高考考前注意点.docx
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高考考前注意点
常考知识点、常规题型的解题策略及注意要点
1．社会热点问题
内容：
根据社会热点（如能源、材料、环保、诺贝尔化学奖、航天、三聚氰胺等）中与化学有关的内容设置问题。
注意要点：
信息再新，亦不能违背科学常识。
嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。
近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是
A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆
C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料
2．化学用语
内容：
电子式、结构简式、球棍模型和比例模型、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图、晶胞图、金属原子的堆积模型等。
注意要点：
⑴电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性；⑵结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；⑶球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；⑷原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；⑸电子排布式、轨道排布式——弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子（6）第IIA族与第IIIA族原子序数的差值——要注意在哪一周期。
3．有机物的分子结构与性质
内容：
根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质
注意要点：
碳、氮、氧等原子可直接数，氢原子要先标再加。
性质判断要注意一些特殊的结构性质的异同点。
花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和Ⅱ中均含有二个苯环
C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
4．简单有机物的命名
内容：
简单烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酸等的命名
注意要点：
主链有含有官能团，编号要从靠近官能团的一端开始、其次考虑靠近支链端，书写时支链先简后繁，注意“，”、“－”和数字的运用。
5．阿伏加德罗常数的有关判断
内容：
气体摩尔体积、溶液中的微粒、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子转移数目等。
注意要点：
给出气体的体积但未表明标准状况；说明标准状况、但物质呈液态或固态；说明常温常压，给出一定质量的物质；给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数；微粒的电子数：
—CH3、CH3＋、CH3—；Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；离子发生水解；氧化还原反应中转移电子数；22.4L——气体？
标准状况？
注意整体与部分的关系（如：
分子与原子，原子与质子、中子）；原子结构和化学反应等联系（如共价键的数目、转移电子数）；
6．离子共存的判断
内容：
在不同情况下离子能否共存。
注意要点：
⑴发生复分解反应不能大量共存：
生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：
H＋与CH3COO—、ClO—、F—生成弱酸；Fe3＋与SCN—，Cu2＋、Ag+与NH3生成配离子。
⑵发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3＋与I－，H＋、NO3－与Fe2＋、I－，ClO—、MnO4—与S2—、SO32—、I－、Fe2＋，H+与S2O32—，在酸性条件下S2—与SO32—，Cl—与ClO—等。
⑶附加条件：
颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L）等。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
7．离子方程式书写判断
内容：
考查不同情况下离子反应方程式的书写
注意要点：
一看反应原理是否正确（反应是否能发生、是否按指定条件或比例发生）、二看改写是否正确、三看配平是否正确（电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒）、四看书写是否规范
8．氧化还原反应
内容：
氧化还原反应概念判断、转移电子数目计算、氧化性和还原性强弱的比较
注意要点：
从化合价的变化入手，弄清得失电子关系和数目关系。
得失电子守恒是氧化还原反应的灵魂，也是常用计算方法之一。
能用单线桥表示简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
下列说法正确的是
①FeS2只作还原剂，氧化剂只有CuSO4②Cu2S既是氧化产物又是还原产物
③产物中的SO42—离子有一部分是氧化产物
④5molFeS2发生反应，有14mol电子转移
9．物质结构与元素周期律
内容：
元素周期表有关元素推断与性质的比较、元素及其化合物性质变化的规律性。
注意要点：
进行有关性质比较时，把元素放入后利用周期律进行比较。
注意O、F元素化合价的特殊性
物质结构与性质
⑴原子核外电子排布：
构造原理（能级交错E3d>E4s）即能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例。
Cr1s22s22p63s23p63d54s1；Cu1s22s22p63s23p63d104s1。
⑵元素周期律：
电子排布、主要化合价、原子半径、（第一电离能、电负性、）金属性和非金属性的周期性变化。
抓住共性和个性（第一电离能）。
⑶分子结构：
H2O、NH3、CH4、CO2、BeCl2、BF3、SO2、SO3、HCN、CH2O（分子形状、分子极性、等电子原理）。
⑷晶体结构与性质：
