课题3 二氧化碳和一氧化碳 省优获奖教案 精品导学案 精品导学案.docx
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课题3二氧化碳和一氧化碳
第1课时二氧化碳
教学目标
知识要点
课标要求
1.二氧化碳的物理性质
通过实验了解CO2的密度比空气大；知道CO2能溶于水
2.二氧化碳的化学性质（重点）
通过实验认识CO2的化学性质，CO2不能燃烧、能与水反应、能与石灰水反应；知道二氧化碳的鉴别方法
3.二氧化碳对生活和环境的影响
了解用途；了解二氧化碳循环；知道二氧化碳含量过高会造成温室效应；应采取措施控制二氧化碳的排放量，倡导低碳生活
教学过程
情景导入
农民伯伯说它是“植物的粮仓”消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的粉刷匠”；环境师则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。
你们知道“他”是谁吗？
合作探究
探究点一二氧化碳的物理性质
提出问题在久未开启的菜窖、干涸的深井里一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
开汽水、啤酒会有大量的二氧化碳冒出，以上两个生活现象说明了哪些问题？
讨论交流讨论相关原因。
探究实验
探究CO2的密度
CO2的溶解性实验
实验装置图
现象
下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
塑料瓶变瘪了
结论
CO2的密度比空气大
CO2能溶于水
课堂讨论低处的蜡烛先熄灭说明CO2有什么样的性质？
归纳总结CO2通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
在一定条件下，CO2气体会变成固体——干冰，干冰升华时，吸收大量的热。
知识拓展和氧气、氢气类似，在加压降温冷却的情况下，二氧化碳气体会冷却成无色液体、雪花状固体。
二氧化碳固体俗称“干冰”，其含义“外形似冰，融化无水”，干冰在101KPa，-78.5℃升华。
干冰易升华。
探究点二二氧化碳的化学性质
1.CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸
提出问题1.在探究CO2的密度实验时，两支蜡烛都熄灭说明CO2有什么样的性质？
2.CO2能供给呼吸吗？
讨论交流学生结合上述实验和生活讨论归纳。
归纳总结
（1）CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。
但对有些物质也有助燃性，例如镁带可以在CO2中燃烧。
因此金属镁引起的火灾，不能用CO2来灭火。
（2）CO2不能供给呼吸，当空气中CO2含量达到1%时，对人体就有害处，达到4%～5%时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10%时，能使人呼吸停止、以致死亡。
进入久未开启的菜窖、干涸的深井或溶洞，应进行灯火实验，以探明其中CO2含量是否过量。
2.二氧化碳和水反应
探究实验
实验操作
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花的颜色变化。
实验图示
实验现象
小花变红
小花不变色
小花不变色
小花变红
实验分析
紫色石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红色，醋酸是一种酸，因此小花变红；水不能使干燥的小花变红，CO2也不能使干燥的小花变红，却能使湿润的小花变红，说明CO2溶于水并与水反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的一种酸。
实验结论
CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红色，反应的化学方程式：
CO2+H2O=H2CO3，把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为红色
课堂讨论上述四个实验如果去掉其中任何一个，还能得出正确的结论吗，为什么？
实验Ⅰ在探究二氧化与水的反应中起什么作用？
归纳总结如果把Ⅳ中得到的红色小花小心加热，红色消失，小花又变为紫色。
其原因是碳酸不稳定，震荡或加热时容易分解生成二氧化碳和水，H2CO3=H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与石灰水反应
提出问题①如何验证反应中有二氧化碳生成？
②如何检验你们呼出的气体中含有二氧化碳？
讨论交流讨论检验的方法。
实验活动向澄清石灰水中吹入二氧化碳
二氧化碳与石灰水反应
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
①试设计家庭化学实验证明碳酸饮料中的二氧化碳存在。
将碳酸饮料中的二氧化碳气体导入到盛有石灰水的容器中，以检验二氧化碳的存在。
②二氧化碳最显著的特点（区别于其他气体）就是能够与澄清的石灰水反应。
化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
归纳总结以下三个问题都要根据这一反应原理来解释:
①鉴定气体是二氧化碳；
②盛放石灰水的烧杯壁上会生成一层白膜；
③为了使石灰浆[Ca（OH）2]抹的墙快点干燥，常在室内生个炭火盆，开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。
探究点三二氧化碳对生活和环境的影响
⒈CO2对生活的影响
提出问题CO2在生活中有哪些应用？
交流讨论学生结合生活归纳。
归纳总结
（1）CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火。
（2）干冰升华吸热，可用于致冷剂，可用于保存食物和人工降雨。
（3）CO2能促进光合作用，可用于温室肥料（气肥）。
（4）CO2能溶于水，可用于制汽水饮料。
（5）CO2能与多种物质反应是化工原料，如制纯碱，尿素等。
2.温室效应
提出问题CO2和温室效应的关系？
交流讨论学生结合生活讨论归纳。
归纳总结
（1）大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收到的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
（2）能产生温室效应的气体
二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。
（3）危害：
