人教版九年级化学期末复习.docx
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人教版九年级化学期末复习
人教版初三化学总复习分章精品
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
一一物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家厂捷列快发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种）,但组成它们的基本成分一一元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：
都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早了寸世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子蒲膜做的鸟笼：
隔水、透气
6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（lnm=l（r9m）
第一章走进化学世界
课题1物质的变牌质
考点要求：
认识化学变化的基本特狂：
理衅反应现象和本屡之间的联系
考点一、物质的变化
1、概念：
物理变化一一没有生成其它物质的变化。
例:
石蜡信化、水结成冰、汽油挥发
化学变化一一有其它物质生成的变化例:
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：
是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：
常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：
放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：
颜色、状态、气味、信点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：
物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：
在变化语句中加“能”或“可以'‘或“易""会"“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡信化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴
随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石
蜡信化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生亿学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、信点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
课题2化学是一门实验为基础的科学
—、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：
蜡烛逐渐信化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：
二氧化碳和水
检验：
二氧化碳一一在火焰上方罩内壁涼有澄清石灰水的烧杯（变'浑浊）
水一一在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：
用无水硫酸铜CuSO,（白色）+5H0=CuSO,•5H0（蓝色）
3、物理性质：
白色的固体，密度比水小，质软结论：
⑴燃烧前：
蜡烛通常为黄白色的固伝，密度比水小，不溶于水
⑵燃烧时：
①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时信化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，夕、焰温度最高。
®烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成C6,该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
@白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：
有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
1.观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜗制成
2.点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：
乳白色状态：
固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投
入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
3.点燃蜡烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡
烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明粤，内层暗
石蜡具有可燃性，其火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最粤，内层暗
（2）取一根火柴，迅速平液在
火焰中，Is后取出
火柴杆接触外焰部分先変黑
外层温度最高，加熱用外层火焰
⑤用一干燥烧杯，蚩在火焰上方，片刻，取下火焰上方
焼杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化破
的焼杯，迅速向烧杯内倒入
少里石灰水，振荡
4.熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转変成液态，再汽
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
化，而后燃焼
二、对人体吸入的空气和呼出气体的采究
1、原理：
A、二氧化碳一一能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气一一支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺）,供给呼吸。
2、结论：
“两多7〃一一人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：
A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO,的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气
体中氧气的含量高。
C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中
水的含量高。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
1.用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。
将塑料管小心插入集气款内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度气大
2.探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气爾和一个盛呼出气体的集气瓶中，各商入几適石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有変浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水変浑浊
人呼出气体中含有较
多的二氧化破
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃焼的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会媳灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即焼灭
入呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与液在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
入呼出气体中含有较
多的水蒸气
3、鉴另氧气和二氧化碳:
方法①：
用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳;方法②：
分别倒入澄清的石灰水，使之变'浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；
E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。
四、化学学习的特点：
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论
课题3
1、能记得常用仅裁的名称、认识图有、了第用途及使用请注意事项（试管、段杯、酒希灯、木槽、爭筲、托&天平、锥形瓶、长預漏斗等）
2、能进行药品的取及（乞括物质的称爭、液休的車取）、连技仪卷、给物质加热等
考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（-）初中化学实验常用仪器
反应容器
考试要求:
可直接受热的：
试管、蒸发皿、燃烧匙、堀埸等
能间接受热的：
烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
存放药品的仪器：
广口瓶（固体）、细口瓶（流体）、滴瓶（少量酒体）、集气瓶（气体）加热仪器：
酒精灯
计量仪器：
托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
分离仪器：
漏斗
取用仪器：
药匙（粉末或小晶粒状）、锡子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量酒体）夹持仪器：
试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、堀埸钳
其他仪器：
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1、试管
（D、用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骏热磯冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的L3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷源水倒流
使试管炸裂。
d、加热酒体时，盛流量一般不超过试管容积的U3（防止酒体受热溢出）,使试管与桌面
约成45°的角度（増大受热面积，防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止酒体喷出伤人）。
反应时试管内的酒体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：
①溶解固体物康、配制溶酒，以及浴流的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：
受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
加液量一般不超过容积的U3（防止为热沸腾使'液体外溢）。
3、烧瓶：
有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的'液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途：
①加热海体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
①也可用于滴定中的受滴容器。
注意：
使用烧瓶或锥形瓶时容积不得耀过其容积的1/2,蒸发浴酒时溶'液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿通常用于溶'液的浓缩或蒸干。
注意事项：
①盛酒量不能超过2/3,3方止加热时'液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骏冷（防止破裂）
®热的蒸发皿要用蛆埸钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量'液体药品
注意：
①先排空再吸'液
②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
®吸取'液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止酒体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
@除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）
5滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴滝后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量简用于量取一定量体积'液体的仪器。
