非选择题（共80分）
16.（12分）以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu（OH）2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：
SOCl2＋H2O
SO2↑＋2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu（OH）2反应的化学方程式为________________。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：
①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。
（3）“滤渣2”的主要成分为____________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。
（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。
17.（15分）化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。
可以通过以下方法合成：
HOOOCH3
NOOOCH3
A B
NOOOH
NOOCl
C D
（1）化合物A中的含氧官能团为________和________（填官能团名称）。
（2）试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为____________，C―→D的反应类型为____________。
（3）
写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________。
Ⅰ.氨基（—NH2）与苯环直接相连
Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ.分子中有4种不同化学环境的氢
（4）已知：
R1COCl＋H2NR2―→R1CONHR2＋HCl
请写出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3为原料制备CCH3NHOOCH3OCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图8所示。
图8
吸收瓶
1
2
3
试剂
50mL
异丙醇
50mL6.8%
H2O2溶液
50mL6.8%
H2O2溶液
目的
吸收SO3
吸收SO2
当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.02500mol·L－1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.02500mol·L－1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：
Ba（ClO4）2＋H2S
O4===BaSO4↓＋2HClO4]。
（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。
（2）100g6.8%（质量分数）的H2O2溶液
最多能吸收________L（标准状况）SO2。
（3）当溶液中SO
完全沉淀[c（SO
）≤1.0×10－6mol·L－1]时，c（Ba2＋）≥________[室温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10]。
（4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρ（mg·m－3）（请给出计算过程）。
19.（15分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。
海水综合利用的部分流程如下：
已知：
Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______________。
粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质离子，可依次加入NaOH、____________、____________、盐酸试剂来进行提纯。
（2）下列方法可用于
海水淡化的是________（填字母代号）。
A.蒸馏法 B.萃取法 C.离子交换法 D.电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：
①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②________。
图9
（4）利用图9所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。
实验方案为：
关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，________。
（实验中须使用的试剂有：
SO2、Cl2、热空气）
20.（14分）NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
（1）NH3催化氧化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g） ΔH1＝－907.28kJ·mol－1
4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g） ΔH2＝－1269.02kJ·mol－1
则4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（g） ΔH3________。
②NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图10所示。
则p1________p2（填“>”、“<”或“＝”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是________。
图10
图11
（2）联合制碱工艺示意图如图11所示。
“碳化”时发生反应的化学方程式为________。
图12
（3）利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2
O（未配平）消除NO2的简易装置如图12所示。
电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。
（4）合成氨的原
料气需脱硫处理。
一种脱硫方法是：
先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。
生成浅黄色沉淀的化学方程式为____________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
钒及其化合物非常丰富。
钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。
图13
（1）V基态核外电子排布式为________。
（2）某钒的氧化物的晶胞如图13所示，则该氧化物的化学式为______________。
（3）利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：
2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O。
与NH3互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）。
（4）常温下V（CO）6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）。
①固态V（CO）6属于 ________ 晶体。
②N分子中N原子的杂化类型为 ________。
③V（CO）6中含有的化学键有________（填字母）。
A.σ键 B.π键 C.配位键 D.非极性键
B.[实验化学]
以香豆素3甲酸乙酯（OCOOC2H5O）为原料合成香豆素3甲酸
（OCOOHO）的装置如图14所示，实验步骤如下：
图14
步骤1：
在100mL三颈烧瓶中，加入25mL95%的乙醇溶液、50mL14%的NaOH溶液和5.45g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟。
步骤2：
边搅拌边将反应混合物倒入70mL盐酸中，析出晶体。
步骤3：
抽滤得到粗产品。
步骤4：
加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80g。
（1）步骤1中发生反应的化学方程式为________。
（2）反应装置中冷凝水从________口进入（填“a”或“b”）。
（3）步骤2中加入盐酸的目的是 ________。
（4）步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先____________，然后____________。
（5）本次实验中香豆素3甲酸的产率为________。
密封线
2016届高三年级第二次模拟考试
（二）（南京、盐城市）
化学参考答案
说明：
1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。
2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。
3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.B 9.A 10.B
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.AB 12.C 13.AD 14.BC 15.D
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）CuCO3·Cu（OH）2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O（2分）
适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（2分）
（2）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－（2分）
（3）Fe（OH）3 防止Cu2＋转化为Cu（OH）2沉淀（每空2分，共4分）
（4）生成的HCl抑制CuCl2的水解（2分）
17.（15分）
（1）（酚）羟基 酯基（每空2分，共4分）
（2）NCl取代反应（每空2分，共4分）
（3）H2NHOCH3OCCC（CH3）3CH3HO或H2NH3COHOCCC（CH3）3OHH3C（2分）
（4）CH3OH
CH3Cl
CH3OCH3OCH3
CH3OCH3OCOOH
CH3OCH3OCOCl
CH3OCH3OCONHCH3（5分）
18.（12分）
（1）降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收（2分）
（2）4.48（2分）
（3）1.1×10－4mol·L－1（2分）
（4）n[Ba（ClO4）2]1＝0.02500mol·L－1×0.02000L＝5.000×10－4mol（1分）
ρ（SO3）＝（5.000×10－4mol×80g·mol－1×103mg·g－1）/1m3＝40mg·m－3（2分）
n[Ba（ClO4）2]2＝0.02500mol·L－1×0.03000L×
＝0.01500
mol（1分）
ρ（SO2）＝（0.01500mol×64g·mol－1×103mg·g－1）/1m3＝960mg·m－3（2分）
19.（15分）
（1）2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－ BaCl2 Na2CO3（每空2分，共6分）
（2）ACD
（3）使氯化镁熔融温度
降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗（2分）
（4）关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量SO2；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓慢通入足量Cl2（5分）
分层次评分：
方案完整，步骤正确，条件控制科学，描述准确，得5分。
方案基本完整，步骤正确，条件控制基本合理，描述基本准确，得4分。
方案基本完整，步骤正确，条件控制不合理，描述基本准确，得2分。
方案不完整，逻辑混乱或未做答，得0分。
20.（14分）
（1）①－1811.63kJ·mol－1（2分）
②> NO2几乎完全分解（每空2分，共4分）
（2）CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4C1（2分）
（3）2NO2＋8e－＋4H2O===8OH－＋N2 0.15（每空2分，共4分）
（4）2NaHS＋4NaVO3＋
H2O===Na2V4O9＋2S↓＋4NaOH（2分）
21.（12分）【选做题】
A.[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2（2分）
（2）VO2（2分）
（3）H3O＋（2分）
（4）①分子（2分）
②sp2（2分）
③ABC（2分）
B.[实验化学]
（1）OCOOC2H5O＋NaOH
OCOONaO＋C2H5OH（2分）
（2）b
（3）将香豆素3甲酸钠转化为香豆素3甲酸（2分）
（4）断开漏斗与安全瓶的连接 关闭水龙头（每空2分，共4分）
（5）80.0%（2分）
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