高三化学复习专题训练盐类水解.docx

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高三化学复习专题训练盐类水解

盐类水解

1.25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.lmol/L的NH4Cl溶液：

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B.0.lmol/L的CH3COOH溶液：

c（CH3COOH）>c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-）

C.某FeCl3溶液pH=4:

c（Cl-）>c（H+）>c（Fe3+）>c（OH-）

D.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：

c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（Na+）

2.氢硫酸中存在电离平衡：

H2S

H++HS-和HS-

H++S2-。

已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+2c（S2-）

C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D.加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）>c（HS-）>c（OH－）>c（H+）>c（S2-）

3．常温下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH

的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）

A．若混合后溶液pH＝7，则c（NH

）＝c（Cl－）

B．若b＝2a，则c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）

C．若a＝2b，则c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）

D．若混合后溶液满足c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O），则可推出a＝b

4.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1mol·L－1MH4Cl溶液中：

c（Cl－）>c（NH

）>c（OH－）>c（H＋）

B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合

c（CO

）＋2c（OH－）＝c（HCO

）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

C.0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH<7）：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－）

D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O

）＋c（HC2O

）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

5.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2[c（SO

）＋c（HSO

）＋c（H2SO3）]

B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

c（OH－）＋2c（CO

）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液p

H＝7：

c（Na＋）>c（Cl－）＝c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）

D.c（NH

）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：

c[（NH4）2SO4]>c[（NH4）2CO3]>c（NH4Cl）

6．25℃时，下列关系式正确的是

A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合：

c（Na

+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）

B.盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：

pH<3

C.pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）:

③＞①＞②

D.pH=3的H2C2O4溶液

：

c（H+）=c（HC2O4-）＋c（OH-）=1×10-3mol/L

7.现有amol/L的NaX和bmol/L的NaY两种盐溶液。

下列说法正确的是

A.若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸

B.若a=b且pH（NaX）>pH（NaY）,则c（X-）+c（OH-）>c（Y-）+c（OH-）

C.若a>b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX>HY

D.若两溶液等体积混合，则c（Na+）=（a+b）mol/L（忽略混合过程中的体积变化）

8.常温下，下列有关叙述正确的是（）

A．NaY溶液的pH=8，c（Na+）–c（Y–）＝9.9×10–7mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．pH相等的①NH4NO3②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4＋）大小顺序①＞②＞③

D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL

9.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是

A．饱和氯水中滴加0．1mol/L的NaOH溶液：

c（H+）+c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

B．向20mL0．2mol/L的H2S溶液中逐滴加入0．2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下关系：

c（S2-）+2c（OH-）=c（HS-）+2c（H+）+2c（H2S）

C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c（Na+）：

①＞②

D．常温下，向20mL0．1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入0．1mol/L盐酸溶液的pH=7时：

c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

10．H2S为二元弱酸。

20℃时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的最浓度关系一定正确的是

A．通入HCl气体之前：

c（S2-）>c（HS-）>c（OH-）>c（H+）

B.pH=7的溶液中：

c（Cl-）>c（HS-）+2c（H2S）

C.c（HS-）>c（S2-）的碱性溶液中：

c（Cl-）+c（HS-）>0.100mol/L+c（H2S）

D．以c（Cl-）=0.100mol/L的溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．NaH2PO4酸性溶液中：

c（Na+）＞c（H2PO4－）＞c（H3PO4）＞c（HPO42－）

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）

c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）

C．0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：

c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42－）+c（OH－）

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

12.现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液各25mL：

①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：

①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3·H2O）

C．①、②中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：

①＞②

D．③、④中分别加入12.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na）＞c（K）＞c（C2O42）＞c（OH）＞c（HC2O4）

B．20mL0.1mol·L1NH4Cl溶液与10mL0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：

c（Cl）＞c（NH4+）＞c（Na）＞c（OH）＞c（H）

C．常温下，pH＝2的HF溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na）＋c（OH）＞c（H）＋c（F）

D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液与0.1mol·L1HNO3等体积混合，所得溶液中：

c（H）＞c（OH）＋c（NH3·H2O）

14．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10mol·L－1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

混合后溶液

加酸

酸的浓度/mol·L－1

混合后pH

①

HA

0.10

8.6

②

HB

0.12

2

下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸，HB为弱酸

B．溶液①中离子浓度关系：

c（A－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

C．升高温度，溶液①中c（H＋）增大，pH减小

D．溶液②中存在：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（B－）

15、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

B．向0.1mol

CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

16.室温下，分别用0.1mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：

c（Na+）=c（HCO

）+2c（CO

）

B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：

c（Na+）=c（Cl

）

C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：

pH=13

D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：

增大

17．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：

c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c（CH3COO－）> c（CH3COOH） > c（Cl－） >c（H＋）

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：

c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）

D．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3mol·L－1

18.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（　　）

A．Na2SO3溶液中存在：

c（Na+）>c（SO32-）>c（H2SO3）>c（HSO3-）

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：

c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）

C．当吸收液呈中性时：

c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

D．当吸收液呈酸性时:

c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

19．改变0.1

二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数

随pH的变化如图所示[已知

]。

下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B.lg[K2（H2A）]=-4.2

C．pH=2.7时，c（HA-）>c（H2A）=c（A2-）D．pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

