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1、高考化学选择题汇总一、6化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应7下列说法不正确的是 A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C在酸性条件下，的水解产物是和 D用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS

2、的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应9下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是 气态氢化物，在

3、水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素11已知25时，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.2510-5 mol/L，, AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.2210-8 mol/L。下列说法不正确的是 A向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀生成 B向AgI饱和溶液的清液中加入少量AgNO3固体，c(I-)减小 C取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽

4、略溶液体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L D向5 ml 浓度均为0.01 mol/L 的KCl 和KI的混合溶液中加入8 ml 0.01 mol/L AgNO3溶液，溶液中c(Cl-) c(Ag+) c(I-) 12. 在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同投料 进行反应：2SO2 +O22SO3 H = 196.6KJ/mol 。平衡时有关数据如下表：容器起始投入量反应吸收或放出的热量平衡时c(SO3) 甲2 mol SO2+1 mol O2放出a kJd mol/L乙2 mol SO3吸收b kJe mol/L丙2 mol SO2+2 mol O

5、2放出c kJf mol/L下列关系正确的是Ab = 196.6 B. d =e C. a c D. d f二、6、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B、淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质C、乙酸和葡萄糖均属电解质 D、在轮船船身嵌上锌块可保护船体7.下列说法中正确的有 （ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 向含有Fe2+ 、NH4+ 、 Al3+ 、HCO3- 的水溶液中加入足量过氧化钠固体充分反应，再加足量盐酸后，上述离子中只有Al3+的数目没有

6、明显变化。 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电化腐蚀、电离、电解、电泳、电镀。 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个8下列说法正确的是（ ）A同分异构体的相对分子质量相同，结构不同，化学性质一定相似B可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖C向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2

7、SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解D油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物9、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A、最简单气态氢化物的热稳定性：AC B、最高价氧化物对应水化物的酸性：CCA D、含B元素的盐溶液一定显酸性10下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是碘代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊

8、液后，未出现红色沉淀检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜 A B C D全部11固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，该固体氧化物电解质可传递O2。其工作原理如下图所示： 下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ） A若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O2-12e-2CO22H2O B若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22e-2H+ C电极b为电池正极，电极反应式为O24e-+2H2O4OH- D整个装置的电子从电极a经外电路流至电极b，再从电极b通过电解质到电极a12、下列叙述正确的是 ( )A、将n

9、 mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容等体积的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者，气体平均摩尔质量前者大于后者，气体的平均密度后者大于前者。B常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液、pH=3的HCl溶液、pH=11的氨水三份溶液中水的电离程度:C、25时MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.610-3moll-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.310-5moll-1，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Na2CO3溶液，首

10、先析出 MgCO3沉淀 D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后，有关成分的浓度关系：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)三、6化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH5.6形成酸雨D加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性7下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是 非金属

11、元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素A B C D8 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-B常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OHC2.9g 熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个9下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙溶

12、于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3+3HCO3=Al(OH)3 + 3CO2 CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH= CO32+H2O DSO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+10下列与有关机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的

13、碳碳双键11向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH412下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A0.1molL1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) BpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+) c(OH)+c(A) CpH相等的

14、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa) D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: 2c(Na+) c(CH3COO)+c(CH3COOH)四、6化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是 A硫酸铝钾KAl(SO4)2可用作净水剂 B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品 D减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5m以下细颗粒物）的含量下列说法正确的是（ ）。 A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O

15、2+4e = 4OH C镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2e=C128下表中评价合理的是 ()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为129已知某溶液中可能含有、及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相

16、应的结论，其中合理的是若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有KA B C D10下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体 硫酸具有

17、还原性CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO311某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是 A反应速率abc B达到平衡时，A2的转化率大小为：bac C若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba12下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极

18、附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（)AA处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4B电池内部K向b极移动，OH向a极移动C图1装置中发生的总反应为CH42O2=CO22H2OD图1、图2中电解质溶液的pH均增大五、6入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 C研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车 D开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料7氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还

19、原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 C2F2+2H2O 4HF+O2 DC12+H2O HC1+HC1O8NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC1.0 L 浓度为18molL-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAD一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6

20、g产物时失去的电子数为0.1NA9短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 （ ） A由金属W制备的高效电池可用NH4C1溶液作电解质 B元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种 C元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 D元素X、Z形成的化合物为离子化合物10关于下列图示的说法中，正确的是A. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图表示可逆

21、反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D. 图装置可以用来除去SO2中的HCl11下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A在0.1molL1NaHCO3溶液中： c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3） B在0.1molL1Na2CO3溶液中： c（OH）c（H+）=c（HCO4）+2c（H2CO3） C向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+） D常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液： c（Na+）+c（CH3COO）=c（H+

22、）+c（OH）12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀六、6化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料7下列反应的离子方程式正确的是： （ ） A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+ 3H2O Fe

23、（OH）3 3H+ B电解饱和氯化铝溶液： C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2O D向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS + Cl2 = S + H + 2Cl 8下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是 A所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器 B工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的 C二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀9下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是 A将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 B用CH3COOH溶

24、液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质 C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强10用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液、是： ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4 BNaCl NH3H2O NaOH H2SO4 CH2SO4 NH3H2O NaOH NaCl DH2SO4 NaOH NH3H2O NaCl11某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是AFe作正极，发生氧化反应 B负

25、极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大D工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变12常温下，向体积为1 0 mL、物质的量浓度均为01 molL的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入01 molL NaOH溶液。下列说法错误的是 A加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（C1）+c（CH3COO） B加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）： c（CH3COO）+c（CH3COOH）=005 molL C加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足： c（Na+）c（C1）c（CH3COO）c（CH3CO

26、OH）c（H+）c（OH） D加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为： H+（aq）+OH（aq）=H2O（1） H= 一573 kJmol1七、6.已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A. 上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+ 既有氧化性又有还原性7下列离子方程式不正确的 ( )A100mL0.1m

27、olL1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH CO32+ CH3COOH = HCO3 + CH3COOB4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO2Ag (NH3)2 +2OHHCOONH4+2Ag3NH3H2O8W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们

28、的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2C分别测定常温下0.1 molL1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3Na2CO3非金属性：SiCD向浓度均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为