C.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
D.最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
10.有关化学用语的表示正确的是（）
A.甲烷分子的比例模型是
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.二氧化碳的电子式：
D.Cl—的结构示意图为：
11.《化学反应原理》主要研究：
化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。
下列有关说法错误的是（）
A.化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中
B.化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
C.氧化还原反应都是放热反应
D.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
12.关于下列图象及相关说法正确的是（）
图①：
图②：
图③：
图④：
A.据图①可判断：
2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B.据图②可判断：
某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo
C.据图③可判断：
2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
D.据图④可判断：
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），0～3s内，反应速率为V（N2O5）=0.2mol·L-1·S-1
13.下列说法正确的是（）
A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
C.活化能的大小决定了反应能否自发进行
D.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
14.标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是（）
A.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
B.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1
C.a点对应溶液的导电性比d点强
D.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
15.醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是（）
A.2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B.c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C.c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）
16.下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）
A.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
B.若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒
C.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
D.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
17.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c（均为正值，单位均为kJ·mol－1）。
则反应2C（s，石墨）＋2H2（g）＋H2O（l）==C2H5OH（l）的焓变为（）
A.（2b＋2c－a）kJ·mol－1B.（b＋c－a）kJ·mol－1
C.（a－2b－2c）kJ·mol－1D.（a－2b－c）kJ·mol－1
18.将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0。
500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）
A.曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化
B.从反应开始到10min时，H2的反应速率υ（H2）=0.225mol/（L·min）
C.500℃时该反应的平衡常数K=3
D.平衡时H2的转化率为75%
19.25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（）
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相对强弱：
HClO＜HCO3－
B.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L
C.由水电离产生的c（H+）：
①=②
D.溶液③④中酸根离子浓度：
c（ClO－）＞c（HCO3－）
20.下列热化学方程式中，正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1
二、非选择题（共2道大题。
每题10分，共20分）
21.将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2（g）+I2（g）
2HI（g）平衡常数的表达式为K1=_____________（用K表示）。
（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为________，HI的分解率为________。
（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________
A．容器中压强不变B．混合气体中c（HI）不变
C．c（I2）=c（H2）D．v（HI）正=v（H2）逆
（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向_________进行。
22.
（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为______________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。
则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。
负极反应式为
2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为______________，电池总反应式为________________。
23.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（______）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
24.二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。
某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。
经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是_________（填序号）
a．用酸碱中和滴定法测定
b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用pH计测溶液PH值
d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（2）装置B的作用是_________，设计装置C的目的是验证SO2的___________性，装置C中发生反应的离子方程式_____，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：
I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
（已知酸性：
H2SO3>H2CO3>HClO）
实验序号
实验操作
现象
反应的可能情况
①
加入几小块CaCO3固体
有气泡产生
_____
②
滴加少量淀粉KI溶液，振荡
_____
Ⅲ
③
滴加少量溴水，振荡
_____
Ⅱ
④
滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡
溶液为紫色
_____
25.铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是______________，
现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是______________．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是____，反应的离子方程式为__________________________________________．
（3）请写出此铝热反应的化学方程式：
______________．每摩铝参与反应，转移的电子数为_____．
（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以____．
A．CuOB．Na2O2C．MnO2D．MgO．
26.目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为________________（写化学式）．
（2）写出反应②的离子方程式：
_____________．
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________________．
（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．____________________________．
（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为____________________________．
【参考答案】
选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.C
【解析】A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，选项A错误；B、四氧化三铁不溶于水，不能生成铁离子，选项B错误；C、同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：
Fe3+＞Cu2+，选项C正确；D、盐酸不是最高价含氧酸，则不能比较对应的非金属性强弱，D错误。
答案选C。
2.D
【解析】A、标准状况是273K、101kPa，气体摩尔体积为22.4L/mol，而在298K101kPa时，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，所以该条件下22.4LCO2的物质的量不等于1mol，所含的原子数不等于3NA，选项A错误；B、0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数大于2NA，选项B错误；C、盐酸中没有HCl分子，选项C错误；D、氯气与铁反应生成FeCl3，Cl的化合价由0价降低到-1价，则1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA，选项D正确。
答案选B。
3.C
【解析】A、根据质量守恒定律可确定X的化学式是Ag2S，选项A错误；B、银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的H2O中氧为-2价，化合价降低，选项B错误；C、在反应方程式中，产生2molAg2S，转移电子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1电子，选项C正确；D、在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选项D错误。
答案选C。
4.D
【解析】溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：
4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：
4：
n，n可以是任意值，答案选D。
5.D
【解析】二氧化碳的溶解度较小，为增大二氧化碳的溶解，先通入氨气再通入二氧化碳；为防止倒吸，从a通入氨气；为防止氨气污染空气，用蘸稀硫酸的脱脂棉吸收氨气，故D正确。
6.C
【解析】A、－2价S只具有还原性，最高价只具有氧化性，中间价态既具有氧化性又具有还原性，故错误；B、分散质微粒的直径在1nm～100nm之间为的分散系为胶体，<1nm的分散系为溶液，>100nm的分散系为悬浊液，故错误；C、Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，当n（OH－）/n（Al3＋）≤3，只生成Al（OH）3，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，当n（OH－）/n（Al3＋）≥4，Al元素以AlO2－形式存在，两者之间既有氢氧化铝又有AlO2－，故正确；D、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，当n（OH－）/n（CO2）≥2，只生成Na2CO3，CO2＋NaOH=NaHCO3，当n（OH－）/n（CO2）≤1，只生成NaHCO3，两者之间为既有Na2CO3又有NaHCO3，故错误。
7.B
【解析】A、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba（NO3）2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。
8.D
【解析】A、因为海带中的I－能溶解在水中，所以海带不能用水洗涤，选项A错误；B、过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器，选项B错误；C、通过步骤①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用CCl4等萃取剂进行萃取，然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的I2，选项C错误；D、步骤⑤发生的反应为：
2KI＋H2O2＋H2SO4=I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2遇淀粉变蓝，选项D正确。
9.C
【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。
A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，选项A错误；B、水和硫化氢比较，水稳定性强，选项B错误；C、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，选项C正确；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，选项D错误。
答案选C。
10.B
【解析】A、模型为甲烷分子的球棍模型并不是比例模型，选项A错误；B、HClO中O形成两条共价键，H、Cl均形成一条共价键，故其结构式为H—O—Cl，选项B正确；C、二氧化碳的电子式为
，选项C错误；D、Cl为17号元素，其离子结构示意图为：
，选项D错误。
答案选B。
11.C
【解析】A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中，使得生成物的能量增大，故A正确；B．化学变化中，遵循质量守恒，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，故B正确；C．氧化还原反应不一定都是放热反应，如碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应，属于吸热反应，故C错误；D．反应的活化能越低，反应越容易进行，强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高，故D正确；故选C。
12.C
【解析】A、焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则根据图无法判断：
2O3（g）=3O2（g）的焓变，故A错误；B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以面积Saco=Sbdo，故B错误；C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，故△H＜0，其逆反应的△H＞0，故C正确；D．由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=
=0.2mol/（L．s），V（N2O5）=v（NO2）=0.1mol/（L．s），故D错误，故选C。
13.D
【解析】A、活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，选项A错误；B、增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，选项B错误；C、反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，选项C错误；D、催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，选项D正确。
答案选D。
14.D
【解析】A、H2S的
升级会员 