金属晶体的原子堆积模型；常见离子晶体、分子晶体、原子晶体；晶体熔点高低的比较；氢键
10．电化学
内容：
电极判断、电极反应式书写、电解产物判断与计算、实用电池分析等。
注意要点：
原电池与电解池的区别（结构、能量转化）；电解池中电极上的放电顺序；各电极上的反应原理，会根据反应原理判断电极或利用电子流向判断电极性质和电极反应；熟悉有氢气、氧气参加或生成的电极反应式的书写；根据发生的反应兼顾电解液成分书写电极反应式，根据电极反应情况判断放电或充电时电极附近或电解液pH等的变化。
（重点掌握电解饱和食盐水、电解氯化铜；铜锌原电池；钢铁腐蚀和防护）
11．反应热
内容：
热化学方程式的书写及正误判断、燃烧热的简单计算（盖斯定律）、物质稳定性的比较等。
注意要点：
状态，热量数值与计量数的关系，应用盖斯定律计算时合理合并方程式。
已知：
①CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝－2878kJ/mol
②（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝－2869kJ/mol
下列说法正确的是
A．CH3CH2CH2CH3（g）和O2（g）中的键能之和大于CO2（g）和H2O（l）
B．反应①的反应热大于反应②
C．正丁烷（g）的燃烧热比异丁烷（g）的大
D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
E．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
F．等质量的正丁烷（g）储存的能量大于异丁烷（g）
G．正丁烷（g）转变成异丁烷（g）的过程放出9kJ的热量
H．反应②中的能量变化如右图所示
12．电解质溶液中的离子浓度比较
内容：
溶液中微粒浓度之间的关系、电离能力或水解能力的强弱比较、离子浓度的比较、三个守恒等。
注意要点：
抓住主要因素；无论是电离还是水解，都是溶液越稀、温度越高，正向进行程度越大
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相同的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O中c（NH4）的大小关系是：
①＞②＞③＞④
B．pH浓度相同的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4中，c（NH4）的大小关系是：
①＝②＞③
C．Na2CO3溶液中：
2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：
c（OH—）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）
E．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液（pH＜7）中：
c（X—）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH—）（若pH＞7呢？
）
F．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3—）＋2c（CO32—）＋c（OH—）
G．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合：
2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝2c（OH－）＋c（CH3COO－）
H．0.1mo1/LNaOH溶液通入氯气至中性：
c（Na＋）＝c（Cl—）＋c（ClO—）＋c（HClO）
13．化学实验基础
内容：
药品存取、仪器和试剂的功用、仪器清洗、制备、鉴别（结论要具有唯一性，要防止其他物质的干扰或得出其他结论）、分离、实验安全等。
注意要点：
熟悉常规反应现象、基本操作和要求。
下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO中少量O2：
通过灼热的Cu网后收集气体（应该用什么？
）
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：
置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：
加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
加入稍过量双氧水后放置
下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
14．反应速率与平衡图像
内容：
影响速率的主要因素、平衡的移动等有关的判断、平衡常数表达式的书写及简单计算。
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
Ⅰ：
2A（g）+B（g）
2C（g）Ⅱ：
2A（g）
C（g）Ⅲ：
3A（g）+B（g）
2C（g）Ⅳ：
A（g）+B（g）
2C（g）
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：
Q＜0，P2＞P1B．反应Ⅱ：
Q＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：
Q＜0，T2＞T1；或Q＞0，T2＜T1D．反应Ⅳ：
q＞0，T2＞T
15．化学实验题
首先要明确实验目的，实验目的是有层次的，小目的服务于大目的，能理解每一步操作的实验目的与原理，可以通过不同的实验方法达到相同的实验目的；其次要理解使用的化学原理。
化学实验安全：
装置气密性的检查、易燃气体的验纯、气体加热前的干燥、有毒气体的处理、易溶气体或气体冷却后防倒吸。
物质的制备的基本原则：
多、快、好、省
•如何检查容量瓶是否漏水？
•如何判断仪器洗涤是否干净？
•过滤时，如何判断是否要再过滤一次？
•如何判断沉淀是否洗涤干净？
•氢气还原氧化铜时，如何确认空气是否被排尽？
•如何证明CO2中的SO2已经除尽？
•如何判断油脂的皂化已经完全？
•如何判断淀粉水解已经完全？
•如何制取银氨溶液？
新制Cu（OH）2?
•如何验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？
•如何判断某种酸是否是弱酸？
•如何判断物质金属性、非金属性的强弱？
•如何验证外界条件对速率、化学平衡的影响?
