全国区级联考陕西省西安市碑林区最新九年级第二次模拟考试化学试题.docx
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全国区级联考陕西省西安市碑林区最新九年级第二次模拟考试化学试题
【全国区级联考】陕西省西安市碑林区【最新】九年级第二次模拟考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．酸雨腐蚀金属B．分离液态空气制氧气C．铜生锈D．用粮食酿酒
2．下列实验操作或设计正确的是（ ）
A．
检验生成的气体是CO2B．
加热高锰酸钾制取氧气
C．
验证质量守恒定律D．
实验室稀释浓硫酸
3．竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式为（C6H10O5）n，下列关于竹炭及竹炭纤维的说法错误的是（ ）
A．竹炭属于混合物，竹炭纤维属于有机化合物
B．利用竹炭的吸附性，可用作冰箱、鞋等的“除味剂”
C．竹炭纤维由三种元素组成，其中氢元素的质量分数最高
D．竹炭纤维分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为6∶10∶5
4．下列除杂的方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
H2（水蒸气）
通过浓硫酸
B
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量稀盐酸
C
N2（O2）
通过足量炽热的炭层
D
Fe（Cu）
加入过量硫酸铜溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
5．某同学根据已有的化学知识，向家人提出了下列建议，其中合理的是（ ）
A．可以利用加入肥皂水的方法将硬水软化
B．用燃烧闻气味的方法可以鉴别羊毛纤维与合成纤维
C．用煤炉取暖时，可以在家中放一盆水以防止煤气中毒
D．可以用食盐水除去铁锈
6．以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是（ ）
①CaO+H2O=Ca（OH）2②Cu（OH）2
CuO+H2O
③Ba（OH）2+2HCl=BaCl2＋2H2O④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑤2Mg+O2
2MgO⑥CO＋CuO
CO2+Cu
A．属于化合反应的是①②⑤B．属于有元素化合价变化的是④⑤⑥
C．属于置换反应的是④⑥D．属于复分解反应的是③⑥
7．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项正确的是（ ）
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
没有气泡产生，则恰好完全反应
D
无色酚酞溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
8．农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4等物质。
请回答下列问题：
（1）上述物质中属于钾肥的是________。
（2）取少量配方中的物质溶解于水，所得溶液的pH＝6.2，则该溶液显________性。
（3）NH4NO3和NH4H2PO4不能与____________混合施用，以防止肥效降低。
9．生产生活中，钙元素的存在非常广泛。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。
钙元素的相对原子质量为________。
（2）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，在实验室，常用于制取HClO的反应为Ca（ClO）2+CO2＋H2O=X+2HClO，则X的化学式为________。
（3）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是__________________________________（用化学方程式表示）。
10．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）铜和铁一样也可以生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和________（填化学式）共同作用的结果。
（2）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
第
①向蓝色溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式是_________________________；
②操作a是________。
三、简答题
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将55g甲固体加入到150g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的主要方法是______________。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
四、实验题
12．某实验小组进行如下实验。
请分析并回答相关问题：
（1）若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，则发生反应的化学方程式：
________________。
（2）若A试管中加入一定稀硫酸后，溶液由红色变为无色，则此时溶液________（填“一定”、“一定不”或“可能”）显酸性。
（3）B中的实验现象为________________________。
13．实验室常用图中（a）～（e）装置制取和收集气体。
（1）写出标有①的仪器名称：
________。
（2）小华同学用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置与收集装置的组合是________[选填字母（a）～（e）]。
（3）小玉同学认为（b）装置可用于过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰的作用是__________________。
（4）小明是一位爱动手做实验的同学，他找来塑料瓶和一些其他用品，制作成如图（f）的装置。
图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的____________（填一种仪器的名称），该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是______________________。
五、推断题
14．同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
（推理假设）上述两种物质发生反应的化学方程式为_________________，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
（实验探究）
（1）确定废液中是否含有碳酸钠。
某同学选用pH试纸测出废液的pH________7（选填“大于”、“小于”、“等于”），确定废液中一定含有Na2CO3。
（2）确定废液中是否含有盐酸。
①选择试剂：
根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X属于________（填物质类别）；
②实验验证：
某同学向废液中加入少量紫色石蕊溶液，观察到________________，确定废液中一定没有盐酸。
（拓展迁移）处理废液，回收利用，欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
一
适量Ca（NO3）2溶液
过滤、蒸发结晶
不可行，理由是______
二
过量的________
蒸发结晶
可行
六、计算题
15．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，加入24.5g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中只剩无色溶液28.3g（假设CO2全部逸散）。
（1）反应生成气体的质量为________g。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数为_______（结果精确到0.1%）。
参考答案
1．B
【解析】
A、酸雨腐蚀金属过程生成新物质，属于化学变化，故A错误；B、工业上分离液态空气制氧气，是利用液态氮的沸点和液态氧的沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故B正确；C、铜生锈过程生成新物质，属于化学变化，故C错误；D、用粮食发酵酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故D错误。
故选B。
点睛：
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．D
【解析】
A、二氧化碳通入NaOH溶液中没有明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以应该用澄清石灰水检验二氧化碳，故A错误；B、加热高锰酸钾制取氧气时，试管内的导气管不能伸入太长，否则高锰酸钾易堵塞导管，故B错误；C、该实验中稀盐酸和大理石生成的二氧化碳无法收集，所以无法验证质量守恒定律，故C错误；D、浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故D正确。
故选D。
3．C
【解析】
