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1、高三化学复习专题训练盐类水解盐类水解1. 25，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B. 0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C. 某FeCl3溶液pH=4: c(Cl-)c(H+)c(Fe3+)c(OH-)D. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)2. 氢硫酸中存在电离平衡：H2SH+HS-和HS-H+S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L

2、的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)c(HS-)c(OH)c(H+)c(S2-)3常温下，将a molL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NH

3、)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab4. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1 MH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B. 0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)C. 0.4 molL1 CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(pH c(CH3COO) c(CH3COOH)c(H)c(OH)D. 0.

4、1 molL1 Na2C2O4溶液和0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)5. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：3c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)B. 0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(OH)2c(CO)c(H)c(H2CO3)C. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D. c(NH)浓度相同的NH4Cl、(NH4)

5、2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)625时，下列关系式正确的是A. pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)B. 盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pHpH(NaY),则c(X-)+c(OH-)c(Y-) +c(OH-)C.若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXHYD.若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L(忽略混合过程中的体积变化)8.常温下，下列有关叙述正确的是（ ）ANaY溶液的pH = 8，

6、 c(Na+)c(Y)9.9107mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序D10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL9.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是A饱和氯水中滴加01mol/L的NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)B向20mL02mol/L的H2S溶液中逐滴加入02mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下关系：c(S2-)+ 2 c

7、(OH-)=c(HS-)+ 2c(H+)+ 2c(H2S)CpH相同的CH3COONa、NaClO二种溶液的c(Na+)：D常温下，向20mL01mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入01mol/L盐酸溶液的pH=7时：c(CH3COOH)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)10H2S为二元弱酸。20时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的最浓度关系一定正确的是A通入HCl气体之前：c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)B.pH=7的溶液中：c(Cl-)c(HS-)+2c(H2S) C. c(HS

8、-)c(S2-)的碱性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)0.100mol/L+ c(H2S) D以c(Cl-)=0.100mol/L的溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)11下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是ANaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42) B0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1CH3COOH溶液等体积混合（pH7） c(CH3COOH) c(Na+)c(CH3COO)c(H+)C0.1molL1(NH4)2SO4溶液与0.1molL1NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=

9、2c(SO42)+c(OH)D0.1molL1Na2CO3溶液与0.2molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)12.现有物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液各25mL：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B、混合后pH7，则混合溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)C、中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：D、中分别加入12.5 mL 0.1molL-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A

10、0.1molL1NaHC2O4溶液与0.1molL1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(K)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)B20mL 0.1 molL1NH4Cl溶液与10mL 0.1molL1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(Na)c(OH)c(H)C常温下，pH2的HF溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(OH)c(H)c(F)D0.1molL1NH3H2O溶液与0.1molL1HNO3等体积混合，所得溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)14常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10 m

11、olL1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后溶液加酸酸的浓度/molL1混合后pHHA0.108.6HB0.122下列说法正确的是()AHA为强酸，HB为弱酸B溶液中离子浓度关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H)C升高温度，溶液中c(H)增大，pH减小D溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(B)15、下列有关电解质溶液的说法正确的是A向盐酸中加入氨水至中性，溶液中B向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小C将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变16.室温下，分别用0.1 molL1溶

12、液进行下列实验，结论不正确的是A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大17下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH）2c（A2）c（H）c（H2A）B0.1 molL1CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Cl）c（H）C物质的量浓度相等

13、的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN）2c（OH）2c（H）c（HCN）D0.1 molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）c（NH3H2O）c（Fe2）0.3 molL118. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化下列粒子浓度关系一定正确的是（）ANa2SO3溶液中存在：c(Na+)c(SO32-)c(H2SO3)c(HSO3-)B已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-) C当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO3

14、2-)+c(HSO3-)D当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 19改变0.1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 CpH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-) DpH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)2025 时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 在含H

15、2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，（HA-）一定增大B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中（HA-）=（A2-）C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则（H2A）和（HA-）一定相等21常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-

16、0.05)molC. 随着NaOH的加入， 不断增大D. 当n(Na0H)0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)22.25时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 01mol/L，该溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是ApH=5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) BW点所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)CpH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=01mol/L D据图像可

17、求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-475 23、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A.H2A的电离方程式: H2AH+HA-B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:c(Na+)C(HA-)c(A2-)D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于024H2X 和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH

18、溶液分别加到H2X 和H2Y的溶液中，在不同pH 环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：下列说法正确的是A在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存B向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：X2-+H2Y=HX-+HY-C1L.0.1molL-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1molDHX-的水解平衡常数为Kb=10-72525时，向20mL0.1molL-1H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数()随pH变化关系如图2。下列说法不正确是A. H3

19、PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka10-5B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)2625 时，水溶液体系中，H2A、HA和A2三者的分布分数()（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是ANaHA溶液中，HA的电离能力大于HA的水解能力B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(

20、HA)(A2)C在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H+)，则(H2A)和(HA)一定相等27已知草酸根为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+ Ka1 HC2O4C2O42+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)B. pH=2.7溶液中：c2(HC2

21、O4-)/c(H2C2O4)c(C2O42-)=1000C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大28.25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小29

22、H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)30.已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(

23、HA-) +c(A2-)=0. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)c(HA- )B.E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )31常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是() AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC随着NaOH的加入，不断增大D当

24、n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(NH)c(NH3H2O)32常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是AH2A的电离方程式为：H2AH+HA- ,HA-H+A2-B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA-)c(H2A)0.1mol/LC常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0DpH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol33.常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H

25、2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)-n(H+)(a -0.05)mol C随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05mol时溶液中有： c(Cl)c（Na+)c（NH4+)c(OH)c(H+) 34常温下，向10mL 0.2molLl草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是AHC2O4在溶液中水解程度大于电离程度 B当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4

26、)=0.1molLlC当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c (OH)c(H+）D当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)35、已知:常温下，H2CO3 Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A.在pH=4.4的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反

27、应:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D.在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.136.常温下，向20mL0.2molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，含确微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.曲线代表H2SO3的浓度B.a、b、c三个交点处水的电离程度大小：ab(HSO3) c(SO32-)c（H+)e（OH）D.若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.537.常温下，向0.1mo

28、lL-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列叙述错误的是A.pKa1=2.16B.溶液呈中性时，H2PO4-HPO42-C.反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68D.Na2HPO4溶液中存在OH-+PO43-=H+H2PO4-+H3PO438乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与 NH3 相似,水溶液呈碱性，25时，向 10 mL 0.1 molL1乙二胺溶液中滴加 0.1 molL1 盐酸，各组分的物质的量分数随溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A混合溶液呈中性