选择题标准练六 届高三化学二轮复习.docx

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选择题标准练六届高三化学二轮复习

选择题标准练（六）　

（建议用时：

40分钟）

一、选择题：

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于化学实验安全或操作的说法中正确的是（　　）

A．金属钠着火时应用泡沫灭火器及时扑灭

B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

C．实验室中可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

D．取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶

2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用

B．在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质

C．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可做食品的保鲜剂

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。

下列说法正确的是（　　）

A．YW3分子中的键角为120°

B．W2Z稳定性大于YW3

C．物质甲分子中存在6个σ键

D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

4．下列关于物质结构与性质的说法中错误的是（　　）

A．12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5mol

B．硫离子的电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道形状和能量相同

C．电负性：

C＜N＜O

D．H2O的空间结构是V形

5．完成下列实验所选择的装置正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验

除去乙醇中的苯酚

除去实验室所制乙烯中的少量SO2

蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体　

制取少量CO2气体

装置

6.药物瑞德西韦（Remdesivir）对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是（　　）

M的结构简式

A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰

B．分子中含有3种含氧官能团

C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

7．CH

、·CH3、CH

都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（　　）

A．·CH3中的碳原子杂化方式为sp2

B．CH

空间结构为正四面体

C．CH

中的键角大于NH3

D．CH

与OH－形成的化合物中含有离子键

8．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。

下列分析不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ发生的反应：

2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋（NH4）2SO4

B．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：

刺激性气味气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

C．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

D．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低

9．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

已知：

为了获得晶体，先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸的溶解度随温度的变化如图）。

下列说法错误的是（　　）

A．该工艺流程中加快反应速率的措施有两种

B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体

C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O

2MgSO4＋2H3BO3

D．加入MgO后过滤，所得滤渣主要是Al（OH）3和Fe（OH）3　

10．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机污水、含Cr2O

废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。

图中D和E为离子交换膜，Z为待淡化食盐水（已知Cr3＋完全沉淀所需的pH为5.6）。

下列说法不正确的是（　　

）

A．E为阳离子交换膜

B．X为有机污水，Y为含Cr2O

废水

C．理论上处理1molCr2O

的同时可脱除3molNaCl

D．C室的电极反应式为Cr2O

＋6e－＋8H＋===2Cr（OH）3↓＋H2O

二、选择题：

每小题有一个或两个选项符合题目要求。

11．为达到实验目的，下列实验步骤或装置均正确的是（　　）

选项

实验目的

实验步骤或装置

A

比较H2O2和Fe3＋的氧化性

将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中

B

配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线

C

验证牺牲阳极法

向铁电极附近滴加铁氰化钾溶液

D

探究温度对反应速率的影响

将两片大小相同的淀粉碘化钾试纸分别放置于两支规格相同的试管中，向试纸上滴加2.0mol·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封试管，分别在室温和40℃水浴中反应，观察并记录变色时间

12.一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

下列说法不正确的是（　　）

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．1molX最多能与3molH2发生加成反应

C．1molY最多能与1molNaOH发生反应

D．通过调控温度可以得到不同的目标产物

13．电解法利用CO2制备甲酸盐可实现CO2资源化利用，其装置如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．a极为正极，K＋由右向左通过阳离子交换膜

B．乙池中的反应为CO2＋HCO

＋2e－===HCOO－＋CO

C．电解过程中，Pt电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应

D．两池的KHCO3溶液浓度均降低

14．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示（Ea表示活化能）。

下列说法不正确的是（　　）

A．已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为

B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢

C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

D．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl是一步就能完成的反应

15．常温下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－浓度（φ）的关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．a点溶液中：

水电离出的c（H＋）＝1×10－10　mol·L－1

B．b点溶液中：

n（Na＋）＝1×10－10mol

C．c点溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO

）＞c（CO

）

D．d点溶液中：

c（Na＋）＝2c（CO

）＋c（HCO

）

参考答案与解析

1．解析：

选D。

A．金属钠能与二氧化碳反应，则金属钠着火时不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭，A错误；B．硫酸具有腐蚀性和酸性，若将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道，会污染地下水，B错误；C．酒精灯倾斜到一定程度酒精就会从瓶口流出而被点燃，故实验室用火柴点燃酒精灯，C错误；D．取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶，D正确。

