二模选择.docx

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二模选择

2015年二模选择

（海淀）6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体

7．下列装置中能将电能转化为化学能的是

A

B

C

D

8．下列说法不正确的是

A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

9．下列解释事实的方程式正确的是

A．利用铝热反应焊接钢轨：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：

Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+

C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：

H++OH-===H2O

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O

10．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是

A．热稳定性：

H2Se>H2S>H2OB．原子半径：

Se>S>Cl

C．酸性：

H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：

S2->Se2->Br-

11．右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是

X

Y

Z

A

无水硫酸铜

氯气

饱和食盐水

B

碱石灰

氨气

水

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO2（g）+2CO（g）

2X（g）+Y（l）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

c（SO2）/mol·L-1

1.00

0.50

0.23

3.00×10-37

3.00×10-37

c（CO）/mol·L-1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO2B．前1s内v（X）=1.00mol·L-1·s-1

C．该回收原理运用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

（西城）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A

B

C

D

金属钠

天然气

氢氧化钠

乙醇

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

△

8．下列解释事实的化学方程式不正确的是

A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：

2Na＋O2===Na2O2

B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：

Al3+＋3NH3•H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+

C．铁在潮湿的环境中生锈：

3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑

D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

9．下列说法不正确的是

A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤

B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液

D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH—向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:

5

D．负极的电极反应式为：

2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作

实验现象

结论

A

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

溶液变蓝

氧化性：

Cl2>Br2>I2

B

将铝片放入盐酸中

产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢

H+的浓度是影响反应速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热

得到蓝色溶液

蔗糖水解产物没有还原性

D

向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

气体中含有Cl2

12．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：

MgSO4（s）＋CO（g）

MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（SO2）/mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列说法正确的是

A．0～2min内的平均速率为υ（CO）＝0.6mol/（L·min）

B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol

（东城）6．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）

A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+

C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤

7．下列叙述正确的是（）

A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质

C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物

8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）

A．银氨溶液中：

B．碘化钾溶液中：

C．偏铝酸钠溶液中：

D．氢氧化钙溶液中：

9．下列说法正确的是（）

A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜

B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH

C．由反应

可得出C的非金属性强于Si

D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同

10．关于下列各装置的叙述不正确的是（）

A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏

C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号

12．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子

，下列说法不正确的是

A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：

H2W强于H2Z

C．离子半径由大到小：

D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:

2

（朝阳）6.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是

A

B

C

D

防治高血压

防治缺铁性贫血

做甜味剂

做防腐剂

7.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A.工业上用水吸收NO2生产硝酸：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

B.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

C.用熟石灰处理泄漏的液氯：

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

D.用明矾除去水中的悬浮颗粒物：

Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+

8.下列说法不正确的是

A.乙二醇用于汽车防冻液

B.麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应

C.1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同

D.H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含结构

9.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

10.右图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为

电解质溶液。

有关说法不正确的是

A.a极为负极，电子由a极流向b极

B.a极的电极反应式是：

H2-2e-=2H+

C.电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）增大

D.若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多

11.用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是

甲乙丙丁

A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

12.根据下列实验及现象，能量关系正确的是

实验及现象

能量关系

A

将“NO2球”

置于热水中，红棕色加深

N2O4（g）

2NO2（g）△

H＜0

B

NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高

C

钠投入水中，熔化成小球

D

微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深

CO32-（aq）+H2O（l）

HCO3-（aq）+OH-（aq）△H<0

（丰台）6．生活中处处有化学。

下列叙述正确的是

A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染

B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

7．下列离子方程式正确的是

A．氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2＋＋2OH－

Mg（OH）2↓

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2＋H2O

2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：

Al3＋＋4OH－

AlO2－＋2H2O

D．向稀硝酸中加入少量铁粉：

3Fe＋8H＋＋2NO3－

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

8．下列说法正确的是

A．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷

B．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应

D．

的结构中只含有羟基和羧基

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①　　　　　　　　②　　　　　　　③　　　　　　　④

A．①中总反应为Zn+CuSO4

Cu+ZnSO4　

B．②中正极反应为2H2O+O 2+4e－

4OH－

C．③中负极反应为Zn+2OH－-2e－

Zn（OH）2

D．④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀

10．下列有关实验装置或实验操作正确的是

配制一定物质的量浓度的溶液

用CCl4萃取碘水中的碘

制备乙酸乙酯

比较不同催化剂

对反应速率的影响

A

B

C

D

11．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是

选项

实验目的

试剂

A

除去Fe2O3中的Al2O3

稀盐酸

B

验证Br2的氧化性强于I2

溴水、KI溶液、淀粉溶液

C

检验溴乙烷中含有溴元素

溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液

D

制备Fe（OH）3胶体

饱和FeCl3溶液、NaOH溶液

12．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

已知：

步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）+3OH—（aq）Ksp=c（Cr3+）·c3（OH—）=10-32

下列有关说法不正确的是

A．步骤①中当v正（CrO42—）=2v逆（Cr2O72—）时，说明反应：

2CrO42—+2H+

Cr2O72—+H2O达到平衡状态

B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C．步骤②中，若要还原1molCr2O72—离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

（当溶液中c（Cr3+）≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

（昌平）6．下列有关生活中化学的叙述，正确的是

A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

B．向水中通入O2，用以杀菌消毒

C．二氧化硅可用于制造半导体材料

D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

7．实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制取N2。

下列有关说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂

B．N2的电子式是

C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的质量之比是1︰1

8．下列说法不正确的是

A．油脂发生皂化反应能生成甘油

B．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析

C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应

9．下列解释实验现象的方程式不正确的是

A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：

Mg（OH）2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+

B．SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：

SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：

+HCO3－→+CO2↑+H2O

10．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H（g）＋2X（g）===2HX（g）　ΔH3＜0

B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

C．F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

11．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是

序号

实验装置

实验目的

A

证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

B

搅拌

比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性

C

制取少量的Fe（OH）3胶体

D

证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气

12．在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

以下说法不正确的是

A．从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15mol·L-1min-1

B．达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol

C．达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小。

D．达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动

（通州）6．“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关知识叙述正确的是

A．氢气是未来的理想燃料B．苯酚不能用于杀菌消毒

C．人体缺铁易引起甲状腺肿大D．乙醇是不可再生的生物质能源

7．下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：

2Al2O3

4Al+3O2↑

B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：

SO2+OH－=HSO

C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：

2OH－+Al2O3=2AlO

+H2O

D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

8．下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D．分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象

9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．

Cl与

Cl得电子能力相同

10．下列有关说法正确的是

A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

D．在一密闭容器中发生2SO2+O2

2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，

的值增大

11．下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项

A

B

C

D

实

验

方

案

现象

脱脂棉燃烧

U形管右端的

液面高

烧杯①中的澄清石灰水先变浑浊

向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变

结论

Na2O2与水反应生成NaOH和O2

铁钉发生吸氧腐蚀

NaHCO3比Na2CO3受热更易分解

该装置的气密性良好

12．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是

A．K+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：

[Fe（CN）6]4−－e−==[Fe（CN）6]3−

C．Fe（CN）

在催化剂b表面被氧化

D．电解池溶液中的[Fe（CN）6]4−和[Fe（CN）6]3−浓度基本保持不变

（海淀）6.D7.D8.B9.A10.B11.C12.C

（西城）6.A7.B8.C9.D10.C11.D12.B

（东城）ACCBCDC

（朝阳）ABCDCDB

（丰台）6-12ACADBBC

（昌平）6.D7.A8.B9.B10.C11.C12.B

（通州）ABCDBDC