湖南师大附中届高三第七次月考化学试题 含答案.docx

1、湖南师大附中届高三第七次月考化学试题 含答案湖南师大附中2014届高三第七次月考理 综 化学试 题7在pH相同的氢氧化钾和氨水两种溶液中 AH+的物质的量浓度相同 B溶质的物质的量浓度相同 COH一的物质的量相同 D最多可中和硫酸的物质的量相同8下列简单实验方案，不能实现实验目的是 A验证硫酸、碳酸、硅酸酸性强弱 B检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 C验证AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2 S沉淀 D证明铁钉发生吸氧腐蚀9乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示a下列有关说法不正确的是 A分子式为C12H20O2 B该化合物存在酚类同分异构体 C1 mol该化合物最多可与2 mol H2或1

2、 mol NaOH反应 D该化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合10下列叙述中，不正确的是 A“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（CO3）2的缘故 B25时，难溶物XY和铷南的K印分别为，则该温度下，两者的饱和溶液中 C2 5时pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水电离的c（OH）前者是后者的108倍 D不用其它试剂能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三种溶液鉴别出来 11下列关于的说法正确的是 A还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3 BHBrO3和HF都是还原产物 C每生成1 mol Br2时，共有6 mol e发生转移 DO

3、2的氧，比性比BrF3的强12取一张紫色石蕊试纸，用饱和NaCl溶液浸湿；如图，用两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个白色的圆，圆的边缘呈浅红色。则下列说法错误的是 Aa电极与电源的负极相连 Bb电极生成氧气 Cb电极附近存在 Da电极附逅溶液的pH变大13有三种阳离子和三种阴离子，它们构成A、B、C三种溶于水的物质，相同质量的A、B、C溶于水制成相同体积的溶液，物质的量浓度的关系是c（A）c（B）c（c），则A物质是 ANaOH BAgNO3 CBa（OH）2 DNa2CO326（1 4分，每空2分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，

4、J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是 。 （2）化合 甲的 子由两个J原子和两个氡原子构成，甲的电子式是 。 （3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（H0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是 （选填序号） （4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作剂H2O2的清除剂，应的产物不污染环境，其化学方程式为 。 （5）在298 K下，J、M的单质各1 niol

5、完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时。又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式： 。（注：题中所设单质均为最稳定单质）o（6）用M单质作阳极，-J单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是 ，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式（要表明阳极的现象） 。27（14分，每空2分）用硫化叶细菌将硫化矿物转化为水溶性重金属硫酸盐，此技术在冶金工业上称为“细菌冶金”，适合处理低品位矿，获取金、铜、镍、锌、钼等金属（中国大百科全书）。 （1）某“细菌冶金”，车间在常温下将矿石加入到含有硫化叶细菌的水溶液中，为了

6、加快化学反应速率应采用的方法是 。（2）用于冶金的硫化叶细菌有厌氧细菌和好氧细菌。某冶金车间现利用好氧细菌，铜矿石的有效成分是Cu2S，冶炼时反应槽中溶液变为蓝色，槽底有紫红色固体析出。蓝色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀盐酸。写出反应槽中反应的化学方程式： 。（3）火法冶金是把Cu2S矿物煅烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸。用氢氧化钠溶液吸收尾气，若获得亚硫酸氢钠溶液，此溶液显酸性，其中各离予浓度大小顺序是： 。（4）细菌冶金与火法冶金比较：，细菌冶金除了能利用含量低的矿和丢弃的矿渣外，还具有的优点是 。（5）另一种铜矿石中有效成分是Cu2O，为了测定有效成分

7、Cu2O的含量争查资料知：Cu2O是不溶于水的碱。陡氧化物，禽龟溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成Cu争卜和Cu；CU与FcC3反应的化学方程式为 。测定矿石中Cr2 0含量的方法分为两步： 将矿石溶于足量的Fe2（S04）3和H2SO4的混合溶液中，请写出此反应的化学方程式： 。 用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，请完成滴入K2Cr2O7溶液时发生反应的化学方程式： 。 若某次测定称取0.500 g矿样，用IK2Cr2 07溶液滴定时消耗，此矿样中Cu2O的质量分数为 .28（15分，除标明外，每空2分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。 （1）下面是利用氮气的一种途

8、径： 工业上过程的常见化学方程式是 ； 在碱性溶液中通过电解法可以实挚由N2制取NH3：2N2 +6H2 0里丝4NH3+309，阴极的电极反应 。（2）在2 5下，将2以m01L-l的氨水与0。02 mol。L-l的盐酸等体积混合，反应后若溶液显中性，则NH3。H20的电离常数 。（3）我国化学工程专家侯德榜（1890-19 74）于1 9 4 3年创立的侯氏制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其生产流程可简要表示如下图： 在沉淀池加入饱和食盐歹，应先通人的气是 ； 沉淀池中反应的化学方程式为 。（4）实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括：将

9、配制好的饱和NaCl溶液倒人烧杯中，加热到一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4 HC（）3固体；加料完毕后，继续保温30 min,箭置，过滤得NaHC03晶体，洗涤晶体，干燥后，转入坩埚中，灼烧2小时，制得Na2 C03晶体。请参考下表中的数据填空。 实验中只析出NaHC03晶体的原因是 。 操作过程中反应温度应控制在 （1分） ； 过滤后得到母液中含有的离子有 ，向其中加入适量盐酸，并做进一步处理，使NaCl循环利用，同时回收NH4Cl。36化学一选修2：化学与技术】（15分） 硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，右图是工业接触法制硫酸的简单流程图。试回答下列有关问题：（1）

10、写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 ； （2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、 。（3）反应条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是 在 ，在实际生产过程中进入接触室的气体中02的体积分数是SO2体积分数的1。5倍，其原因是 （1分） ；（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是 。（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的

11、原因是 ，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是 （1分） 上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室（1分） 丙装置对应的是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分，除标明外，每空2分） 在极性分子中正电荷中心与负电荷中心间的距离称偶极长；通常用d表示。极性分子的极性强弱与偶极长以及正负电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即。试回答以下问题： （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中，的是 （1分） ；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是

12、 。（3）实验测得：。由此可知，PF1分子是 构型。BCl2分子是 构型，写出BCl2发生水解反应的化学方程式： 。（4）治癌药具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和CL分别处在四边形的4个角上，已知知该化合物有两种异构体，棕黄色者试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。38【化学一选修3：有机化学基础】（1 5分，除标明外，每空1分）芳香族化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，在质谱仪上显示的最大质荷比为1 80，经过李比希法测定A中含碳元素的质量分数为詈，含氢元素的质量分数为A可以发生如下图所示的转化关系。有机物E（分子式为C8 HS04）在核磁共振氢谱上的峰面积之比为2：l，有机物F在核磁共振氢谱上的峰面积之比为 。（1）A的分子式是 。C的结构简式是 。（2）G在红外光谱上能显示的官能团是 。（3）的反应类型是 字的反应类型是 。（4）的反应条件是 ，的反应条件是 。（5）写出和的化学方程式： 。（6）B酸化的产物K有多种同分异构体。写出符合下列要求的同分异构体的结构简式。 要求：能与FeCl3溶液生成紫色物质；苯环上存在两种不同环境的氢原子；参考答案