高考海南卷化学试题与答案.docx

1、高考海南卷化学试题与答案2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化 学注意事项：1本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项

2、符合题目要求的。1下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A1和17 B12和9 C14和 6 D15和83下列叙述正确的是A95纯水的pH 2mol 所以乙醇过量，应以乙酸计算产率 2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88gmol1176g 所以该反应的产率为 10060.216、（1）K=（2） PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)c(起始)(mol/L) =0.200 0 0c(变化)(mol/L) 0.150 0.150 0.150c(平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.150

3、所以平衡常数K=0.4517、（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2（2）3和4（3）开始反应温度 6和7（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。选考题有机化学基础模块18、D19、B20、A21、（1）CH2CH2 HOOC(CH2)4COOH（2）（3）加成 缩聚物质与结构模块22、C23、D24、C25、（1）N（2）Cl K（3）Mn 1s22s22p63s23p63d54s2（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1化学与技术模块26、B27、D28、D29、（1）2NH4Cl +(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O （2）NH3 +H2O +

4、CO2 +NaClNaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O （3）前者的CO2 来自合成氨厂，后者的CO2 来自煅烧石灰石。（4）1001006.等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A. B. C. D.7.下列叙述错误的是A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8.在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5 B.10 C.15 D.209.室温时，将浓度

5、和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若，则一定是B.在任何情况下都是C.当pH=7时，若，则一定是 来源：Z。xx。kD.若 ，则10.用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 .A. B. C. CuO D.CuS04511将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A. B.C. D.12.为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g中含有的质子数为10B.12g金刚石中含有的共价键数为4C.46g和混合气体中含有原子总数为3D.1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子27.（15分）

6、（注意：在试卷上作答无效）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ；（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）反应aA（

7、g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：填“、”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线

8、上必须标出A、B、C）。29.（15分）（注意：在试卷上作答无效）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：来源：学科网B_；C_；D_.（2）在实验室欲制取适量N0气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：简单描述应观察到的实验现象_。30。（15分）（注意：在试卷上作答无效）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有_个原子共平面：（2）金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2：基团有_个；（3）下面是以

9、环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是_，反应的反应试剂和反应条件是_，反应的反应类型是_；（4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环上的烷基（-CH3，-CH：R，一cHR，）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：_ 高二化学选修4化学平衡常数的教学设计思路陈彩卿一、 教材地位前一单元是从动力学的角度研究化学反应，本单元则从另一个角度热力学的角度探讨化学反应。本单元共包含四个单元。第四部分“

10、化学平衡常数”介绍化学平衡的意义及表达方式，并通过例题介绍了化学平衡计算的一般思路。二、编写思路化学平衡常数反映了化学反应进行的限度。理论性较强，学生理解有一定的难度。在编写过程中，首先引入日常生活中呼吸时血液中的化学平衡，从而引起学生的注意。让学生有个平衡状态的概念，起着承上起下的作用。然后再引导学生进行活动的基础上总结出有关方法与规律。在第44页设置“问题解决”，引导学生对二氧化氮、四氧化二氮相互转化达到平衡时的浓度关系进行分析，得出在一定温度下化学平衡常数为一定值的结论。为了让学生能进一步证实“一定温度下化学平衡常数为一定值的结论”我又补充一个例子。引出平衡常数的概念、表达式、以及一些关

11、键词。并充分利用教材教材第46页表29中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供的书写表达式比较，从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。紧接着通过一定的练习巩固平衡常数的表达式。有关“平衡常数的影响因素”的教学，我让学生观察课本中的有关数据，并进行书P45“交流与讨论”从而得出影响平衡常数的因素是温度。关于化学平衡计算的编写，首先通过例题引导学生掌握有关化学平衡计算的一般思路以及解题规范，在此基础上设置“问题解决”，促使学生在运用知识解决有关问题的基础上巩固知识。认知心理学研究表明，这种采用样例教学的方法更有利于知识的掌握。高二化学选修4专题二化学平衡常数教学设计苏教版 陈彩卿 上课时间：_一、三维目标1、