江苏省东南中学届高三高考最后一卷化学试题 Word版含答案.docx

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江苏省东南中学届高三高考最后一卷化学试题Word版含答案

东南中学2013届高三考前模拟试卷

化学

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生命、材料、能源等科学密切联系。

下列有关化学发展方向的说法不正确的是

A．研究新药物，预防和治疗人类的疾病

B．研究高效、高残留农药，提高粮食产量

C．开发光电转换材料，充分利用太阳能

D．开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．CaH2的电子式：

[H:

]－Ca2+[:

H]－B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1的NaI溶液：

K＋、H＋、SO

、NO

B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：

K＋、Na＋、NO

、Cl－

C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1mol·L－1的氨水：

Cu2+、Na+、SO

、NO

4.下列有关说法正确的是

A.室温下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，说明其ΔH‹0

B.25℃时PH=5的盐酸和PH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同

C.25℃时Ksp（A）＞Ksp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大

D.在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c（NH4+）：

c（Cl－）接近1:

1

5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气

B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气

C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Si能导电，可用于制作光导纤维

6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．用图4所示装置检验电流的方向

7．

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:

2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可能是葡萄糖

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

D．一定条件下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

9．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：

ClO

+Cl

+2H+=Cl2↑+H2O

C．用氨水溶解Cu（OH）2：

Cu（OH）2+4NH3·H2O=［Cu（NH3）4]2++2OH

+4H2O

D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：

NH

+OH

=NH3·H2O+H2O

10．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2

D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO

）的浓度变化

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简

式如下：

有关紫花前胡丙素的说法正确的是（）

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用

C．分子中能有原子可以处于同一平面

D．能与氯化铁溶液作用显紫色

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

下列说法正确的是

A．XH4的沸点比YH3高

B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

13．下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是

选项

操作

现象或目的

结论

A

工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中

将BaSO4转化为BaCO3

Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

B

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3

有白色沉淀

AlO

结合H+能力比CO

强

C

向PbO2中滴入浓盐酸

有黄绿色气体

PbO2具有还原性

D

向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白质发生盐析

14．常温下，向20.00mL0.1000mol·L—1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：

c（NH

）＞c（SO

）＞c（H+）＞c（OH－）

B．点b所示溶液中：

c（NH

）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．点c所示溶液中：

c（SO

）+c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH－）

D．点d所示溶液中：

c（SO

）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH

）

15．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol-1。

恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中

分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ

改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

非选择题（共80分）

16．（12分）由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）从图5和图6可以得出的结论为▲、▲。

图690℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图

图525℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图

（2）水化反应MgO+H2O=Mg（OH）2能自发进行的原因是▲。

（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有▲。

（写一条即可）

表1部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃

LiOH

NaOH

KOH

Al（OH）3

Mg（OH）2

Ca（OH）2

Ba（OH）2

924

不分解

不分解

140

258

390

700

（4）已知热化学方程式：

Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）ΔH=81.5kJ·mol－1

①Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是▲。

②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg（OH）2阻燃剂的优点是▲。

17．（14分）化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为：

▲，反应④的类型为：

▲。

（2）物质F中含氧官能团的名称为▲。

（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为▲。

（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为▲。

（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式▲。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰。

（6）已知：

以

、

为原料，合成

，写出合成流程图（无机试剂任用）。

合成流程图示例如下：

▲

18.（12分）以铬铁矿［主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为▲。

（2）酸化时发生的反应为：

2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有

转化为Cr2O72－，酸化后所得溶液中c（Cr2O72－）＝▲。

（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。

含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp（BaCrO4）＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。

加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于▲mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：

CrO42－

Cr3＋

Cr（OH）3。

用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）的质量。

（写出计算过程）

19．（16分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3－n/2]m（n>2,m≤10）的实验流程如下：

已知：

盐基度=n（OH－）/3n（Fe）×100%。

式中n（OH－）、n（Fe）分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。

所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。

（1）实验加入硫酸的作用是▲。

取样分析Fe2+浓度，其目的是▲。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲。

若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数▲。

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是▲。

（4）聚合反应的原理为m[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]

[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为▲。

（5）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ称取mg固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为cmol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为Vml。

Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0ml。

①达到滴定终点的现象为▲。

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为▲。

20.（14分）以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。

（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-102.5kJ·mol－1

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42.9kJ·mol－1

则反应CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=▲kJ·mol－1

反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数K的表达式为▲。

（2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。

①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。

该反应的化学方程式是▲。

以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：

350℃~420℃，可能的原因是▲。

②CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。

在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl

H[CuCl2]。

反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。

实验过程中加入浓盐酸的目的是▲。

当c（Cl-）=2×10-3mol·L—1时,c（Cu+-）=▲mol·L—1。

已知：

Ksp（CuCl）=1.7×10-7

（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是▲。

21．（12分）

.顺铂是美国教授BRosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2。

（1）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。

（2）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。

碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有（填字母）。

A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.离子键E.金属键F.σ键G.π键

（3）碳铂中C原子的杂化方式有。

（4）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为。

Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比

A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。

请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为，B元素在周期表中的位置为。

东南中学2013届高三考前模拟试卷答题卷

高三（）班考试号___________姓名_____________学号

………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………

16.（12分）

（1）

（2）

（3）

（4）

17.（14分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

18.（12分）

（1）________________________________________________________；

（2）____________；

（3）①_____________________；

②

19.（16分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

20.（14分）

（1）

（2）

（3）

21.（12分）

Ι.

（1）

（2）

（3）

（4）

参考答案与评分建议

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．B2．A3．B4．Ｄ5．D6．A7．C8．D9．D10．C

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

11．AB12．CD13.B14.AC15.A

非选择题（包括6小题，共80分）

16．（12分）每空2分

（1）随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）2的量不断增加；温度升高，水化反应速率加快。

（2）ΔH<0

（3）金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）

（4）①Mg（OH）2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。

②无烟、无毒、腐蚀性小

17．（14分）

（1）取代，加成（各1分）

（2）羧基、醚键（2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）

或

（2分）

（6）

（4分）

18．（12分）

（1）CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+（2分）

（2）催化剂（2分）（3）1︰6.1（8分）

19．（16分）每空2分

（1）抑制Fe2+水解;确定氧化Fe2+所需H2O2的量

（2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照;偏低

（3）温度过低，反应太慢；温度过高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。

（4）Fe2（SO4）3+nH2O

Fe2（OH）n（SO4）3-n/2+（n/2）H2SO4

（5）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。

②w=

20．（14分）每空2分

（1）-59.6

（2）①2ZnCrO4·H2O+3CO=ZnO+ZnCr2O4+3CO2+2H2O

此时催化剂亚铬酸锌的活性最大或温度升高，反应速率增大

②促使平衡正向移动，防止CuCl固体覆盖在Cu表面，影响反应的进行8.5×10-5

（3）CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H+

21．（12分）

（1）PH3或AsH3、H3O＋或CH3－（2分）

（2）ABCFG（2分）

（3）sp3和sp2（2分）

（4）12（2分）

Ⅱ.3d6（2分）第四周期Ⅷ族（2分）

其它合理答案也可给分