注意：
①不能在量筒内稀释或配制海液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：
在量流体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量笥的刻度与量筒内的液体凹酒面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：
称量仪器，一般精确到0」克。
注意：
称量物放在左盘，届码按由大到小的顺序放在右盘，取用破码要用锡子，不能直接用手，天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放任托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：
（瓶口上边缘磨砂，无塞）
用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：
①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
®在瓶内作物质燃烧反应时，若固伝生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶（内壁是磨毛的）：
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
11、细口瓶用于盛放液体试剂：
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶酒时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗：
用于向反应容器内注入酒体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
14、分赫斗主要用于分离两种互K相溶且密度不同的酒体，也可用于向反应容器中滴加'液体，可控制'液体的用量
15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：
①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口13）（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短机h。
16、成台用于固定和支持各种仅器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17、酒戚
用途：
化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
1使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
2使用前检查并调整灯芯（保证更也燃烧，火焰保持较高的的温度）。
®灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
@禁止向燃着的酒精灯内添加酒精［防止酒精洒出引起火灾）
5禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）。
6酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
7用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
8实验结束时，应用灯帽盖灭。
（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
9不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势要延。
18、瞄棒用途：
搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移酒体）。
注意事项：
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
考点二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：
不尝、不间、不接触。
即：
①不准用手接触药品②不隹用口尝药品的味道®不准把鼻孔凑到容器口去间气味。
2、用量原则：
严格按规定用量取用；无说明的一一'液体取固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
考点三、固体药品的取用
工具：
块状的用镣子；粉末状的用药匙茹槽。
1、取用块状固体用徵子。
（一横二放三慢竖）
步骤：
先把容器横放，用锡子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）
步骤：
先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：
使用后的药匙或锡子应立即用干净的纸揀干净。
考点四、酒体药品的取用：
“多倒少滴”。
工具一一量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）
步骤：
1瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）：
2倾倒'液体时，应使标签向着手心（3方止残留的酒体流下腐蚀标签），
1瓶口紧挨试管口，缓緩地将酒体注入试管内（快速倒会造成酒体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止'液体的挥发或污染）,标签向外放回原处。
2、取用少就体时可用胶头滴管。
要领：
悬、垂。
见前6
3、取用定量酒体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤：
选、慢注、滴加
注意事项：
使用量筒时，要做倒：
①接近刻度时改用胶头滴管
2读数时，视线应与刻度线及凹'液面的最低处保持水平
®若仰视则读数偏低，'液体的实际伝积〉读数
俯视则读数偏高，'液体的实际伝积〈读数
考点五、固体试剂的称量
仪器：
托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：
①左物右码：
添加届码要用镣子不能用手直接篁届码，并先大后小；称量完毕,届码要放回破码盒，游码要回零。
左盘路右盘路源養量即：
药吕的质量*码读数-游码读数
倒了；药品的蜂魄读数-瞬龄
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）瞄器皿中称量。
注意：
称量一定质量的药品应先放届玛，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放届码，最后移动游码。
考点六、加热：
先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
1给酒体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
2给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、用埸
1.酒体：
A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，
C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45YO度
2.固体：
给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止冷源水倒流炸裂试管）,先预热后集中药品加热。
注意A:
被加热的仪器外壁不能有水，加热前揀干，以免容器炸裂；
B：
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
c：
烧的很热的容器不能立即用冷水;口洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
考点七、仪器的装配：
装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
1、连接方法
（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：
先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！
不要使玻璃管折断，以致刺破手拿），使它插入.
（2）连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.
（3）在容器口塞橡皮塞：
应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器.
考点A、简易装置查：
A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离幵后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤：
如：
仪器内附有不溶性的戒、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：
仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶酒洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
考试要求：
知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重妾作用。
了第大气污染的原因及其危害
能从组成上区分姓■净物和混合物
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍就和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
（考点一）
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：
A、红磷燃烧发出黄白鱼火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却至L室温后打开弾答夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：
说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式：
磷（P）+氧气3D—*一五氧化二磷（P0）
化学方程式：
4P+5O：
^^=2P0
5、注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弾答夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量垢果偏小）,
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷〔否则测量结果偏大）。
思考：
可否换用木炭、硫磺等物质？
如能，应怎样操作？
答：
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：
氮气（N2）78%,氧气（02）21%（氮气比氧气约为4：
1）,稀有气体0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空气成分口诀:
氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：
纯净物和混合物（考点三）
1、纯净物：
由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：
两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种
物质的就属于混合物，
五、空气是一种宝贵的资源（考点四）
1、氮气：
无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：
无色、无味的气体，迫电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源①激光技术④液気冷冻机等
六、空气的污染及防治。
（考点五）
1、造成空气污染的物质：
有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化磴（SO2））和烟尘。
2、污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：
温袞应（二氧化梭含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：
加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”一一“绿色消毁”和“绿色生产“的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：
①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物①原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
见教材P32。
课题2氧气
考试要求
知道氧气主要物理牲履和用途
僥识別化合反应
认识♦气与与常亂物质（喋、磷、镁、蜡煥、疏）的羨化反应考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态：
通常情况下，是
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