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1、山东省泰安市学年高二上学期期末考试化学试题WORD版山东省泰安市20172018学年度第一学期高二期末考试化学试题 2018.2相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108 第卷 （选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳

2、酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2. 在一定温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g) H0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是A. 缩小容器的容积 B. 使用催化剂C. 降低体系温度 D. 体积不变充入氮气3. 下列有关电化学装置图能实现目的的是4. 对 0.1 molL-1 醋酸溶液在25 下的稀释过程，不正确的是A. 醋酸的电离平衡常数不变 B. 溶液中H+减小C. c(H)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有离子的浓度均减少5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是A. 该方法利用了电解池原理B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”C. 在

3、此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e= 4OH6. 下列说法正确的是A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，H0B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变C. H0的反应在低温时不能自发进行D. 一个化学反应的H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7. 下列解释事实的方程式不正确的是A. Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OHB. 0.1 molL-1 氨水的pH为11：NH3H2ONH4+ OHC. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3+3H2SD. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2

4、H= Mg2+H2O8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3H2O9. 已知某化学反应A2(g) +2B2(g) = 2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A. 该反应是熵增加的反应B. 该反应的H(E1E2) kJmol-1C. 该反应的活化能为E2D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和10. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C. 用碱式滴定管

5、量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 两溶液等体积混合，所得溶液中H+OH-C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D. 与溶液中，水的电离程度：12. 为使反应Cu2H2O = Cu(OH)2H2能够发生，下列设计方案正确的是A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，构成原

6、电池B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D. 用铜片作电极，电解稀硫酸13. 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是 0.2 molL-1 和 0.1 molL-1，则A和B中的OH-浓度之比A. 小于2 B. 大于2 C. 等于2 D. 不能确定14. 下列说法正确的是A. c(H+)=110-7 molL-1 的溶液一定呈中性B. H+OH-的溶液一定呈中性C. 在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强D. 已知A-+H2B(少量) = HA+HB-，则结合H+的能力：HB- A- B2-15. 向某恒温恒容密闭容

7、器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) Ha kJmol-1(a0)下列说法正确的是A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小16. 下列情况下，一定能大量共存的离子组为A. pH7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3B. 由水电离出的c(H)110-13 molL-1的溶液中：Na+、CO32、Cl-、K+C. pH1的溶液中：NH4、Cl、Cu2+、SO42

8、D. 无色溶液中：Al3+、HCO3、I-、K+17. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性18. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 若2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)

9、H- 483.6 kJmol-1，则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8kJB. 若C(石墨，s) =C(金刚石，s) H 0，则石墨比金刚石稳定C. 已知NaOH(aq) +HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l) H-57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D. 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)= =2CO(g) H2，则H1H219. 科学美国人评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝Al2(C2O4)3难溶于水。则下列有关说法正确的是A.

10、该装置将电能转变为化学能B. 正极的电极反应为C2O42-2e- = 2CO2C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载D. 草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极20. 常温下，向 10 mL 0.1 mol L-1 的某一元酸HR溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C. b点恰好完全中和，pH=7，说明NH4R没有水解D. c点溶液存在c(NH4)c(R-)、c(OH-)c(H+)第卷 （非选择题共0分）注意事项：1. 第卷

11、共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 三、（本题包括4小题，共32分）21. （6分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）t时，纯水中c(H+)110-6 molL-1，则该温度下水的离子积常数KW ；该温度下，pH10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。（2）25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为（用序号回答）。（3）25时，将 a molL-1 的醋酸和 b molL-1 的氢氧化钠溶

12、液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= ，则a b（填“”、“”或“=”）。（4）将AgCl分别放入：5 mL水 10 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液 20 mL 0.5molL-1 NaCl溶液 40 mL 0.3molL-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是（用字母表示）。22. （10分）十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOx ，可用 CH4 催化还原 NOx 以

13、消除其污染。298 K时，1.0 g CH4 (g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) H1K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H2K22NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) H3K3H1、H2、H3之间的关系为H3 ；K1、K2、K3的关系为K3 。（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO

14、2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H-1200 kJmol-1。对于该反应，温度不同（T2T），其他条件相同时，下列图像正确的是（填序号）。（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) H。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/ molL-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36 T1时，该反应在

