山东省泰安市学年高二上学期期末考试化学试题WORD版.docx
《山东省泰安市学年高二上学期期末考试化学试题WORD版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市学年高二上学期期末考试化学试题WORD版.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省泰安市学年高二上学期期末考试化学试题WORD版
山东省泰安市2017—2018学年度第一学期高二期末考试
化 学 试 题2018.2
相对原子质量：
H1C12O16Na23Al27S32Zn65Ag108
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B.将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C.铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用
D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
2.在一定温度下发生反应2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A.缩小容器的容积B.使用催化剂
C.降低体系温度D.体积不变充入氮气
3.下列有关电化学装置图能实现目的的是
4.对0.1mol·L-1醋酸溶液在25℃下的稀释过程，不正确的是
A.醋酸的电离平衡常数不变B.溶液中［H+］减小
C.c（H＋）/c（CH3COOH）增大D.醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
5.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。
下列说法正确的是
A.该方法利用了电解池原理
B.该方法称为“外加电流的阴极保护法”
C.在此装置中钢管道作正极
D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－
6.下列说法正确的是
A.生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0
B.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变
C.ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行
D.一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A.Na2S水溶液呈碱性：
S2-+2H2O
H2S+2OH－
B.0.1mol·L-1氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH4＋+OH－
C.Al2S3在水溶液中不存在：
Al2S3+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2S↑
D.MgO溶于稀硫酸中：
MgO+2H＋===Mg2＋+H2O
8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是
A.MgCO3B.NaOHC.Na2CO3D.NH3·H2O
9.已知某化学反应A2（g）+2B2（g）===2AB2（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A.该反应是熵增加的反应
B.该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ·mol-1
C.该反应的活化能为E2
D.该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和
10.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B.配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
C.用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol·L-1KMnO4溶液
D.用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中[H+]>[OH-]
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①>②>④>③
D.①与③溶液中，水的电离程度：
①>③
12.为使反应Cu＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，构成原电池
B.用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D.用铜片作电极，电解稀硫酸
13.相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比
A.小于2B.大于2C.等于2D.不能确定
14.下列说法正确的是
A.c（H+）=1×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性
B.[H+]＝[OH-]的溶液一定呈中性
C.在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强
D.已知A-+H2B（少量）===HA+HB-，则结合H+的能力：
HB->A->B2-
15.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2molX，发生如下反应：
2X（g）
Y（g）+3Z（g）ΔH＝akJ·mol-1（a>0）
下列说法正确的是
A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态
C.达到化学平衡状态时，共吸收0.1akJ的热量
D.若平衡后再向反应器中充入0.2molX，达平衡后，X的转化率减小
16.下列情况下，一定能大量共存的离子组为
A.pH＝7的溶液中：
Fe3+、Cl-、Na+、NO3－
B.由水电离出的c（H＋）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、CO32－、Cl-、K+
C.pH＝1的溶液中：
NH4＋、Cl－、Cu2+、SO42－
D.无色溶液中：
Al3+、HCO3－、I-、K+
17.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：
HClO>CH3COOH
D
NaHCO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ·mol-1，则1molH2燃烧放出热量为241.8kJ
B.若C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝-57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D.已知2C（s）+2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）====2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
19.《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2（C2O4）3］难溶于水。
则下列有关说法正确的是
A.该装置将电能转变为化学能
B.正极的电极反应为C2O42－-2e-===2CO2
C.每生成1molAl2（C2O4）3，有6mol电子流过负载
D.草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
20.常温下，向10mL0.1mol·L-1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol·L-1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b点恰好完全中和，pH=7，说明NH4R没有水解
D.c点溶液存在c（NH4＋）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题 共５0分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括4小题，共32分）
21.（6分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c（H+）＝1×10-6mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝；该温度下，pH＝10的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为 （用序号回答）。
（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=，则ab（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）将AgCl分别放入：
①5mL水②10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液③20mL0.5
mol·L-1NaCl溶液④40mL0.3mol·L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是 （用字母表示）。
22.（10分）十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。
其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NOx以消除其污染。
298K时，1.0gCH4（g）与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O（g），放出72.5kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。
（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
热化学方程式
平衡常数
①
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1
K1
②
4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2
K2
③
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）ΔH3
K3
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝；K1、K2、K3的关系为K3＝。
