C、原子半径：
B>C>AD、含B元素的盐溶液一定显酸性
10．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）
①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将
溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜
A．①③④⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．全部
11．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，该固体氧化物电解质可传递
O2。
其工作原理如下图所示：
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）
A．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2-－12e-＝2CO2＋2H2O
B．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2－2e-＝2H+
C．电极b为电池正极，电极反应式为O2＋4e-+2H2O＝4OH-
D．整个装置的电子从电极a经外电路流至电极b，再从电极b通过电解质到电极a
12、下列叙述正确的是（）
A、将nmolH2（g）、nmolI2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容等体积的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者，气体平均摩尔质量前者大于后者，气体的平均密度后者大于前者。
B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液、②pH=3的HCl溶液、③pH=11的氨水三份溶液中水的电离程度:
①>③>②
C、25℃时MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol·l-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol·l-1，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先析出MgCO3沉淀
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，有关成分的浓度关系：
c（Cl－）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
三、6．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）
A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨
D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
7．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
⑥除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素
A．②⑤④B．①③⑥C．①⑤⑥D．②③④
8．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．常温下1LpH=13Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH－
C．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：
Al3＋+3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D．SO2气体通人Ba（NO3）2溶液中：
SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
10．下列与有关机物结构、性质相关的叙述错误的是
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
12．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:
c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
C（H+）+c（M+）c（OH－）+c（A－）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
2c（Na+）c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
四、6．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中不正确的是
A．硫酸铝钾[KAl（SO4）2]可用作净水剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品
D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量
７．下列说法正确的是（）。
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：
2H2O+O2+4e－=4OH－C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：
2Cl－－2e－=C12↑
8．下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
9．已知某溶液中可能含有
、
及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有
③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有
④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋
A．①②③④B．①④C．②③④D．②③
10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体
硫酸具有还原性
C
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条
件对A2（g）＋B2（g）
2AB3（g）化学平衡状
态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温
度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正
确的是
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：
c＞b＞a
12．下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置。
用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4
B．电池内部K＋向b极移动，OH－向a极移动
C．图1装置中发生的总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O
D．图1、图2中电解质溶液的pH均增大
五、6．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车
D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料
7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
A．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O4HF+O2
D．C12+H2OHC1+HC1O
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
C．1.0L浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA
D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）
A．由金属W制备的高效电池可用NH4C1溶液作电解质
B．元素X与氢形成的原子个数比为1：
1的化合物只有两种
C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
10．关于下列图示的说法中，正确的是
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl
11．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：
c（Na+）>c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H2CO3）
B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：
c（OH—）—c（H+）=c（HCO4—）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L—1NaOH溶液：
c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）
D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
c（Na+）+c（CH3COO—）=c（H+）+c（OH—）
12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
①②③④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
六、6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是
A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料
B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率
C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
7．下列反应的离子方程式正确的是：
（）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H+
B．电解饱和氯化铝溶液：
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．向NaHS溶液中通入适量氯气：
HS－+Cl2=S↓+H＋+2Cl－
8．下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是
A．所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器
B．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀
9．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
10．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液
①、②、③、④是：
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
C．①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
11．某原电池装置如右图所示。
下列有关叙述正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：
2H++2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大
D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
12．常温下，向体积为10mL、物质的量浓度均为0．1mol／L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0．1mol／LNaOH溶液。
下列说法错误的是
A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足：
c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（C1—）+c（CH3COO）
B．加入10mLNaOH溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）：
c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．05mol／L
C．加入15mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：
c（Na+）>c（C1—）>c（CH3COO—）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH—）
D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：
H+（aq）+OH—（aq）===H2O
（1）△H=一57．3kJ·mol—1
七、6.已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：
MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
7．下列离子方程式不正确的（）
A．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH
CO32－+CH3COOH=HCO3－+CH3COO－
B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2－+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O
D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO＋2[Ag（NH3）2]+＋2OH－
HCOO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
8．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe（NO3）2试样已变质
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水中
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
分别测定常温下0.1mol·L－1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：
Na2SiO3﹥Na2CO3
非金属性：
Si﹥C
D
向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为
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