全球变暖可能导致两极冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。
（4）温室效应产生的原因和防治措施：
产生的原因
防治措施
消耗的含碳燃料急剧增加，排放到大气中的二氧化碳的含量不断上升。
减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。
人类的乱砍滥伐，使森林遭到破坏。
大力植树造林，禁止乱砍滥伐，扩大绿化面积。
板书设计
第1课时二氧化碳
一、CO2的物理性质：
无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。
二、CO2的化学性质：
1.不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；
2.能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解；
3.能使澄清石灰水变浑浊，能参与光合作用。
三、CO2的用途：
灭火，光合作用，化工产品的原料，气体肥料，干冰作用
四、温室效应
1.CO2的危害：
2.产生的原因和防治措施：
温室效应——保护环境，爱护地球
教学反思
成功之处
本堂课实验较多，联系生活和生产实际也较多，内容趣味性强，学生获取知识积极主动，使学生真正成为了主动学习的参与者；充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念
不足之处
有些结论学生可以通过现象分析得出，部分问题教师代替学生总结回答；教材中二氧化碳对生活和环境的影响的资料偏少，缺少学生自主查询资料的环境
第2课时一氧化碳
教学目标
知识要点
课标要求
1.一氧化碳的物理性质
了解CO的物理性质
2.一氧化碳的化学性质（重点）
知道CO可燃性，还原性，毒性；
3.一氧化碳的用途
知道CO可作燃料、冶炼金属；防止CO中毒
教学过程
情景导入
煤炉内的煤燃烧有时产生一氧化碳，会使煤气中毒，如何防止呢？
一氧化碳又具有哪些性质和用途呢？
合作探究
探究点一一氧化碳的物理性质
提出问题有人说我一闻到煤气的气味就把煤炉搬出屋外，不会发生一氧化碳中毒；还有人说临睡前在煤炉上和地面上放两盆水，就能防止一氧化碳中毒，以上两种说法真的能防止一氧化碳中毒吗？
讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解CO的物理性质。
归纳总结CO通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
知识拓展CO气体应有采用排水法收集，因其难溶于水、密度与空气非常接近且有毒，故不可以用向下排空气法收集。
探究点二一氧化碳的化学性质
1.CO的可燃性
提出问题碳有两种氧化物，前面已经学过二氧化碳，它们都是有碳和氧二种元素组成的，它们的性质相同吗？
为什么？
讨论交流从CO和CO2的组成元素和一个分子中原子个数不同讨论相关原因。
探究实验
模拟实验
因CO有毒视频播放模拟实验
实验现象
CO燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验结论
2CO+O2
2CO2
知识拓展一氧化碳与氢气一样，不纯时点燃易发生爆炸。
点燃前一定要检验纯度。
2.CO的还原性
探究实验
实验原理
一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜被还原成铜，同时生成二氧化碳：
CO+CuO
Cu+CO2
实验装置
实验步骤
①实验前先检验CO的纯度
②先通入CO，排尽空气，点燃酒精灯，对有氧化铜的位置加热
③管中的黑色粉末全部变成红色时，先停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却
④尾气用酒精灯燃烧掉或用气球收集备用
实验目的
①防止CO不纯，点燃或加热后爆炸
②排尽管中空气，避免CO与空气混合发生爆炸
③防止生成的铜重新被氧气氧化成氧化铜
④尾气中有未反应的CO，有剧毒，防止污染空气
实验现象
黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰
注意事项
一氧化碳是“早来晚走”，酒精灯是“迟到早退”。
探究点三CO的毒性
提出问题
1. 煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？
如煤气泄露怎么办？
2.CO为什么能使人中毒？
怎样防止煤气中毒？
讨论交流讨论相关原因。
了解CO中毒的生理过程和防止煤气中毒的措施。
归纳总结
1.中毒原因：
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
2.中毒症状：
人在一氧化碳达到总体积的0.02%的空气中，持续2～3小时即出现中毒症状；体积分数为0.08%时，2小时可昏迷；若体积分数再高，10min即可致死亡。
3.解毒方法：
如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或氧气，严重的应进行人工呼吸并立即到医院进行治疗。
4.防止措施：
①冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。
②CO通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使人在煤气泄漏时及早察觉。
如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开窗通风。
知识拓展CO2与CO都会使人和动物死亡，但两者的原理不同。
二氧化碳无毒，空气中二氧化碳含量增多，氧气的含量相对减少时，人和动物呼吸不到足够的氧气而窒息死亡；而一氧化碳有毒，能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成生物机体缺氧，以致危及生命。
探究点四CO的用途
提出问题CO在生产、生活中有哪些应用？
交流讨论学生结合生产、生活归纳。
归纳总结
1.作燃料：
如管道煤气
2CO+O2
2CO2。
2.冶炼金属：
如炼铁等
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
板书设计
第2课时一氧化碳
教学反思
成功之处
本堂课生活实例和模拟实验对一氧化碳的性质和用途有了初步的了解。
通过模拟实验激发学生的学习兴趣，培养学生观察能力和创新思维能力，同时升华学生的情感态度和价值观。
不足之处
教材中对一氧化碳的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节。
课题1质量守恒定律
教学目标
知识要点
课标要求
1.质量守恒定律（重点）
