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选4化学试题
虹口区2016年化学学科高考练习题
20164
（满分150分，考试时间120分钟）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒
、
、
下列说法正确的是（）
A．
与
互为同素异形体B．
与
互为同素异形体
C．
与
具有相同中子数D．
与
具有相同化学性质
2．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）
A．BF2Cl只有一种结构B．三根B-F键间键角都为120º
C．BFCl2只有一种结构D．三根B-F键键长都为130pm
3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）
A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素
C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素
4．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）
A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca（ClO）2
5.化学反应的实质是（）
A．能量的转移B．旧化学键断裂和新化学键生成
C．电子转移D．原子种类与原子数目保持不变
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）
A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素
C．ⅥA族元素D．ⅦA族元素
7．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（）
A．通入CO2B．通入NH3
C．冷却母液D．加入食盐
8．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键
C．破坏了离子键D．形成了共价键
9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）
A．长期放置的苯酚晶体变红B．硝酸银晶体光照后变黑
C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D．二氧化碳气体冷却后变淡
10．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）
A．加热后固体发黑B．坩埚沾有受热不分解的杂质
C．加热时有少量晶体溅出D．晶体中混有受热不分解的杂质
11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）
A．该有机物分子式为C10H10O4
B．1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H25mol
C．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23mol
D．1mol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3mol
12．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
13．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程
式与事实相符的是（）
A．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO32-→BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO32-→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO32-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O
14．向含有5×10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入
H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）
A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336ml
C．碘元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10-2NA
15．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
SO2+H2O
H++HSO3-HSO3-
H++SO3-
若向此溶液中（）
A．加水，SO3-浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HSO3-浓度基本不变
D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3-浓度减小
16．a、b、c四种短周期元素在周期表中分布如右图所示，下列说法正确的是
A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体
17．某溶液中只可能含有
中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是
A．取样，进行焰色反应
B．取样，滴加酚酞试液
C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确答案）
18．目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：
流程一：
流程二：
下列说法正确的是
A．反应①、③的原子利用率均为100%
B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法
C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优
D．两种流程总反应均为
19．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1:
1冲入适量X（g）和Y，发生可逆反应
达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L。
保持温度不变，将容器扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L。
下列分析正确的是
A．Y可能为气态B．Y一定为固态或液态
C．z可能为气态D．Z一定为固态或液态
20．能证明
与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是
A．混合体系
的颜色褪去
B．混合体系
淡黄色沉淀
C．混合体系
有机物
紫色褪去
D．混合体系
有机物
的颜色褪去
21．某溶液中只含有四种离子
，已知该溶液中溶质可能为一种或两种。
则该溶液中四中离子浓度大小关系可能为
A．
B．
C．
D．
22．0.9mol
与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2,恰好氧化完全。
则X的组成及物质的量之比可能是
A．2:
3混合的
和
B．3:
5:
4混合的
、
和
C．4：
5混合的
和
D．1:
1:
4混合的
、
和
四、（本题共12分）
空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。
其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。
在一定条件下，两者能发生反应：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
完成下列填空：
23．在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是。
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗b．混合物中氧原子个数不再改变
c．容器内气体颜色不再改变d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
24．当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是。
25．科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（g）+Q（Q>0）
若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是。
A．选用高效催化剂B．充入NO2C．降低温度D．加压
26．请写出N原子最外层电子轨道表达式，写出CO2的电子式。
27．关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是。
A．气态氢化物均为极性分子B．最高化合价均等于原子最外层电子数
C．单质一定为分子晶体D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
28．写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：
五、（本题共12分）
亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6].3H2O。
黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。
