高三化学届高三上学期月考化学试题.docx
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高三化学届高三上学期月考化学试题
2015—2016学年度高三年级十二月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16I-127Cl-35.5S-32Na-23
Pb-207Ba-137Cu-64
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法不正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂
B．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等
C．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．CO2的比例模型：
C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使苯酚显紫色的溶液：
NH4+、K+、SCN－、NO3－
B．澄清透明的溶液：
Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：
NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．c（Fe2+）＝1.0mol·L－1溶液：
H+、K＋、Cl－、MnO4－
4．下列有关物质性质的应用错误的是
A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒
B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质
5．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨
B．图2所示装置可萃取碘水中的碘
C．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
D．图4所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
6．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是
选项
a
b
c
d
A
SO2
SO3
S
H2SO4
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CO
CO2
C
H2CO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，32g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA
B．标准状况下，11.2L甲醛中含有的电子数目为8NA
C．0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NA
D．1L0.01mol·L－1KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：
MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
9．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A．该系统中只存在化学能和电
能的相互转化
B．在移位反应器中，反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）（ΔH＞0），若
温度越高，则v（CO）越大
C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是
A．元素Y的气态氢化物比W的稳定
B．元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8
C．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=1
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少
C．反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在低温下不能自发进行，则其△H＞0
D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag+）、Ksp（AgCl）均减小
12．儿茶素（其结构简式如右图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。
下列说法正确的是
A．常温下，儿茶素不溶于
水，也不溶于有机溶剂
B．儿茶素能与FeCl3溶液
发生显色反应
C．1mol儿茶素最多可与9
molNaOH反应
D．儿茶素一定不能发生水解反应
13．下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选项
溶液配制操作
影响
原因分析
A
将2gI2加入到98mLCCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液
偏小
CCl4的密度
大于1g/mL
B
配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
偏小
洒出的溶液中含有溶质
C
配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀
无影响
吸出了多余
的水
D
配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线
偏大
液体的体积
偏小
14．25℃时，2amol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液
调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c（HClO）、
c（ClO－）与溶液pH的变化关系如右图所示。
下列说法
正确的是
A．当pH＝2时，溶液中c（ClO－）＞c（Na＋）
B．当c（ClO－）＞c（HClO）时，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D．当pH＝5时，溶液中：
c（HClO）＋c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＝2amol·L－1
15．在一个容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
B．300℃时，前20min内的反应速率v（H2）=0.003mol·L-1·min-1
C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1molCO和0.3molH2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
非选择题
16．（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。
某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：
▲。
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是▲。
（3）滤渣c是▲。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
2NO+O2=2NO2、▲。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：
▲。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。
此设计有不合理之处，请说明理由：
▲。
17．（15分）化合物莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下（其中的THF是有关反应的催化剂）：
（1）化合物C中的含氧官能团的名称为▲、▲。
化合物E的分子中含有的手性碳原子数为▲。
1molF最多可与▲molNaOH反应。
（2）化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为▲。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
▲。
Ⅰ．分子的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中有4个峰；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。
（4）已知E＋X→F为加成反应，则化合物X的结构简式为▲。
（5）已知：
化合物G（结构如右下图所示）是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体。
请写出以OHCCH（Br）CH2CHO
和1,3—丁二烯为原料制备G的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水。
另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。
小火加热至微沸，反应1小时后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是▲。
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是▲；其检测的方法是：
取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。
则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；▲。
（3）某环境监测小组用含0.100mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）∶n（Na2SO3）
=5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0mL。
（已知有关反应的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+）
则滴定过程中可用▲作指示剂。
计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
19．（15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：
2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。
事实上该反应是按如下流程分步进行的：
（1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。
矿渣的主要成分是▲（填化学式）。
（2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。
该反应的化学方程式为▲。
（3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。
有关实验结果如下表：
沸腾炉温度/℃
560
580
600
620
640
660
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
①CuFeS2与O2反应的化学方程式为▲。
②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620℃。
则控制温度的方法是▲。
③当温度高于600～620℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是▲。
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是▲。
已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：
▲。
20．（14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。
（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。
已知：
光催化制氢：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.5kJ/mol
H2与CO2耦合反应：
3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝－137.8kJ/mol
则反应：
2H2O（l）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋3/2O2（g）的ΔH＝▲kJ/mol。
你认为该方法需要解决的技术问题有▲（填字母）。
a.开发高效光催化剂
b.将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
c.二氧化碳及水资源的来源供应
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应I：
CH3OH（g）＝HCHO（g）＋H2（g）ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。
反应II：
CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝HCHO（g）＋H2O（g）ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029。
①从原子利用率看，反应▲（填“I”或
“II”。
下同）制甲醛的原子利用率更高。
从
反应的焓变和平衡常数K值看，反应▲
制甲醛更有利。
②右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数
的对数值）随温度T的变化。
图中曲线
（1）表
示的是反应▲。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺
进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为
NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2＝2HNO3）。
然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素
时需氧的质量为▲g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：
▲。
（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池
负极的电极反应式为▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
I
（1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为▲。
（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为▲。
（用相应元素的元素符号表示）
（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为▲。
1mol苯甲醛分子中含有σ键的数目为▲。
（4）元素d与e形成的化合物常用于制作▲材料，其原因是▲。
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为
▲。
（6）元素I的合金可用来储存a的单
质，该合金的晶胞结构如右图所
示，则此合金的化学式为
▲。
B．[实验化学]
（略）
2015—2016学年度高三年级十二月考
化学试题参考答案和评分标准
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
1．C2．C3．B4．D5．A6．D7．B8．C9．A10．A
11．C12．BC13．AB14．AD15．D
16．共12分。
（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O（2分）
（2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净（2分）
（3）Fe（OH）3（2分）
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（5）3CuSO4
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑（合理答案均可）（2分）
NaHSO3除了吸收SO3外和还吸收部分O2（合理答案均可）（2分）
17．共15分。
（1）醛基醚键53（共4分，每空1分）
（2）
＋2Cu（OH）2＋NaOH
＋Cu2O↓＋3H2O（2分）
（合理答案均可）
18．共12分。
（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率（2分）
（2）Na2SO4（1分） Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl（2分）
（3）淀粉（1分）
n（Na2S2O3）=0.0360L×0.100mol·L-1=0.0036mol
则n（Na2SO3）=0.00360mol÷5=0.00072mol
根据题意：
2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-
得n1（BaCrO4）=
=
=0.0012mol
2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-
得n2（BaCrO4）=
=
=0.00048mol
则c（Ba2+）=
=3.36×10-2mol·L-1（6分）
19．共15分。
（1）FeSiO3（2分）
（2）4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）
（3）①4CuFeS2+15O2＝4CuSO4+2Fe2O3+4SO2（2分）
②控制加入CuFeS2的速度（因CuFeS2与O2反应放热）（2分）
③CuSO4受热分解（2分）
④过滤（2分）加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用（适量）稀硫酸酸化（3分）
20．共14分。
每空2分。
（1）719.5（2分）ab（2分）
（2）①I（1分）II（1分）②II（2分）
（3）①4.57（2分）
②6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O（2分）
（4）CH3OH+H2O–6e－=CO2↑+6H+（2分）
21．A．共12分。
（1）3d5（2分）
（2）Al（3）sp2和sp3（2分）14mol或14NA（1分）
（4）耐火（1分）晶体的晶格能较大（1分）
（5）NO2—（1分）
（6）LaNi5（2分）
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