江苏省东南中学届高三高考最后一卷化学试题 Word版含答案.docx

1、江苏省东南中学届高三高考最后一卷化学试题 Word版含答案东南中学2013届高三考前模拟试卷 化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生命、材料、能源等科学密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是A研究新药物，预防和治疗人类的疾病 B研究高效、高残留农药，提高粮食产量C开发光电转换材料，充分利用太阳能 D开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖2下列有关化学用语表示正确的是ACaH2的电子式

2、：H:Ca2+:H BCl-的结构示意图：C质子数为92、中子数为146的U原子： D2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaI溶液：K、H、SO、NOB0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、Na、ClO、ClD0.1 molL1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NO4. 下列有关说法正确的是 A. 室温下反应C（s）+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，说明其H0 B. 25时PH=5的盐酸和PH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同 C. 25时Ksp（A

3、）Ksp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大 D. 在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c（NH4+）：c（Cl）接近1:15下列有关物质的性质与应用不相对应的是ACaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气BNH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气CSO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色DSi能导电，可用于制作光导纤维6下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C用图3所示装置制取少量Cl2D用图4所示装置检验电流的方向7 CuS

4、O4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可能是葡萄糖8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL-1的氨水中含有的NH3H2O分子数为0.1 NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NAC标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NAD一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子

5、数目为0.1 NA9下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu2Fe3Cu22Fe2B向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO+Cl+2H+=Cl2+ H2OC用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2OD向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH+OH=NH3H2O+H2O10下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示温度T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示Zn

6、、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如下：有关紫花前胡丙素的说法正确的是（ ） A能使溴的四氯化碳溶液褪色 B1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶

7、液完全作用 C分子中能有原子可以处于同一平面 D能与氯化铁溶液作用显紫色12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是AXH4的沸点比YH3高 BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DX与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高13下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是选项操作现象或目的结论A工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中将BaSO4转化为BaCO3

8、Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO结合H+能力比CO强C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析14常温下，向20.00 mL 0.1000 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+) c(NH

9、3H2O )+ c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)15N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是A前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变非选择题（共80分）16（12分）由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：（1）从图5和图6可以得出的结论为 、

10、 。 图6 90时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图图5 25时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图（2）水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是 。（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有 。（写一条即可）表1 部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2 (s) = MgO (s)+H2O (g) H = 81.5 kJmol1Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是 。与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（

11、磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是 。17（14分）化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：（1）反应的类型为： ，反应的类型为： 。（2）物质F中含氧官能团的名称为 。（3）反应会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为 。（4）若未设计反应，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 。（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；能发生水解反应；分子的核磁共振氢谱有5个峰。（6）已知： 以、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： 18.（12分）以铬

12、铁矿主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为 。（2）酸化时发生的反应为：2CrO422HCr2O72H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42有转化为Cr2O72，酸化后所得溶液中c(Cr2O72) 。（3）根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 molL1以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(B

13、aCrO4)1.21010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2的浓度应不小于 molL1，后续废水处理方能达到国家排放标准。还原法：CrO42Cr3Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42的物质的量浓度为1.5103 molL1的废水，至少需要绿矾（FeSO47H2O）的质量。（写出计算过程）19（16分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁Fe2(OH) n (SO4) 3n/2m (n2 , m10)的实验流程如下：已知：盐基度=n(OH)/3n(Fe)100% 。式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水

14、处理，需达到盐基度指标为 8.0%16.0%。（1）实验加入硫酸的作用是 。取样分析Fe2+浓度，其目的是 。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（3）氧化时控制反应温度为5060的原因是 。（4）聚合反应的原理为mFe2(OH)n(SO4) 3-n/2 Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 m，则水解反应的化学方程式为 。（5）产品盐基度的测定方法： 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。 室温下放置10

15、 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c molL1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复、做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ml。达到滴定终点的现象为 。已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 。20.（14分）以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：CO(g)+2H2(g)=CH3O

16、H(g) H= -102.5 kJmol1 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H=-42.9 kJmol1 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H= kJmol1 反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为 。（2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是 。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350420，可能的原因是 。 CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量

17、铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClHCuCl2。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是 。当c(Cl-)=210-3 molL1时, c(Cu+-)= molL1。已知：Ksp(CuCl)=1.710-7（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是 。21（12分）.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()

18、的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：碳铂中含有的作用力有 (填字母)。A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.离子键 E.金属键 F.键 G.键(3)碳铂中C原子的杂化方式有 。(4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。.原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2在基态时外围电子(价电子)排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。东南中学2013届高三

19、考前模拟试卷答题卷高三（ ）班 考试号_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题16.（12分）（1） （2） (3) （4） 17.（14分）（1） （2） (3) （4） （5） （6）18.（12分）（1）_；（2）_；（3）_；19.（16分）（1） （2） (3) （4） （5） 20.（14分）（1） （2） （3） 21.（12分）.（1） （2） (3) （4） 参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2A 3B 4 5D 6A 7C 8D 9D 10C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个

20、选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11 AB 12CD 13. B 14. AC 15.A非选择题（包括6小题，共80分）16（12分） 每空2分（1）随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加 ；温度升高，水化反应速率加快。（2）H 0（3）金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）（4）Mg(OH)2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。无烟、无毒、腐蚀性

21、小17(14分) （1）取代，加成（各1分）（2）羧基、醚键（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（4分）18（12分）（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分） （2）催化剂（2分） （3）16.1（8分）19（16分）每空2分（1）抑制Fe2+水解; 确定氧化Fe2+所需H2O2的量（2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照; 偏低（3）温度过低，反应太慢；温度过高， H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。（4）Fe2(SO4)3+ nH2O Fe2(OH)n(SO

22、4) 3-n/2 + (n/2) H2SO4（5）加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。w=20（14分）每空2分（1）- 59.6 （2）2ZnCrO4H2O+3CO=ZnO+ ZnCr2O4+3CO2+2H2O 此时催化剂亚铬酸锌的活性最大 或温度升高，反应速率增大促使平衡正向移动，防止CuCl固体覆盖在Cu表面，影响反应的进行 8.510-5（3）CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+21（12分）(1)PH3 或AsH3 、H3O或CH3(2分)(2)ABCFG (2分)(3)sp3和sp2(2分)(4)12(2分).3d6(2分) 第四周期族(2分)其它合理答案也可给分