•如何证明铁片与浓硫酸是发生了钝化，还是没有反应？
•如何证明乙烯能使溴水褪色是取代还是加成？
•如何对实验条件进行分析、比较，优选出最佳实验条件。
•怎样防止和消除环境安全隐患？
•如何减小实验误差？
•能准确表达你所得到的结论。
16．无机化工（工业流程）题
既是实验题（一般是物质制备），又是无机题（有时是有机题），不一定要将所有流程全部弄懂，要站在工业生产的角度思考问题，要考虑经济效益和绿色化。
17．有机框图与有机合成题
基本转化关系：
18．化学计算题
必须分析清楚化学反应事实，理清各种化学量之间的关系，注意灵活运用各种守恒关系，必要时进行极限假设。
★化学考试须知
1．遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一定要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难，应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
2．化学考题难易结合，波浪型发展。
决不能认为前面的难，后面的更难！
有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
3．解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
4．解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
5．考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
确保选择题在30分钟内完成，做完后立即涂答题卡；双选题一般占不定项选择题的一半；单选题不一定每个选项都要弄清楚，要“快”和“准”，“准”是第一位；不定项选择题“宁缺勿滥”；遇有不熟悉选项或有争议选项，需进行适当的逻辑推理。
合理分配时间。
审好题抓关键、叙述准确到位、解题过程清晰。
处理好答题时准与快的关系。
保持卷面工整且绝不留空白。
处理好宁缺勿滥和宁滥勿缺的关系。
一定要留至少五分钟时间进行专项检查：
选择题中要求选“正确”还是“不正确”？
化学方程式的条件、配平，要求写的是化学方程式还是离子方程式？
热化学方程式的“＋”和“－”、物质状态、ΔH的值与系数是否成比例？
电子式、原子结构示意图、结构式，你看清要求了吗？
有机物的同分异构体有没有写重复了的？
排序是由大到小还是由小到大？
答题位置有没有错位
保持节奏、适度微调，吃饱睡好、以逸待劳，心态正常、不骄不躁，树立信心，沉着应考。
★考试中的答题技巧。
一、审题要认真：
答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。
细心的审题，正确理解和把握给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面：
1.审题型：
审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字：
关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。
关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。
常见化学题中的关键字有：
“过量”、“少量”、“无色”、“酸性（碱性）”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：
分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环县城有两个对位取代基”就是这一问的关键字。
3.审表达要求：
题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如：
写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。
这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“所答所问”造成的不必要的失分。
4.审突破口常见的解题突破口有：
特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质（颜色、状态、气味）、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字有效数字的三个依据：
①使用仪器的精度如，托盘天平（0.1g）、量筒（≥0.1mL）、滴定管（0.01mL）、pH试纸（整数）等。
②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；
③题目的明确要求,例如：
“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
二、答题策略和答题技巧：
1.选择题：
I卷中有22题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。
合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干做答，合理的选择解题方法快而准的找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题答题策略和答题技巧：
（1）化学方程式的书写要完整无误。
没配平、条件错、有机反应少写物质（水等）会造成该空不得分。
反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。
（2）专业用语不能错。
化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。
例如“砝码”不能写成“法码”；“熔化”不能写成“溶化”；“过滤”不能写成“过虚”；“萃取”不能写成“卒取”；“坩埚”不能写成“坩锅”等等。
（3）当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
例如举一个工业上CO做还原剂的反应，这时最好的例子就是写3CO＋Fe2O3＝（高温）CO2＋2Fe，这个反应应该是最熟悉的，其它反应也可写但是用不好就会扣分比如CO和水蒸汽反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。
同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物RO＋CO＝R+CO2（R表示金属），这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。
（4）对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
回答问题要直接，不要转弯抹角；表达尽可能用唯一、准确的主语；不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分；作答要有明确的要点。
（5）对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。
或者是要注意空后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。
三、常见错误
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1．排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2．书写化学方程式时，分清是“→”还是“
”，如一种盐水解方程式一定用“
”不能用“→”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“
”不能用“→”。
3．别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4．有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克/100g水，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5．要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构简式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、轨道表示式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6．所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7．273℃与273K注意区分，是“标况”或“非标况”，是“气态”或“液态”“固态”不分清楚。
22.4L/mol的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8．计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9．请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10．求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11．描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
12．表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。
13．气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）
14．表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
15．原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
16．求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
17．两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
18．化学计算常犯错误如下：
①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：
解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
19．推断题。
请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
20．要注意试题中小括号内的话，专门看。
21．回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
22．看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
23．mA（s）+nB（g）
pC（l）+qD（g）这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质（g）的化学计量数。
24．配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
25．有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳双（叁）键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCO
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