（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：
4CO（g）＋2NO2（g）
4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝-1200kJ·mol-1。
对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是 （填序号）。
（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol·L-1
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=；该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是
（填序号）；
A.加入一定量的活性炭B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3，则和原平衡相比，NO的转化率（填“升高”或“降低”）,ΔH0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
23.（10分）CO2、CO可与H2在一定条件下反应合成二甲醚（CH3OCH3）、甲醇（CH3OH）、草酸（H2C2O4）等化工原料。
（1）二甲醚可作为绿色环保型能源。
二甲醚空气燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时，c通入的物质为，该电极的电极反应式为。
（2）某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置，来研究有关电化学问题（甲、乙、丙三池中电解质足量）。
当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
①丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为；
②若丙池溶液的体积为500mL，当乙池中C极质量减轻5.4g时，丙池溶液的pH为（忽略溶液体积的变化）；
③一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填序号）。
A.CuB.CuOC.Cu（OH）2D.Cu2（OH）2CO3
（3）已知：
常温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2，Ka2≈6.0×l0-5。
草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。
常温下，KHC2O4的水解常数Kh2＝，KHC2O4溶液的pH7（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
24.（6分）NH4Al（SO4）2、NH4HSO4用途广泛。
请回答下列问题：
（1）常温时，0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH=3。
则溶液中c（NH4＋）+c（NH3·H2O）c（Al3+）+c［Al（OH）3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c（SO42－）-c（NH4＋）-3c（Al3+）=mol·L-1（填数值）。
（2）80℃时，0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是（用离子方程式并结合文字叙述回答）。
（3）常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为。
（4）浓度均为0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液，其中溶液c（NH4＋）大。
四、（本题包括2小题，共13分）
25.（6分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：
取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。
乙：
方案一：
用pH计测定浓度为0.1mol·L-1
HA溶液的pH；
方案二：
取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是（填序号）。
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：
测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH1（填“>”、“<”或“＝”）；
（3）乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。
乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和［H+］都减小，［A-］增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入试剂；
②使HA的电离程度减小，［H+］和［A-］都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入试剂。
（4）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是。
26.（7分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。
某小组用传感技术测定喷泉实验（装置如图1所示），并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。
Ⅰ.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
（1）制取氨气。
烧瓶中X固体可以是。
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。
则AB段压强变化的原因是。
Ⅱ.室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。
（3）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050mol·L-1盐酸滴定。
用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。
则：
①该滴定的终点为（填“a”、“b”或“c”）；
②b点对应的溶液中，c（NH4＋）c（Cl－）（填“>”、“<”或“＝”）；
③据图，计算氨水的浓度为___________。
（4）该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度。
五、（本题包括1小题，共5分）
27.（5分）已知：
常温下，Ksp（AgNO2）＝2×10-8mol2·L-2；Ksp（AgCl）＝1.8×10-10mol2·L-2。
（1）向2mL0.1mol·L-1NaNO2溶液中滴加几滴稀硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入0.5mol·L-1NaCl溶液，发生反应：
AgNO2（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+NO（aq），则该反应的化学平衡常数K＝。
（2）取物质的量浓度均为0.1mol·L-1NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）。
当AgNO2开始沉淀时，计算溶液中Cl-的物质的量浓度（写出必要的计算过程）。
高二年级考试
化学试题（Ａ）参考答案及评分标准
说明：
1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、（共20分）
1.B2.A3.C4.D5.C6.D7.A8.A9.D10.B
二、（共30分）
11.D12.C13.A14.B15.D16.C17.B18.B19.C20.C
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
三、（本题包括4小题，共32分）
21.（6分）
（1）1×10-12mol2·L－2（1分）0.005mol·L-1（1分）
（2）④①②③（1分）
（3）0.5amol·L-1（1分）﹥（1分）
（4）a﹥b﹥d﹥c（1分）
22.（10分）
（1）CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·mol-1（2分）
（2）2ΔH1-ΔH2（1分）K12/K2（1分）
（3）乙（1分）
（4）①0.015mol·L-1·min-1（1分）0.56（或9/16）（1分）
②C（1分）
③降低（1分）﹤（1分）
23.（10分）
（1）O2或空气（1分）O2+4H++4e-===2H2O（1分）
（2）①阴极（1分）2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑（2分）
②1（1分）
③A（1分）
（3）2.0×10-13（2分）<（1分）
24.（6分）
（1）＝（1分）l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11）（1分）
（2）Al3+、NH4＋存在水解平衡：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+、NH4＋+H2O
NH3·H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c（H+）增大，pH减小（2分）
（3）H++OH-===H2O（1分）
（4）NH4HSO4（1分）
四、（本题包括2小题，共13分）
25.（6分）
（1）B（1分）
（2）>（1分）
（3）①NaA固体（或其他合理答案）（1分）
②物质的量浓度大于0.1mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案）（1分）
（4）配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）（2分）
26.（7分）
（1）CaO（或NaOH等）（1分）
（2）NH3溶于水，使瓶内压强减小（1分）
（3）碱式滴定管（1分）
①c（1分）②＝（1分）③4.5×10-2mol·L-1（1分）
（4）偏高（或“偏大”）（1分）
五、（本题包括1小题，共5分）
27.（5分）
解：
（1）
（2分）
（2）AgNO2开始沉淀所需［Ag+］：
［Ag+］=
=
=2×10-7mol·L-1
由溶度积常数，知AgNO2开始沉淀，AgCl已经沉淀。
此时：
［Cl-］=
=
=9×10-4mol·L-1（3分）
升级会员 