认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系
2.质量守恒的实质
会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释
3.化学方程式（重点）
了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法
教学过程
情景导入
【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：
“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？
”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：
“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”
合作探究
探究点一质量守恒定律
提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢?
猜想与假设
1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。
2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一红磷燃烧前后质量的测定
实验装置
实验步骤
在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？
再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验现象
红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪
反应前总质量
m1
反应后总质量
m2
实验结论
磷+氧气
五氧化二磷
m1=m2,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定
实验装置
实验步骤
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？
再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验现象
铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
反应前总质量
m1
反应后总质量
m2
实验结论
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
m1=m2,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
归纳总结
1.质量守恒定律的内容
化学方程式的意义
实例（S+O2
SO2）
①质的方面：
表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
②量的方面：
表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比
S+O2
SO2
32：
16×2：
32+16×2
32：
32：
64
即1：
1：
2
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）
S+O2
SO2
1：
1：
1
化学方程式的意义
实例（S+O2
SO2）
①质的方面：
表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
②量的方面：
表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比
S+O2
SO2
32：
16×2：
32+16×2
32：
32：
64
即1：
1：
2
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）
S+O2
SO2
1：
1：
1
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.正确理解质量守恒定律：
①“化学反应”：
规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。
②“参加”：
没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。
③“各物质”：
不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
④“反应生成”：
不是反应生成的物质不能算。
⑤“质量守恒”：
质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。
3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因
反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：
课堂讨论
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？
是否违背质量守恒定律呢？
2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？
是否违背质量守恒定律呢？
知识拓展在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。
探究点二化学方程式
提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义
2.化学方程式的意义
3.化学方程式的读法
C+O2
CO2
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
板书设计
课题1质量守恒定律
一质量守恒定律
二化学方程式
1.定义：
2.意义：
（1）表示反应物、生成物以及反应条件；
（2）表示反应物、生成物之间的质量比；
（3）表示反应物、生成物之间的粒子数比；
3.读法：
教学反思
成功之处
本堂课主要以实验贯穿教学。
体现了化学学科的特点（以实验为基础）和新课改要求（学生为主体）；学生在老师的引导下自主探究、讨论，使学生在动中学、学中思,将学习和实践有机的结合在一起；知识的获取均以学生自主探索，小组合作获得，体现集体的智慧；同时，增强学生团结合作的意识。
不足之处
本节课学生动手操作能力了解不足，托盘天平操作慢，影响教学进程。
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