2．解析：

选A。

A．氧化铝熔点高，不易燃烧，且氧化铝比较紧密，耐磨，所以强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用，故A正确；B．生石灰可吸收水，不具有还原性，不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可做干燥剂，故B错误；C．制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，故C错误；D．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能做食品的保鲜剂，故D错误。

3．解析：

选B。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物甲的结构可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此分析解答。

A．YW3为NH3，为三角锥形的分子，分子中的键角为107°，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；C．物质甲分子中存在7个σ键，故C错误；D．N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能是亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误。

4．解析：

选B。

A．12g石墨的物质的量为1mol，石墨为碳原子形成的六元环结构，一个碳原子与另外三个碳原子之间形成σ键，属于每个碳原子的σ键数目为3×

＝1.5，故1mol石墨中含1.5molσ键，故A正确；B．每个电子运动状态都不同，硫离子核外有18个电子，故有18种运动状态，但电子层离原子核越远能量越高，故2p与3p轨道形状相同但能量不相同，故B错误；C．同周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性：

C＜N＜O，故C正确；D．H2O中心原子的价层电子对数为2＋

＝4，杂化类型为sp3，中心O原子含2个孤电子对，其空间结构为V形，故D正确。

5．解析：

选B。

A．乙醇与苯酚互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的苯酚，故A错误；B．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，故B正确；C．NH4Cl不稳定，受热易分解成NH3和HCl，因此不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl晶体，应采用降温结晶的方法获得氯化铵晶体，故C错误；D．纯碱是粉末状且易溶于水的固体，不能用启普发生器的简易装置与稀盐酸反应制取CO2，应将纯碱改为石灰石，故D错误。

6．解析：

选D。

A．由结构简式可知，化合物M中共存在11种不同环境的氢原子，故其核磁共振氢谱共有11个吸收峰，A项正确；B．M分子中含有酯基、硝基、亚磷酸酯基三种含氧官能团，B项正确；C．M分子中单键N原子为sp3杂化，硝基中的双键N原子为sp2杂化，C项正确；D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH，D项错误。

7．解析：

选C。

A．·CH3中价层电子对数为4，根据价层电子对互斥模型可知，碳原子杂化方式为sp3，A错误；B．CH

的价层电子对数为3＋

＝4，碳原子采取sp3杂化，含一个孤电子对，所以CH

的空间结构是三角锥形，B错误；C．CH

的价层电子对数为3＋

＝3，碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°，NH3分子是三角锥形，键角为107°，故CH

中的键角大于NH3，C正确；D．CH

与OH－形成的化合物中只有非金属元素，只含有共价键，D错误。

8．解析：

选B。

NaHCO3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后得到含有（NH4）2SO4和少量NaHCO3、Na2SO4的滤液A，将滤液A用稀硫酸调节pH＝2，使NaHCO3生成硫酸钠，得到含有（NH4）2SO4和少量硫酸钠的溶液B，在溶液B中加入硫酸铝可得铵明矾。

由上述分析可知，过程Ⅰ发生的反应为2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋（NH4）2SO4，A项正确；向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先有氢氧化铝沉淀产生，然后产生氨气，最后氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到的现象为白色沉淀生成→刺激性气味气体逸出→白色沉淀消失，B项错误；溶液B为（NH4）2SO4和少量硫酸钠的混合溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液，C项正确；若省略过程Ⅱ，则溶液中少量的碳酸氢钠会与硫酸铝发生相互促进的水解反应，使铵明矾产率明显降低，D项正确。

9．解析：

选B。

根据工艺流程分析，将富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用热的H2SO4溶液酸浸，发生反应2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O

2MgSO4＋2H3BO3、Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，浸出渣的主要成分为SiO2，浸出液中含有MgSO4、H3BO3、Al2（SO4）3和FeSO4，加入H2O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入MgO调节pH可得到Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，过滤后将滤液浓缩后放入高压釜中，控制温度结晶分别得到硫酸镁晶体和硼酸晶体。

