高考海南卷化学试题与答案.docx
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高考海南卷化学试题与答案
2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化学
注意事项：
1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第I卷
一、选择题：
本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8
3．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
4．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
6．已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s），ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8kJ/mol D．317.3kJ/mol
7．下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合
CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+
C．少量金属钠放入冷水中
Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu（OH）2↓+BaSO4↓
11．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C．HClO、Ba2+、Na+、Cl— D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题~第29题为选考题，考生根据要求做答。
13．（10分）
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
14．（9分）依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
15．（10分）
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是 ；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。
在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。
（要求写出计算过程）
16．（6分）
PCl5的热分解反应如下：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
（1） 写出反应的平衡常数表达式；
（2） 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
17．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25
题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。
考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
A．环已烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯
19．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现在试剂：
①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
21．（11分）
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：
A ，E ，G ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 ，
反应④化学方程式（包括反应条件）是 ；
（3）写出①、⑤的反应类型：
① 、⑤ 。
《物质与结构模块》
22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
22．下列叙述正确的是
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
24．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是
A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6
25．（11分）
A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
《化学与技术》模块
26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分
26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是
A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜
B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是
A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D．除去生铁中的非金属元素
28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg
29．纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
；
；
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%）= 。
2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化学参考答案
第I卷
1、B2、B3、C4、B5、C6、D7、A8、A9、D10、D11、A12、A
第II卷
13、
（1）SiAr
（2）KF
（3）铝（或Al）2Al（OH）3+3H2SO4==Al2（SO4）3+6H2O
Al（OH）3+KOH==KAlO2+2H2O
（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）。
14、
（1）CuAgNO3
（2）正极Ag++e－＝Ag↓Cu－2e－＝Cu2+
（3）XAg
15、
（1）C2H6O
（2）2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2↑
（3）CH3CHO
（4）Z为CH3COOH，与X反应的化学方程式为
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOH+H2O
已知n（CH3COOH）==
＝2mol
n（C2H5OH）==
>2mol
所以乙醇过量，应以乙酸计算产率
2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g
所以该反应的产率为
×100％＝60.2％
16、
（1）K==
（2）PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
c（起始）（mol/L）
=0.20000
c（变化）（mol/L）0.1500.1500.150
c（平衡）（mol/L）0.0500.1500.150
所以平衡常数K==
＝
＝0.45
17、
（1）固体反应物的表面积表面积越大1和2
（2）3和4
（3）开始反应温度6和7
（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。
选考题
《有机化学基础》模块
18、D
19、B
20、A
21、
（1）CH2＝CH2
HOOC（CH2）4COOH
（2）
（3）加成缩聚
《物质与结构模块》
22、C
23、D
24、C
25、
（1）N
（2）ClK
（3）Mn1s22s22p63s23p63d54s2
（4）Cu1s22s22p63s23p63d104s1
《化学与技术》模块
26、B
27、D
28、D
29、
（1）2NH4Cl+（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）前者的CO2来自合成氨厂，后者的CO2来自煅烧石灰石。
（4）
×100％＝100％
6.等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是
A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④
7.下列叙述错误的是
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
8.在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡
时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A.5％ B.10％ C.15％ D.20％
9.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若，则一定是
B.在任何情况下都是
C.当pH=7时，若，则一定是[来源：
Z。
xx。
k]
D.若，则
10.用石墨作电极电解溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，
应向溶液中加入适量的 .
A. B. C.CuO D.CuS04·5
11将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A. B.
C. D.
12.为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.18g中含有的质子数为10
B.12g金刚石中含有的共价键数为4
C.46g和混合气体中含有原子总数为3
D.1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
27.（15分）（注意：
在试卷上作答无效）
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。
28.（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）
反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：
b：
c为 ；
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；
（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：
填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
29.（15分）（注意：
在试卷上作答无效）
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
[来源：
学科网]
B________________________________________；
C________________________________________；
D________________________________________.
（2）在实验室欲制取适量N0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
30。
（15分）（注意：
在试卷上作答无效）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面：
（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2：
基团有______个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件
是__________，反应③的反应类型是__________；
（4）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾
酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：
苯环上的烷基（--CH3，--CH：
R，
一cHR，）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式
（不考虑立体异构）：
___________________________________________________________________________
高二化学选修4《化学平衡常数》的教学设计思路
陈彩卿
一、教材地位
前一单元是从动力学的角度研究化学反应，本单元则从另一个角度——热力学的角度探讨化学反应。
本单元共包含四个单元。
第四部分“化学平衡常数”介绍化学平衡的意义及表达方式，并通过例题介绍了化学平衡计算的一般思路。
二、编写思路
化学平衡常数反映了化学反应进行的限度。
理论性较强，学生理解有一定的难度。
在编写过程中，首先引入日常生活中呼吸时血液中的化学平衡，从而引起学生的注意。
让学生有个平衡状态的概念，起着承上起下的作用。
然后再引导学生进行活动的基础上总结出有关方法与规律。
在第44页设置“问题解决”，引导学生对二氧化氮、四氧化二氮相互转化达到平衡时的浓度关系进行分析，得出在一定温度下化学平衡常数为一定值的结论。
为了让学生能进一步证实“一定温度下化学平衡常数为一定值的结论”我又补充一个例子。
引出平衡常数的概念、表达式、以及一些关键词。
并充分利用教材教材第46页表2—9中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供的书写表达式比较，从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。
紧接着通过一定的练习巩固平衡常数的表达式。
有关“平衡常数的影响因素”的教学，我让学生观察课本中的有关数据，并进行书P45“交流与讨论”从而得出影响平衡常数的因素是温度。
关于化学平衡计算的编写，首先通过例题引导学生掌握有关化学平衡计算的一般思路
以及解题规范，在此基础上设置“问题解决”，促使学生在运用知识解决有关问题的基础上巩固知识。
认知心理学研究表明，这种采用样例教学的方法更有利于知识的掌握。
高二化学选修4专题二《化学平衡常数》教学设计
苏教版
陈彩卿上课时间：
___________
一、三维目标
1、
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