湖南师大附中届高三第七次月考化学试题 含答案.docx
《湖南师大附中届高三第七次月考化学试题 含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南师大附中届高三第七次月考化学试题 含答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
湖南师大附中届高三第七次月考化学试题含答案
湖南师大附中2014届高三第七次月考
理综化学试题
7．在pH相同的氢氧化钾和氨水两种溶液中
A．H+的物质的量浓度相同B．溶质的物质的量浓度相同
C．OH一的物质的量相同D．最多可中和硫酸的物质的量相同
8．下列简单实验方案，不能实现实验目的是
A．①验证硫酸、碳酸、硅酸酸性强弱
B．②检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯
C．③验证AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
D．④证明铁钉发生吸氧腐蚀
9．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示a下列有关说法不正确的是
A．分子式为C12H20O2
B．该化合物存在酚类同分异构体
C．1mol该化合物最多可与2molH2或1molNaOH反应
D．该化合物能发生的反应类型有：
加成、取代、氧化、聚合
10．下列叙述中．，不正确的是
A．“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（CO3）2的缘故
B．25℃时，难溶物XY和铷南的K印分别为
，则该温度下，两者的饱和溶液中
C．25℃时’pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水电离的c（OH—）前者是后者的108倍
D．不用其它试剂能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三种溶液鉴别出来
11．下列关于
的说法正确的是
A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5：
3
B．HBrO3和HF都是还原产物
C．每生成1molBr2时，共有6mole—发生转移
D．O2的氧，比性比BrF3的强
12．取一张紫色石蕊试纸，用饱和NaCl溶液浸湿；如图，用两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个白色的圆，圆的边缘呈浅红色。
则下列说法错误的是
A．a电极与电源的负极相连
B．b电极生成氧气
C．b电极附近存在
D．a电极附逅溶液的pH变大
13．有
三种阳离子和
三种阴离子，它们构成A、B、C三种溶于水的物质，相同质量的A、B、C溶于水制成相同体积的溶液，物质的量浓度的关系是c（A）>c（B）>c（c），则A物质是
A．NaOHB．AgNO3C．Ba（OH）2D．Na2CO3
26．（14分，每空2分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是。
（2）化合甲的子由两个J原子和两个氡原子构成，甲的电子式是。
（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H>0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是（选填序号）
（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作剂H2O2的清除剂，应的产物不污染环境，其化学方程式为。
（5）在298K下，J、M的单质各1niol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时。
又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：
。
（注：
题中所设单质均为最稳定单质）o
（6）用M单质作阳极，-J单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式（要表明阳极的现象）。
27．（14分，每空2分）用硫化叶细菌将硫化矿物转化为水溶性重金属硫酸盐，此技术在冶金工业上称为“细菌冶金”，适合处理低品位矿，获取金、铜、镍、锌、钼等金属（《中国大百科全书》）。
（1）某“细菌冶金”，车间在常温下将矿石加入到含有硫化叶细菌的水溶液中，为了加快化学反应速率’应采用的方法是。
（2）用于冶金的硫化叶细菌有厌氧细菌和好氧细菌。
某冶金车间现利用好氧细菌，铜矿石的有效成分是Cu2S，冶炼时反应槽中溶液变为蓝色，槽底有紫红色固体析出。
蓝色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀盐酸。
写出反应槽中反应的化学方程式：
。
（3）火法冶金是把Cu2S矿物煅烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸。
用氢氧化钠溶液吸收尾气，若获得亚硫酸氢钠溶液，此溶液显酸性，其中各离予浓度大小顺序是：
。
（4）细菌冶金与火法冶金比较：
，细菌冶金除了能利用含量低的矿和丢弃的矿渣外，还具有的优点是。
（5）另一种铜矿石中有效成分是Cu2O，为了测定有效成分Cu2O的含量争查资料知：
Cu2O是不溶于水的碱。
陡氧化物，禽龟溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成Cu争卜和Cu；CU与F'cC3反应的化学方程式为。
测定矿石中Cr20含量的方法分为两步：
①将矿石溶于足量的Fe2（S04）3和H2SO4的混合溶液中，请写出此反应的化学方程式：
。
②用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，请完成滴入K2Cr2O7溶液时发生反应的化学方程式：
。
③若某次测定称取0.500g矿样，用I，此矿样中Cu2O的质量分数为.
28．（15分，除标明外，每空2分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
（1）下面是利用氮气的一种途径：
①工业上过程Ⅱ的常见化学方程式是；
②在碱性溶液中通过电解法可以实挚由N2制取NH3：
2N2+6H20里丝4NH3+309，阴极的电极反应。
（2）在25℃下，将2以m01．L-l的氨水与0。
02mol。
L-l的盐酸等体积混合，反应后若溶液显中性，则NH3。
H20的电离常数。
（3）我国化学工程专家侯德榜（1890--1974）于1943年创立的侯氏制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
其生产流程可简要表示如下图：
①在沉淀池加入饱和食盐歹，应先通人的气是；
②沉淀池中反应的化学方程式为。
（4）实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括：
将配制好的饱和NaCl溶液倒人烧杯中，加热到一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HC（）3固体；加料完毕后，继续保温30min,箭置，过滤得NaHC03晶体，洗涤晶体，干燥后，转入坩埚中，灼烧2小时，制得Na2C03晶体。
请参考下表中的数据填空。
①实验中只析出NaHC03晶体的原因是。
②操作过程中反应温度应控制在（1分）；
③过滤后得到母液中含有的离子有，向其中加入适量盐酸，并做进一步处理，使NaCl循环利用，同时回收NH4Cl。
36．[化学一选修2：
化学与技术】（15分）
硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，右图是工业接触法制硫酸的简单流程图。
试回答下列有关问题：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、。
（3）反应
条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是在，在实际生产过程中进入接触室的气体中02的体积分数是SO2体积分数的1。
5倍，其原因是（1分）；
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是
。
（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
①若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是（1分）
②上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室（1分）丙装置对应的是。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分，除标明外，每空2分）
在极性分子中正电荷中心与负电荷中心间的距离称偶极长；通常用d表示。
极性分子的极性强弱与偶极长以及正负电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩
）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即
。
试回答以下问题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中，
的是（1分）；
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是。
（3）实验测得：
。
由此可知，PF1分子是构型。
BCl2分子是构型，写出BCl2发生水解反应的化学方程式：
。
（4）治癌药
具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和CL分别处在四边形的4个角上，已知知该化合物有两种异构体，棕黄色者
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
38．【化学—一选修3：
有机化学基础】（15分，除标明外，每空1分）
芳香族化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，在质谱仪上显示的最大质荷比为180，经过李比希法测定A中含碳元素的质量分数为詈，含氢元素的质量分数为A可以发生如下图所示的转化关系。
有机物E（分子式为C8HS04）在核磁共振氢谱上的峰面积之比为2：
l，有机物F在核磁共振氢谱上的峰面积之比为。
（1）A的分子式是。
C的结构简式是。
（2）G在红外光谱上能显示的官能团是。
（3）②的反应类型是字⑥的反应类型是。
（4）⑤的反应条件是，⑦的反应条件是。
（5）写出①和③的化学方程式：
。
（6）B酸化的产物K有多种同分异构体。
写出符合下列要求的同分异构体的结构简式。
要求：
①能与FeCl3溶液生成紫色物质；②苯环上存在两种不同环境的氢原子；
参考答案
升级会员 