20．25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

C.NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），则α（H2A）和α（HA-）一定相等

21．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。

下列说法不正确的是

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

C.随着NaOH的加入，

不断增大

D.当n（Na0H）＝0.1mol时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）

22.25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．1mol/L，该溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如下图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是

A．pH=5的溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na+）=c（CH3COOH）

C．pH=3的溶液中：

c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）=0．1mol/L

D．据图像可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4．75

23、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A.H2A的电离方程式:

H2A

H++HA-

B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:

c（HA-）:

c（A2-）=1:

100

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:

c（Na+）>C（HA-）>c（A2-）

D.Na2A溶液必存在c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0

24．H2X和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液分别加到H2X和H2Y的溶液中，在不同pH环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：

下列说法正确的是

A．在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存

B．向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：

X2-+H2Y==HX-+HY-

C．1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n（HY-）+2n（Y2-）+n（H2Y）=0.1mol

D．HX-的水解平衡常数为Kb=10-7

25．25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2。

下列说法不正确是

A.H3PO2的电离方程式为H3PO2

H2PO2-+H+Ka≈10-5

B.B点时，溶液中存在关系：

2c（H+）+c（H2PO2-）=2c（OH-）+c（H3PO2）

C.C点时，溶液中存在

关系：

c（Na+）+c（H+）=C（H2PO2-）+c（OH-）

D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系：

c（Na+）>c（H2PO2-）>c（OH-）>c（H+）

26．25℃时，水溶液体系中，H2A、HAˉ和A2ˉ三者的分布分数（α）（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．NaHA溶液中，HAˉ的电离能力大于HAˉ的水解能力

B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HAˉ）＝α（A2ˉ）

C．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HAˉ）一定增大

D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c（H2A）＋2c（A2ˉ）＋c（OHˉ）＝c（H+），则α（H2A）和α（HAˉ）一定相等

27．已知草酸根为二元弱酸：

H2C2O4

 HC2O4－+H+Ka1HC2O4－

 C2O42－+H+Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A.pH=1.2溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）

B.pH=2.7溶液中：

c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000

C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

28.25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B．当溶液恰好呈中性时：

c（Na+）>c（SO32-）+c（HSO3-）

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，

的值增大

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α（HSO3-）减小

29．H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）＋c（HC2O

）＋c（C2O

）＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．pH＝2.5的溶液中：

c（H2C2O4）＋c（C2O

）>c（HC2O

）

B．c（Na＋）＝0.100mol·L－1的溶液中：

c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）＋c（C2O

）

C．c（HC2O

）＝c（C2O

）的溶液中：

c（Na＋）>0.100mol·L－1＋c（HC2O

）　

D．pH＝7.0的溶液中：

c（Na＋）＝2c（C2O

）

30.已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的溶液中：

c（H2A）+c（A2-）>c（HA-）

B.E点溶液中：

c（Na+）-c（HA-）<0.100mol•L-1

C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）

D.pH=7的溶液中：

c（Na+）>2c（A2-）

31．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH

与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发）。

下列说法不正确的是（　　）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n（OH－）－n（H＋）＝（a－0.05）mol

C．随着NaOH的加入，

不断增大

D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（Na＋）＝c（NH

）＋c（NH3·H2O）

32．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：

H2A

H++HA-,HA-

H++A2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2－）＋c（HA-）＋c（H2A）＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0时，图中n（HA-）约为0.0091mol

33.常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．在M点时，n（OH－）-n（H+）＝（a-0.05）mol

C．随着NaOH的加入，

不断增大

D．当n（NaOH）＝0.05mol时溶液中有：

c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）

34．常温下，向10mL0.2mol·L－l草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。

有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是

A．HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V（NaOH）=10mL时溶液中存在：

c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）=0.1mol·L－l

C．当V（NaOH）=15mL时，溶液中存在：

c（Na+）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）>c（OH－）>c（H+）

D．当V（NaOH）=20mL时，溶液中存在：

c（OH－）=c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（H+）

35、已知:

常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（a）随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A.在pH=4.4 的溶液中:

3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:

2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

C.等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大

D.在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式:

c（R2-）c（H2R）/c（HR-）2=10-3.1

36.常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，含确微粒的物质的量（n）变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度

B.a、b、c三个交点处水的电离程度大小：

a

C.当v（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

c（Na+）>（HSO3ˉ）>c（SO32-）＞c（H+）＞e（OHˉ）

D.若c点pH=6.5，则Ka2（H2SO3）=10-7.5

37.常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示（H3PO4）的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK ）。

下列叙述错误的是

A.pKa1=2.16

B.溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]

C.反应PO43-+H2O

HPO42-+OH-的pK=1.68

D.Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

38．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与NH3相似,水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol•L－1乙二胺溶液中滴加0.1mol•L－1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．混合溶液呈中性