25.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z.

14、达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）A. 33% B. 40% C. 50% D. 66%【答案】D【解析】假设X和Y物质的量为lmol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则： X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1 1 0变化量（mol）：0.5n n n平衡量（mol）：1-0.5n 1平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3:2，则（1-0.5n+1-n）:n=3:2 解得 n=2/3Y的转化率=23mol1mol=67%，则Y的转化率最接近于66%。26.某烯烃（只含1个双键）与H2

15、加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种【答案】C【解析】该烷轻的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成 双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选C.27.某混合气体由两种气态烃组成，取2.24Z该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A.CH4 和 C3H8 B.CH4 和 C3H

16、4 C.C2H4 和 C3H4 D.C2H4 和 C2H6【答案】B【解析】标准状况下，因为2.24L混合烃完全燃烧后得到4.48L二氧化碳，3.6g水。即 O.lmoL该混合气体中含有O.2molC原子、0.4molH原子，所以该烃的平均分子式为C2H4，C原子数小于2的烃只有甲烷，所以另一种烃碳个数大于2且氢原子数等于4，可以是CH4、 C3H4的混合物，若碳个数均为2，则两种烃分子中氯原子个数一个大于4，另一个小于 4，A.CH4和 C3H8混合，平均H原子数目介于48之间，不可能为4，故A错误；B.CH4和 C3H4按照1:1混合，平均分子式为 C2H4，故B正确；C. C2H4和 C

17、3H4混合，平均C原子数目介于23之间，不可能为2，故C错误；D. C2H4和 C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于46之间，不可能为4，故D错误。二、非选择题（本题共2小题，每空2分，共22分）28.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41（1）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式 。（2）元素Q、元素Z的含讀影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素 Z转化为Q

18、02、Z02。气体a的成分是 （填化学式）。若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成Z02和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是 。（3）用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液（体积为1L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示），则在a电极上发生的反应可表示为 ，若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W溶液的浓度由质呈分数39%（密度为1.3g/cm3）变为 mol/L（保留一位小数）【答案】（l）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2N0+4H20 （2）02，S02， C02 502+3FeS3S02+Fe304 （3）Pb-2e-=Pb2+，

19、5.229.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置II中生成有机物的反应为 （填化学方程式），装置III中小试管内苯的作用是 。（2）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。（3）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中。这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法： 。（4）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水CaCl2粉末干燥； （填操作名称）.【答案】（1）C6H6+Br2FeC6H5Br+ HBr，吸收溴蒸气；（2）中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（3）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以