A．根据分析可知，该工艺流程中加快反应速率的措施有研磨（增大反应物的接触面积）、加热两种措施，A项正确；B．根据硫酸镁与硼酸的溶解度随温度的变化图可知，大约80℃之前硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的升高而升高，因此先降温结晶会同时得到硫酸镁和硼酸晶体，正确的操作应为浓缩后，升温控制温度在200℃以上结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体，再降温结晶，得到硼酸晶体，B项错误；C．由上述分析可知，“酸浸”时镁硼酸盐发生的反应为2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O

2MgSO4＋2H3BO3，C项正确；D．加入MgO调节pH可得到Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，即过滤后的滤渣主要为Al（OH）3和Fe（OH）3，D项正确。

10．解析：

选C。

根据装置图中电子的流向可知，生物膜为负极，碳布为正极，该装置可实现淡化食盐水，说明Na＋移向C室，Cl－移向A室。

A．根据以上分析可知，B室中的阳离子（Na＋）应向C室移动，E为阳离子交换膜，A正确；B．因为Cr2O

转化为Cr（OH）3时，需要得到电子，所以含Cr2O

废水应在C室，Y为含Cr2O

废水，则X为有机污水，B正确；C．理论上处理1molCr2O

的同时，需转移6mol电子，则有6molNa＋从B室进入C室，同样有6molCl－从B室进入A室，所以可脱除6molNaCl，C不正确；D．在C室，Cr2O

得电子与H＋反应生成Cr（OH）3沉淀，电极反应式为Cr2O

＋6e－＋8H＋===2Cr（OH）3↓＋H2O，D正确。

11．解析：

选D。

A．将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，酸性条件下，NO

具有氧化性，也能将Fe2＋氧化，故A错误；B．不能向容量瓶中直接加入4.0gNaOH固体，应在烧杯中溶解，冷却后，转移到容量瓶中，再定容，故B错误；C．验证牺牲阳极法，应设计成原电池，题图给的是外加电流法，故C错误；D．控制其他变量相同，只保留温度一个变量，可以探究温度对反应速率的影响，故D正确。

12．解析：

选BC。

A．X、Y、Z的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．苯环与酮羰基均能与H2加成，故1molX最多能与4molH2发生加成反应，故B错误；C．Y分子中含有酚酯基，则1molY在碱性条件下发生水解共消耗2molNaOH，故C错误；D．从题目信息可以看出，在有AlCl3存在的条件下，温度不同，产物不同，通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确。

13．解析：

选AC。

根据电解CO2制备甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，电极反应为CO2＋HCO

＋2e－===HCOO－＋CO

，阳极为Pt电极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，HCO

浓度降低，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，还会发生反应：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O。

A．根据以上分析，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，所以b极是电源负极，a极为正极，K＋由左向右通过阳离子交换膜，故A错误；B．乙池Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，电极反应式为CO2＋HCO

＋2e－===HCOO－＋CO

，故B正确；C．由上述分析可知，Pt电极产生的气体为O2和CO2，不能用作燃料电池的负极反应，故C错误；D．甲池为阳极，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，还会发生反应：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，乙池为阴极，电极反应式为CO2＋HCO

＋2e－===HCOO－＋CO

，则两池中KHCO3溶液浓度均降低，故D正确。

14．解析：

选D。

A．已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为

，故A正确；B．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；C．题图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，故C正确；D．由题图Cl·先与CH4分子形成过渡态[CH3…H…Cl]，生成中间体CH3·＋HCl，再与Cl2反应经过第二过渡态[CH3…Cl…Cl]，生成CH3Cl＋Cl·，总反应为CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl，不是一步完成的，故D错误。

15．解析：

选AD。

A．a点溶液为1LpH＝10的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10－10mol·L－1，即水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1，故A正确；B．b点溶液中的钠离子全部来自1LpH＝10的NaOH溶液，故n（Na＋）＝1×10－4mol，故B错误；C．c点溶液中水电离出的氢氧根离子浓度最大，说明溶液中的溶质为碳酸钠，溶液中离子浓度关系为c（Na＋）>c（CO

）>c（HCO

），故C错误；D．d点溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，此时溶液呈中性，电荷守恒为c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO

）＋c（HCO

）＋c（OH－），c（OH－）＝c（H＋）＝1×10－7mol·L－1，则c（Na＋）＝2c（CO

）＋c（HCO

），故D正确。