15、020min的平均反应速率v(CO2)= ；该反应的平衡常数K= ；30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填序号）；A. 加入一定量的活性炭 B. 恒温恒压充入氩气C. 适当缩小容器的体积 D. 加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率 （填“升高”或“降低”）,H 0（填“”、“”或“=”）。23. （10分）CO2、CO可与H2在一定条件下反应合成二甲醚（CH3OCH3）、甲醇（CH3OH）、草酸（H2C2O4）等化工原料。（1）二甲醚可作为绿色环保型能源。二甲醚空气

16、燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c通入的物质为 ，该电极的电极反应式为 。（2）某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置，来研究有关电化学问题（甲、乙、丙三池中电解质足量）。当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。丙池中F电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为 ；若丙池溶液的体积为500 mL，当乙池中C极质量减轻5.4g时，丙池溶液的pH为 （忽略溶液体积的变化）；一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填序号）。A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3（3）已知：常

17、温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka15.010-2，Ka26.0l0-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下，KHC2O4的水解常数Kh2 ，KHC2O4溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）。24. （6分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4)+c(NH3H2O) c (Al3+) + cAl(OH)3（填“”、“”或“=”）；2c(SO42)- c(NH4)-3c(Al3+)= molL-1（填数值）。（2）80时，0.1 molL-1 NH4Al(SO

18、4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 （用离子方程式并结合文字叙述回答）。（3）常温时，向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。（4）浓度均为0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中 溶液c(NH4)大。四、（本题包括2小题，共13分）25. （6分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管

19、中，同时加入 0.1 molL-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 molL-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是 (填序号)。A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 molL-1 的HA溶液的pH 1(填“”、“”、“”或“”)；据图，计算氨

20、水的浓度为_。（4）该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度 。五、（本题包括1小题，共5分）27. （5分）已知：常温下，Ksp(AgNO2)210-8 mol2L-2；Ksp(AgCl)1.810-10 mol2L-2。（1）向2 mL 0.1 molL-1 NaNO2 溶液中滴加几滴稀硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入0.5 molL-1 NaCl溶液，发生反应：AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO (aq)，则该反应的化学平衡常数K 。（2）取物质的量浓度均为 0.1 molL-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）。

21、当 AgNO2开始沉淀时，计算溶液中Cl-的物质的量浓度（写出必要的计算过程）。高 二 年 级 考 试化学试题（）参考答案及评分标准说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷 选择题（共50分)一、（共20分）1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.A 9.D 10.B二、（共30分）11.D 12.C 13.A 14.B 15.D 16.C 17.B 18.B 19.C 20.C第卷 非选择题(共50分)三、（本题包括4小题，共32分）2

22、1. (6分)（1）110-12 mol2L2 (1分) 0.005 molL-1 (1分)（2） (1分)（3）0.5a molL-1 (1分) (1分)（4）abdc (1分)22. （10分）（1）CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1(2分)（2）2H1-H2(1分) K12/K2(1分)（3）乙(1分)（4）0.015molL-1min-1 (1分) 0.56（或9/16） (1分)C (1分)降低(1分) (1分)23. （10分）（1）O2或空气(1分) O2+4H+4e- = 2H2O (1分)（2）阴极(1分)

23、 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2 (2分)1 (1分)A (1分)（3）2.010-13（2分） (1分)（3）NaA固体（或其他合理答案）(1分)物质的量浓度大于0.1 molL-1的HA溶液（或其他合理答案）(1分)（4）配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）（2分）26. （7分）（1）CaO（或NaOH等） (1分)（2）NH3溶于水，使瓶内压强减小 (1分)（3）碱式滴定管 (1分) c(1分) (1分) 4.510-2 molL-1（1分）（4）偏高（或“偏大”）(1分)五、（本题包括1小题，共5分）27. （5分）解：（1）（2分）（2）AgNO2开始沉淀所需Ag+：Ag+= = = 210-7molL-1由溶度积常数，知AgNO2开始沉淀，AgCl已经沉淀。此时：Cl-= = =910-4molL-1 （3分）