高考化学名校冲刺考前必背知识之化学实验附答案.docx
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高考化学名校冲刺考前必背知识之化学实验附答案
化学实验
一、考前必记的基本实验操作
1.牢记实验操作
(1)加热试管时,先均匀加热后局部加热。
(2)制取气体时,先检验装置气密性后装药品。
(3)稀释浓硫酸时,先在烧杯中装一定量蒸馏水再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
(4)做固体药品之间反应的实验时,先单独研碎再混合。
(5)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
(6)配制一定物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至距容量瓶刻度线1~2cm后,再改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
(7)安装发生装置时遵循的原则:
先下后上、先左后右。
(8)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
(9)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
(10)收集气体时,先排净装置中的空气再收集。
(11)焰色反应实验时,做完一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色,再做下一次实验。
(12)碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
(13)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,试纸先用蒸馏水润湿再与气体接触。
(14)浓H2SO4不慎洒到皮肤上,迅速用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
(15)检验卤代烃分子中的卤元素时,先在水解后的溶液中加稀HNO3,再加AgNO3溶液。
(16)配制FeCl3、AlCl3等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
(17)酸(或碱)洒到桌子上,先用NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
(18)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的变化时,先等半分钟,颜色不变后即为滴定终点。
(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加入NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液。
(20)配制和保存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时,先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
(21)称量药品时,先在盘上各放一张大小、重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中),再放药品。
加热后的药品,先冷却,后称量。
(22)用pH试纸时,先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色与标准比色卡对比,得出pH。
2.判断正误
(1)在使用滴定管量取一定体积的液体时,开始时液面一定要在“0”刻度( )
(2)把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶( )
(3)盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶( )
(4)液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封( )
(5)用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2( )
(6)用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应将量筒内所取的液体倒出后再用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液倒入所配溶液中( )
(7)使用pH试纸时不能先润湿,否则所测得结果一定偏低( )
(8)洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干( )
(9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )
(10)将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁( )
(11)“硝基苯制备”实验中,将温度计插入到水浴中,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触( )
(12)受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理( )
(13)滴定管的液面如图所示,正确的读数是22.35mL( )
(14)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )
(15)将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中( )
(16)制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸( )
(17)室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚( )
(18)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干( )
(19)在做钠与水反应的实验时,取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中( )
(20)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液( )
(21)用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应( )
(22)NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热( )
(23)中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶( )
(24)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气( )
(25)浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存,都是为防止挥发( )
(26)向碘水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层,上层颜色变浅,下层颜色为紫红色;若改加汽油,上层为紫红色( )
(27)取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+( )
[答案]
(1)×
(2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)√ (14)√ (15)× (16)√ (17)√ (18)√ (19)× (20)× (21)× (22)√ (23)× (24)√ (25)× (26)√ (27)×
二、重要的实验现象
1.吸(放)热现象
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵晶体混合反应吸热,二氧化碳与碳的反应也是吸热反应,碳与H2O(g)、CuO的反应都是吸热反应。
(3)酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。
(4)NH4NO3固体溶于水时吸热。
2.变色现象
(1)Fe3+与SCN-(红色)、苯酚溶液(紫色);Fe、Cu反应生成Fe2+、Cu2+时,溶液颜色的变化。
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。
(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应,溶液由浅绿色变为棕黄色。
(4)向酸、碱性溶液中滴入酸碱指示剂时溶液颜色的变化。
(5)品红溶液遇到Cl2、SO2、次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等褪色,但将褪色后的溶液加热又恢复为红色的是SO2。
(6)淀粉溶液遇单质碘变蓝。
(7)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化:
如Cl2通入含Br-的溶液中,溶液变为橙色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为橙红色;Cl2通入含I-的溶液中,溶液变为棕黄色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为紫色。
(8)能使溴水褪色的物质有H2S、SO2、烯烃、炔烃、活泼金属、碱等。
3.燃烧时火焰的颜色
(1)火焰为蓝色或淡蓝色:
H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空气中燃烧。
(2)火焰为苍白色:
H2在Cl2中燃烧。
(3)Na燃烧时火焰呈黄色。
4.产生气体的现象
(1)与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是SO2,原溶液中含有SO
或HSO
。
(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体是CO2,原溶液中含有CO
或HCO
。
(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体为NH3,原溶液中一定含有NH
。
(4)电解电解质溶液时,阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态产物是H2。
5.溶液中沉淀现象
(1)产生黄色(或浅黄色)沉淀:
AgNO3与Br-、I-;S2O
与H+;H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO
。
(2)产生黑色沉淀:
Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-。
(3)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+。
(4)与碱反应产生红褐色沉淀的必是Fe3+。
(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,加过量NaOH溶液若沉淀不溶解,则是Mg2+,若沉淀溶解则是Al3+。
(6)加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO
。
三、常见仪器的认识
1.易混淆的几种常见仪器
仪器
分类
漏斗
普通漏斗(用于过滤、防倒吸、向小口容器中转移液体等)
长颈漏斗(用于向反应器中添加液体)
分液漏斗(用于分液、向反应器中添加液体)
烧瓶
平底烧瓶(一般作有液体参与反应但不需加热的反应器)
圆底烧瓶(一般作有液体参与反应且需加热的反应器)
蒸馏烧瓶(用于蒸馏或分馏)
冷凝管
直形冷凝管(用于蒸馏或分馏馏分冷凝)
球形冷凝管(用于液态物质反应冷凝回流)
2.计量仪器使用时的4个易失分点
(1)托盘天平的精确度为0.1g。
(2)量筒为粗量仪器,无“0”刻度,刻度从下往上增大。
(3)滴定管为精量仪器,“0”刻度在滴定管上端。
(4)容量瓶只有一条刻度线,只能读取一个值,该数值为容量瓶的容量值。
3.广口瓶的多种用途
一种仪器,根据需要可有多种用途,如广口瓶。
要注意在广口瓶的不同用途中,导气管长短的不同。
(1)装置A可作集气瓶和洗气瓶
①作洗气瓶:
装入合适的试剂除去气体中的杂质,气体“长进短出”。
②作集气瓶:
a.不装任何试剂,收集密度比空气大且不与空气反应的气体,气体从长导管进。
b.不装任何试剂,收集密度比空气小且不与空气反应的气体,气体从短导管进。
c.装水,可收集难溶于水的气体,装饱和食盐水,可收集Cl2,气体从短导管进。
(2)装置B用于测量气体的体积
广口瓶中盛满水(或其他试剂),气体从短导管进,将广口瓶中的水(或其他试剂)排到量筒中。
(3)装置C和D可作安全瓶
①装置C用于防倒吸。
②装置D用于缓冲和防堵塞。
4.常用的实验安全装置
(1)防倒吸装置
(2)防堵塞装置
(3)防污染装置
如:
实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用装置②;制取CO、H2时,尾气处理可采用装置①、③。