A、竹炭属于混合物，竹炭纤维的化学式为（C6H10O5）n，属于有机化合物，说法正确；B、利用竹炭的吸附性，可用作冰箱、鞋等的“除味剂”，说法正确；C、竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为12×6：
1×10：
16×5=36：
5：
40，氧元素的质量分数最高，说法错误；D、竹炭纤维中C、H、O三种元素的原子个数比为6：
10：
5，说法正确。
故选C。
4．A
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、NaOH、Na2CO3都和稀盐酸反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、氧气通过炽热的炭层时可与碳发生反应生成二氧化碳，而氮气不与碳反应，能除去杂质但引入新的杂质，故选项所采取的方法错误；D、Fe能与硫酸铜溶液反应，而铜不反应，会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选A。
点睛：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．B
【详解】
A、肥皂水与硬水反应生成沉淀，故可用肥皂水区分软水和硬水，故错误；B、羊毛纤维燃烧会产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维不能，故可以鉴别，故正确；C、冬天用煤炉取暖时，煤燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，放一盆水不能防止煤气中毒，故错误；D、食盐水中含有氯化钠，不与铁锈中的氧化铁反应，故错误。
故选B。
【点睛】
6．B
【详解】
①是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；②是由一种物质生成两种或两种物质的反应属于分解反应；③是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，；④是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应属于置换反应；锌元素、氢元素反应前后化合价有变化；⑤是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；镁元素、氧元素反应前后化合价有变化；⑥是由一种化合物和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，不属于四个基本反应类型；碳元素、铜元素反应前后化合价有变化；A、②属于分解反应；故错；B、④⑤⑥有元素化合价变化；故对；C、⑥不是置换反应；故错；D、⑥不是复分解反应；故对。
故选B。
点睛：
化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应。
7．A
【解析】
A、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故A正确；B、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、当氢氧化钠剩余时，也不会产生气泡，故C错误；D、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞试液变色；但若硫酸过量，溶液呈现酸性，也不能使酚酞试液变色，故D错误。
故选A。
8．K2SO4酸碱性物质
【解析】
（1）NH4NO3、NH4H2PO4中都含有两种营养元素，属于复合肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
（2）溶液的pH=6.2，小于7，显酸性；（3）NH4NO3、NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用的原因是NH4NO3、NH4H2PO4属于铵盐，与碱性肥料混合使用时能反应生成氨气，从而降低肥效。
9．40.08CaCO3Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）由钙元素的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08；
（2）根据反应的化学方程式Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=X＋2HClO，反应物中钙、氯、氧、碳、氢原子个数分别为1、2、5、1、2，反应后的生成物中钙、氯、氧、碳、氢原子个数分别为0、2、2、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个原子构成，则物质X的化学式为CaCO3；
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10．CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过滤
【详解】
（1）由于铜锈的组成元素含有氢、碳元素，结合空气的成分可知：
碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，是铜与空气中氧气、H2O及CO2共同作用的结果；
（2）①硫酸铜与铁反应生成了硫酸盐亚铁和铜，反应的方程式是：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②在蓝色溶液中回收铜的过程中，通过操作a从固液混合物中得到了固体，所以，操作a的名称是过滤。
11．195加入甲固体（或恒温蒸发溶剂）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）不变
【解析】
（1）25℃时甲的溶解度是30g，所以将55g甲固体加入到150g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解45g，得到溶液的质量为195g；
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是蒸发溶剂或加入甲物质；（3）如果溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质，从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法；（4）丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变。
12．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可能有气泡产生
【解析】
（1）若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，说明是铁与硫酸反应，反应的化学方程式：
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；
（2）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果硫酸和氢氧化钠恰好反应或硫酸过量，氢氧化钠消失则溶液都会由红色变为无色，此时溶液中只有硫酸钠或硫酸钠和硫酸的混合溶液，溶液显中性或酸性；（3）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡产生。
13．试管（b）（d） 催化作用长颈漏斗随开随用，随关随停
【解析】
（1）据图可知①的仪器名称：
试管；
（2）实验室制取二氧化碳是固液制气不需加热，故选b，因其密度比空气大能溶于水故采用向上排空气法收集；（3）利用b装置制取氧气用双氧水作反应物，二氧化锰作催化剂起催化作用；（4）f装置的特点就是能随时把塑料窗纱提起使反应随时停止，放下时反应就会发生，类似于启普发生器的制气优点。
14．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑大于金属氧化物溶液不显红色碳酸钠与硝酸钙反应会生成可溶性的硝酸钠，最终晶体是氯化钠和硝酸钠的混合物稀盐酸
【解析】
【推理假设】碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；【实验探究】
（1）Na2CO3的溶液显碱性，用pH试纸测出废液的pH大于7；
（2）①根据盐酸的化学性质，同学们可选用石蕊、Mg、CuO、CaCO3、Cu（OH）2来检验是否含有盐酸；据图分析，可知X属于氧化物；②盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，向废液中加入少量紫色石蕊溶液，观察到溶液不显红色，确定废液中一定没有盐酸；【拓展迁移】一、碳酸钠与硝酸钙反应会生成可溶性的硝酸钠，最终晶体是氯化钠和硝酸钠的混合物，该方案不可行；二、该方案可行，因为用过量的盐酸可以除去碳酸钠，过量的盐酸在蒸发时会挥发掉，不会留在氯化钠中。
15．
（1）2.2；
（2）27.6%
【详解】
（1）由于碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，由质量守恒定律和图象可知，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：
6g+24.5g-28.3g=2.2g；
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
10614244
xy2.2g
x=5.3g
y=7.1g
所以反应后溶液中溶质硫酸钠的质量是6g-5.3g+7.1g=7.8g，
所得溶液中溶质的质量分数是：
×100%≈27.5%。
点睛：
根据碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量。
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