但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。
完成下列填空：
29．剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。
请写出该反应的化学方程式。
30．若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式。
已知电离常数（25℃）：
H2CO3：
Ki1＝4.3×10-7HCN：
Ki1＝4.9×10-10
Ki2＝5.6×10-11
31．常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为。
32．黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是。
33．黄血盐常用于Fe3+检验。
请再写出一种检验Fe3+的试剂，
其相应的现象是。
34．FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。
当pH<7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）。
请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：
六、（本题共12分）
下图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:
完成下列填空：
35．写出A中发生反应的化学方程式。
采用可抽动铜丝进行实验的优点是。
36．反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。
37．从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、
。
（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
38．反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是。
该黑色不溶物不可能是CuO，理由是。
39．对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
实验装置
实验现象
品红褪色
（1）根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。
（2）若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为。
七、（本题共12分）
硝酸铝是一种常用皮革鞣剂。
工业上用铝灰（主要合Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体
[Al（NO3）3﹒nH2O]的流程如下：
完成下列填空：
40．用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有。
a容量瓶b量筒c．烧瓶
41．反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是。
42．从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：
减压蒸发、、过滤、、低温烘干。
43．有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因。
44．某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
开始沉淀pH
1.9
4.2
沉淀完全pH
3.2
5.4
调节pH的目的是。
为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是（填编号）。
A．氨水B．铝c．氢氧化铝D．偏铝酸钠
45．该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是。
46．称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，
计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为。
8、（本题共10分）
碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
完成下列填空：
47．月桂烯是一种常见香料，其结构如右图所示。
（1）月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到种产物。
（2）
月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为
（3）金刚烷（见右图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有种。
48．烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是，X的系统命名为。
49．化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：
九、（本题共12分）
α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）
已知：
①
②
完成下列填空：
50．写出D的结构简式
51．写出反应类型：
反应④
52．写出反应所需要试剂与条件：
反应①反应②
53．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式
（1）能发生银镜反应
（2）能与FeCl3溶液发生显色反应
（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子
54．检验E是否完全转化为F的方法是
55．路线二与路线一相比不太理想，理由是
56．利用已知条件，设计一条由
制备
的合成路线。
（合成路线的表示方法为：
）
十、（本题共14分）
工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
57．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为
58．1molNH3完全转化HNO3，若在次过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为（保留2位小数）
59．已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？
60．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
①
②
若每生产1molCO2，吸收溶液质量就增加40g。
计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
虹口区2016年化学学科高考练习题高三化学答案
1、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
D
A
B
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
A
C
D
D
C
A
B
D
D
B
D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确答案）
题号
18
19
20
21
22
答案
AC
AD
D
AB
AD
四、（本题共12分）
23．a、c（2分）
24．NO2起到催化剂的作用（2分）
25．c、d
26．
（1分）
（1分）
27．d（2分）
28．2NaHCO3+H2SO4
Na2SO4+2H2O+2CO2↑（合理即可）
五、（本题共12分）
29．KCN+H2O2+H2O
KHCO3+NH3↑（2分）
30．CN-+H2O2+H2O
HCN+HCO3-（2分）
31．[HCN]>[K+]>[CN-]>[H+]（2分）
32．亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物（2分）
33．KSCN（1分）溶液呈血红色（1分）
或NaOH（1分）生成红褐色沉淀（1分）（合理即可）
34．2Fe3++S2-→2Fe2++S↓（2分）
六、（本题共12分）
35．
（2分）可以控制反应的进行（1分）
36．变红（1分）
37．NH3Cl2（各1分，合理即可）
38．过滤（1分）CuO会溶于稀硫酸中（2分）
39．
（1）硫（1分）
（2）Cu2S（2分）
七、（共12分）
40．b（1分）
41．如何控制反应终点（或硝酸的用量）（1分）
42．冷却结晶洗涤（各1分）
43．产物中，杂质NaN03的含量较高或后续的蒸发浓缩能耗高（2分）
44．将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去（1分）bc（2分）
45．产生大量污染性气体NO等（1分）
46．8.7（2分）
八、（共10分）
47．4（1分）
（2分）2（1分）
48．（CH3）3CCOOH（1分）2，4，4-三甲基-2-戊烯（2分）
49．
（3分）
九、（共12分）
50．
（1分）
51．还原（1分，写加成也可）
52．液溴光照（共1分）；乙醇浓硫酸加热（共1分）
53．
（2分）
54．取样，加入新制氢氧化铜，加热无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F（2分）
55．H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应，会生成酯类副产物，影响产率（2分）
十、（共14分）
57．0.14（3分）
58．0.78（3分）
59．87.4（4分）
60．3：
1（4分）
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