中考化学考点百练百胜专题11 常见的酸和碱原卷版.docx

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中考化学考点百练百胜专题11常见的酸和碱原卷版

专题11常见的酸和碱

一、教材重点回顾：

（一）、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：

无色，有的液体，有强。

工业盐酸因含有杂质而呈。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成,这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的接触，形成缘故，说明浓盐酸具有。

2、浓硫酸：

纯净的浓硫酸是无色、的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的，因而常用作气体；浓硫酸有强烈的，因而使用时要特别小心。

3、稀释浓硫酸：

一定要把沿器壁慢慢注入，并不断用搅拌，切不可将水倒入，原因是防止酸液。

（二）、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液；使无色酚酞。

2、酸与活泼金属反应：

酸+活泼金属=氢气+盐

盐酸与铁钉反应：

铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成。

反应的化学方程式：

。

3、酸与金属氧化物反应：

规律：

酸+金属氧化物=水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：

铁锈逐渐溶解至消失；溶液由逐渐变为。

方程式。

（铁锈的主要成分为，含Fe3+的溶液是。

）

（2）硫酸与氧化铜反应的现象：

黑色氧化铜；溶液由逐渐变为，方程式：

。

4、酸与碱反应：

酸+碱=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：

。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

。

5、酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：

酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：

。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：

。

（2）与其它盐反应：

酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：

。

现象：

生成。

②硫酸与氯化钡反应方程式：

。

现象：

生成。

（三）、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1、氢氧化钠：

纯净的氢氧化钠具有：

①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；

强腐蚀性，故俗称、烧碱、；

2、氢氧化钠一定要密封保存？

①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能

跟发生反应而生成。

3、氢氧化钙：

纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。

有腐蚀性，是、的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：

从石灰石到生石灰再到熟石灰：

。

（四）、碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。

2、碱与非金属氧化物反应：

碱+非金属氧化物=水+盐

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：

。

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：

。

3、碱与酸反应：

规律：

碱+酸=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：

。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

。

4、碱与部分盐反应：

碱+盐=另一种碱+另一种盐

（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。

（五）中和反应

1、定义：

。

2、实质：

其实质是和结合生成。

3、温馨提示：

中和反应不属于四类型，基本反应类型有：

①、置换反应；②③④化合反应；但是中和反应属于其中的。

4、应用：

（1）、用于医药卫生

①、胃酸过多可以服用某些物质的药物，以中和过多的胃酸。

胃舒平的主要成分是Al（OH）3，其治疗胃酸的化学方程式。

②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg（OH）2代替Al（OH）3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是。

（2）改变土壤的酸碱性

如：

酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

（3）处理工厂的废水

如：

硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：

。

（4）调节溶液的酸碱性

（六）溶液酸碱度的表示法——pH

1、溶液的pH与酸碱性关系

①、pH＝7，溶液呈；

②、pH<7，溶液呈，pH越小，酸性，即：

H+的浓度越高；

③、pH>7，溶液呈，pH越大，碱性，即：

OH-的浓度越高。

pH值：

1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

2、pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的蘸取待测试液；③滴在（试纸不能预先用水润湿）上，④将试纸显示的颜色与对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：

读数精确到。

（简记为：

放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会；若溶液是中性则没有影响。

二、中考考点梳理

酸和碱，考查的知识点主要包括酸和碱的概念、常见的酸和酸的用途等；常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等；酸的化学性质；碱的化学性质。

总体来看，以选择和填空题考查。

也常酸碱盐结合着考实验探究题。

一、典例分类

类型一、常见的酸和碱

【例1】【2018广西北部湾经济开发区】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

【例2】【2019山东临沂】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）

A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰

【举一反三】

1、【2018广州市】下列物质属于碱的是（）

A.H2OB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.H3BO3

2、【2019通辽一模】下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（　　）

A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．浓盐酸

3、【2019江苏苏州一模】下列有关酸和碱的说法错误的是（　　）

A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化

B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎

C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量

D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性

类型二、酸和碱化学性质

【例3】【2019四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（　　）

A．MgB．AgNO3C．Cu（OH）2D．FeSO4

【例4】【2019山东滨州】某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。

A．Na2CO3     B．CO2        C．FeCl2     D．Ba（NO3）2

【举一反三】

1、【2019山东德州】两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（）

A.锌粒  B.氯化钡溶液  C.紫色石蕊溶液  D.氢氧化钠溶液

2、【2018重庆B卷】氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（）

A.H+B.OH-C.H2OD.H

3、【2019山东菏泽】为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：

实验

请回答：

（1）写出E中反应的化学方程式______。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：

NaCl；猜想二：

NaCl和CaCl2；猜想三：

NaCl、CaCl2和Na2CO3

猜想四：

______。

【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。

【设计实验】请完成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液

无明显现象

猜想二不成立

取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液

______。

猜想四成立

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。

类型三、中和反应

【例5】【2018山东省临沂】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

（2）发生反应的化学方程式是　　。

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　　（填序号）。

①HNO3②CuSO4③CaCl2

【举一反三】

1、【2018广西梧州】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl

B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

2、【2019福建一模】将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　　（填”增大“、”减小“或”不变“）。

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　　（填”放热“或”吸热“）反应。

（3）图中B点时，溶液中的溶质是　　（填化学式）。

类型四、溶液酸碱性

【例6】【2019广西北部湾】生活中一些常见物质的pH如下：

物质

柠檬汁

西红柿

纯水

鸡蛋清

漂白液

pH

2～3

4～5

7

7～8

13～14

上述物质中，酸性最强的是（　　）

A．柠檬汁B．西红柿C．鸡蛋清D．漂白液

【举一反三】

1、【2019江苏扬州】下列溶液显碱性的是（　　）

A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸

2、【2019山东临沂】人体内一些液体的正常pH范围如下：

液体

胃液

唾液

胆汁

胰液

pH

0.9﹣1.5

6.6﹣7.1

7.1﹣7.3

7.5﹣8.0

下列说法中不正确的是（　　）

A．胆汁和胰液显碱性B．胃液比唾液酸性弱

C．胰液比胆汁碱性强D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症

1、【2019山东青岛】下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（　）

物质名称

鸡蛋清

牛奶

葡萄汁

苹果汁

pH范围

7.6～8.0

6.3～6.6

3.5～4.5

2.9～3.3

A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．苹果汁

2、【2018江苏苏州】下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小

3、【2019江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　）

A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石

4、【2018广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）

A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

5、【2019山东滨州】下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）

A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸馏水